辽宁省本溪市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO数目小于0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为12NA

2、下列说法不正确的是

A．和互为同位素

B．甲烷分子是正四面体结构

C．含电子的数目为

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

3、下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（　　）

A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

4、化学使科技进步、使生活更美好。下列说法错误的是

A．可控核聚变——“ 人造太阳”取得新突破，为实现碳中和提供了新希望

B．卡塔尔世界杯用球——“旅程”表面采用了新型聚氨酯材料，聚氨酯属于合成高分子材料

C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X-射线衍射法分析其晶体结构

D．国产C919大飞机的机身大量使用铝锂合金材料，利用其密度小、熔点高性质

5、下列离子方程式书写正确的是

A．用白醋除铁锈：

B．将加入水中产生气泡：

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

D．向含的污水中加入将转化为：

6、已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A．Fe3+ > Cl2 > I2      B．Cl2 > Fe3+ > I2

C．I2 > Cl2 > Fe3+       D．Cl2 > I2 > Fe3+

7、下列解释事实的方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：

D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

8、下列有关石油、天然气以及煤的叙述不正确的是（   ）

A.石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化

B.甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分

C.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

D.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

9、下列有机物水解时，键断裂处标示不正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列物质中所含原子数最多的是(   )

A.0.3 mol SO3 B.44 g CO2

C.6.02×1023个NH3分子 D.4℃时18 mL的水

11、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是(   )

A.固体苛性钠和铝粉的混合物可用作管道疏通剂

B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料

D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素

12、下列叙述不正确的是（   ）。

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式符合的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构

D.菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

13、在化学研究中，不同的研究对象，横纵坐标的研究物理量不同却可能具有相似的图像，有关下图，表中各项结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、恒温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水，下列各选项随着水的增加而减小的是

A．醋酸的电离程度

B．水的电离程度

C．pH

D．醋酸根离子的浓度

15、下列叙述中正确的是(　　)

A.甲苯中所有原子都处于同一平面

B.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一平面上

D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

16、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是(   )

A.平衡时n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

B.平衡时混合气体中N2的物质的量分数可能为26%

C.没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不再分解

D.平衡时NH3的体积分数保持不变

17、下列说法中不正确的是

A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

18、下列溶液中c(Cl-)最小的是：

A．100 mL 0.1 mol•L-1 NaCl

B．300 mL 0.05 mol•L-1 MgCl2

C．100 mL 0.1 mol•L-1 AlCl3

D．300 mL 0.05 mol•L-1 HCl

19、下列叙述错误的是

A．苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反应

B．常温下，甲醇在水中的溶解度大于氯仿在水中的溶解度

C．分子式为C9H12的苯的同系物共有7种(不考虑立体异构)

D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯

20、化学实验中常伴有各种现象的产生，下列实验现象叙述不正确的是

A．Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰

B．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生

D．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，铜丝表面变黑，立即插入乙醇中，铜丝又变为红色

21、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

22、在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________

23、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_______。

24、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

25、根据题目要求回答问题：

(1)请用化学用语填空：

①氯离子的结构示意图_______     

②氨水显碱性的原因(电离方程式)_______

(2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。

26、回答下列问题：

(1)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工业中生成时理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。

a．生成是通过多步还原反应生成的

b．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同

c．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

27、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨       ②和       ③和       ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化       ②碘升华       ③电解水       ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法       ②高温还原法       ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

28、NaClO中存在的微粒间作用力类型有___________。请用实验验证NaClO属于离子化合物还是共价化合物： ___________。

29、在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

(1)生成的黑色物质是___________(填化学式)；

(2)有刺激性气味的气体的主要成分是___________(填化学式)，写出产生该气体的反应的化学方程式：___________(2个方程式)；将该气体通入澄清石灰水的现象是：___________。

(3)上述实验现象表明浓硫酸具有___________(填字母)。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

30、将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。

31、我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。、条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应的热化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH

(1)在一定温度下，2mol CO2与6mol H2置于2 L密闭容器中反应制得甲醇，2min末生成0.8mol CH3OH(g)。

① 用的浓度变化表示2min内该反应的化学反应速率___________。

② 末，容器中H2的物质的量浓度___________。

(2)在实际生产中，测得合成塔中H2(g)及H2O(g)的物质的量随时间变化如图1所示，则图1中代表的曲线是___________ (填“X”或“Y”)，(正)与(逆)相等的点为___________ (填字母)。

(3)研究温度对该反应的影响：

① 研究发现，在210~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图2所示，则该反应的ΔH___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

② 在温度为T1、T2时，平衡体系中CO2的体积分数随压强变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是___________。

A．a、c两点的反应速率：a＜c

B．a、b两点CO2的转化率：a＞b

C．化学平衡常数：a=c＜b

32、工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备，工艺流程如图所示：

已知：①滤液A中，阳离子的浓度均为0.2mol/L

②室温时，常见物质的见下表

(1)为了使焙烧充分进行，可采取的措施为___________(答出一点即可)

(2)气体A可能产生的环境问题是___________。

(3)室温时，调节pH的范围为___________。

(4)转化2中主要反应的离子方程式为___________。

(5)相同温度下，溶解度___________(填“＞”“＜”“=”)

(6)锅炉的水垢中经常含有滤渣B的主要成分，不利于除去水垢，经常先将其用溶液进行转化再除去，转化的离子方程式为______，该反应正向_____(填“能”或“不能”)进行完全，通过计算说明___________。