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四川省乐山市2025年高考真题(2)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据

    化学键

    PP

    PO

    O=O

    P=O

    键能

    kJ·mol-1

    197

    360

    499

    X

    己知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ ,且白磷分子结构为正四面体,4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如上图所示,则上表中X为

    A.434    B.335 C.237 D.188

     

  • 2、t ℃时,某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式如右:。有关该平衡体系的说法正确的是

    A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡

    B.增大压强,各物质的浓度不变

    C.升高温度,平衡常数K增大

    D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动

  • 3、25℃时,在25 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是(  )

    A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B.B点的横坐标a=12.5

    C.水的电离程度:D>C>B

    D.D点时溶液中有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

  • 4、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(       

    A. 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大

    B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

  • 5、下列物质互为同分异构体的是:

    A.甲烷和乙烷 B.红磷和白磷 C.乙烷和乙烯 D.正丁烷和异丁烷

  • 6、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层,分析出金星存在磷化氢气体,从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是

    A.非金属性P < O B.热稳定性:NH3 > PH3

    C.酸性:H2SO4 > H3PO4 D.原子半径大小:P < S

  • 7、下列物质混合后不能发生离子反应的是( )

    A. 硫酸溶液与食盐水   B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

    C. 锌片与稀硫酸   D. Cl2通入氢氧化钠溶液中

     

  • 8、下列有关实验的说法不正确的是

    A.用如图所示电子天平称量固体,读数时侧门应关闭

    B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时,将10 g的砝码放在右盘,将游码移到0.2 g的位置

    C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率

    D.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管

  • 9、下列说法正确的是(

    A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,都能生成白色沉淀

    B分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中都立即出现红褐色沉淀

    C.Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被腐蚀

    D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl,前者生成的CO2

     

  • 10、《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3 经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是       

    A.AsS 原子的杂化方式均为 sp3

    B.AsH3 的沸点比 NH3 的低

    C.As 的价电子排布式为 3d104s24p3

    D.已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构,分子中σ键和π键的个数比为 3:1

  • 11、按如图所示进行实验,以下叙述正确的是

    A.乙中铜丝是阳极 B.乙中铜丝上无气泡产生

    C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲、乙中锌粒都作负极

  • 12、下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

    B. 异丁烷的一氯代物有3

    C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成24-二氯甲苯

  • 13、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是(  )

    A. ④③⑦⑤⑥    B. ②⑤⑦④⑥    C. ②⑥③⑦⑤⑥    D. ④③⑤⑥⑦

  • 14、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+和OH,工作原理如图所示,下列说法正确的是

    A.a膜是阴离子膜,b膜是阳离子膜

    B.充电时Zn电极反应式为Zn+4OH—2e=

    C.放电时多孔Pd纳米片附近pH升高

    D.当放电时,复合膜层间有lmolH2O解离时,正极区溶液增重23g

  • 15、下列物质属于纯净物的是(  )

    A. 陶瓷   B. 玻璃   C. 二氧化硅   D. 水泥

     

  • 16、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为

    A. 2.80 L B. 3.92 L C. 5.60 L D. 7.84 L

  • 17、50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是

    A.100mL 0.1mol·L-1NaCl溶液

    B.50mL 0.2mol·L-1NaNO3溶液

    C.25mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液

    D.10mL 0.5mol·L-1Na2CO3溶液

  • 18、氨水有下列平衡NHH2O+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c()增大的是(   

    A.NaOH B.加盐酸 C.NH4Cl D.加同浓度氨水

  • 19、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(   )

    选项

    物质

    杂质

    试剂

    提纯方法

    A

    BaSO4

    BaCO3

    溶解、过滤、洗涤

    B

    CO2

    SO2

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    C

    乙酸乙酯

    乙酸

    NaOH溶液

    混合振荡、静置分液

    D

    蛋白质

    葡萄糖

    (NH4)2SO4溶液

    盐析、过滤、洗涤

     

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图),具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是(   )

    A.可形成分子内氢键 B.6种含氧官能团

    C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不与Na2CO3水溶液发生反应

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:

    请回答下列问题:

    (1)①         的酸性由强到弱的顺序为___________。(填序号)

    (2)请判断下列反应不能成立的是_____

    A.

    B.

    C.

    (3)焦炉煤气中一般含有气体,工厂在真空条件下,使用溶液吸收煤气中的气体,实现脱硫脱氰。请根据上述数据,尝试从理论上推测同为溶液和混合后,最可能发生的反应的离子方程式为_____

  • 22、下列五种物质中:①Ar  ②干冰  SiO2  NaOH  CaCl2

    只存在共价键的是______,只存在离子键的是______,既存在离子键又存在共价键的是_______,不存在化学键的是_____(填序号)。

  • 23、回答下列问题

    (1)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一,结构简式如下:

    ①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________

    ②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH,在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________

    (2)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如下图所示。

    ③A~D中互为同分异构体的是___________

    ④由A生成B的化学方程式是___________

    ⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________

    (3)以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。

    ⑥写出图④的结构简式___________

  • 24、粮食发酵法得到的B中含有醛基,写出检验B是否完全转化为C的方法。

    __________________________________

  • 25、FeFe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896mLH2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈红色。求:

    (1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______Fe的质量为________

    (2)原盐酸的物质的量浓度____________

  • 26、完成下列空白处

    (1)热的溶液可用于清洗油污,请用离子方程式解释原因___________

    (2)下列三种共价晶体:①金刚石、②晶体硅、③碳化硅,熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。

    (3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________

    (4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示:

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/()

    717

    759

    1509

    1561

    3248

    2957

    根据表中数据可知,气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难,其原因是___________

  • 27、11mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式___________________。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是______kJ

    2A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。

    ①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______(填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

    ②该反应是_______反应(填吸热、放热),△H=_____(用E1E2表示)。

  • 28、请回答下列问题。

    ①CH3CH2OH       ②CH3CH=CH2       ③CH3CH2Br              ⑤CnH2n+2                                   

    (1)分类:芳香烃:______;卤代烃:______;醇:______;羧酸:______。(填序号)

    (2)②的分子中碳原子杂化方式为______,σ键和π键数目之比______

    (3)⑤中碳碳键数为______;总键数为______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质,设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去,其中a 为干燥的品红试纸,b 为湿润的品红试纸。

    (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是:_________

    (2)装置Ⅱ的作用是________

    (3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为______;发生反应的化学方程式为_______

    (4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去,但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在_______之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是________

    (5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、2021年11月初,世界气候峰会在英国举行,为减少环境污染,减少化石能源的使用,开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。

    (1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高,可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇,实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应,在p2及512K时,图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动;

    ②若将物质的量之比为1:3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应,不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。

    a.A、B两条曲线的压强分别为,则_______ (填“>”“<”或“=”);

    b.若A曲线条件下,起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol,且a点时的K=300(L2/mol2),则a点对应CO2转化率为_______

    (2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2,从而获得氢能源,该反应需要加入催化剂,若用[M]表示催化剂,则反应历程可表示为:

    第一步:[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

    第二步:[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

    ①第二步比第一步反应慢,则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中,中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”);

    ②研究表明,此反应的速率方程为,式中)分别表示相应的物质的量分数,Kp为平衡常数,k为反应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时,该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析,T>Tm时v逐渐减小的原因是_______

    (3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____,若装置中消耗标准状态下O244.8L,理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题:

    (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx,用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。

    已知:

    ①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H=-865.0 kJ·mol-l

    ②2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) H=-112.5 kJ·mol-1

    ③适量的N2和O2完全反应,每生成2.24 L(标准状况下)NO时,吸收8.9 kJ的热量。

    则CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)H=___________kJ·mol-1

    (2)已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H= -92 kJ·mol-l,科研小组模拟不同条件下的合成氨反应,向刚性容器中充入10.0 mol N2和20.0 molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图,T1、T2、T3由小到大的排序为___________;在T2、50MPa条件下,A点v___________ v(填“>”“<”或“=”);在温度T2压强50MPa时,平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式,分压=总压×物质的量分数)。

    (3)将1mol的N2和3mol的H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时氨气的体积分数ϕ (NH3)的变化趋势如图所示(其中X1X4逐渐减小,Y1Y4逐渐增大):图中X轴表示的外界条件为___________,判断的理由是____

    (4)利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2+ 12H2O构成电池,能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如下图所示:

    写出电极B的电极反应式:___________

  • 32、过波金属元素及其化合物的应用广泛,是科学家们进行前沿研究的方向之一。

    (1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。

    (2)锌化铜是一种金属互化物,元素铜的第二电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能,理由是______

    (3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为(CH3)2SO。(CH3)2SO中C-S-O的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COCH3中C-C-O的键角,理由是_____;元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______

    (4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);C为()。则D原子的坐标参数为______

    ②若Cu2O晶体密度为dg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA______(用含d和a的式子表示)。

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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