1、研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ ,且白磷分子结构为正四面体,4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如上图所示,则上表中X为
A.434 B.335 C.237 D.188
2、t ℃时,某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式如右:。有关该平衡体系的说法正确的是
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡
B.增大压强,各物质的浓度不变
C.升高温度,平衡常数K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动
3、25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.B点的横坐标a=12.5
C.水的电离程度:D>C>B
D.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
4、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A. 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
5、下列物质互为同分异构体的是:
A.甲烷和乙烷 B.红磷和白磷 C.乙烷和乙烯 D.正丁烷和异丁烷
6、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层,分析出金星存在磷化氢气体,从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是
A.非金属性P < O B.热稳定性:NH3 > PH3
C.酸性:H2SO4 > H3PO4 D.原子半径大小:P < S
7、下列物质混合后不能发生离子反应的是( )
A. 硫酸溶液与食盐水 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C. 锌片与稀硫酸 D. Cl2通入氢氧化钠溶液中
8、下列有关实验的说法不正确的是
A.用如图所示电子天平称量固体,读数时侧门应关闭
B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时,将10 g的砝码放在右盘,将游码移到0.2 g的位置
C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率
D.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管
9、下列说法正确的是( )
A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,都能生成白色沉淀
B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中都立即出现红褐色沉淀
C.Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被腐蚀
D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl,前者生成的CO2多
10、《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3) 经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.As、S 原子的杂化方式均为 sp3
B.AsH3 的沸点比 NH3 的低
C.As 的价电子排布式为 3d104s24p3
D.已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构,分子中σ键和π键的个数比为 3:1
11、按如图所示进行实验,以下叙述正确的是
A.乙中铜丝是阳极 B.乙中铜丝上无气泡产生
C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲、乙中锌粒都作负极
12、下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B. 异丁烷的一氯代物有3种
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
13、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦
14、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+和OH—,工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.a膜是阴离子膜,b膜是阳离子膜
B.充电时Zn电极反应式为Zn+4OH——2e—=
C.放电时多孔Pd纳米片附近pH升高
D.当放电时,复合膜层间有lmolH2O解离时,正极区溶液增重23g
15、下列物质属于纯净物的是( )
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥
16、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为
A. 2.80 L B. 3.92 L C. 5.60 L D. 7.84 L
17、与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A.100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液
B.50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液
C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
18、氨水有下列平衡NH3·H2O+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(
)增大的是( )
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水
19、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 提纯方法 |
A | BaSO4 | BaCO3 | 水 | 溶解、过滤、洗涤 |
B | CO2 | SO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 稀NaOH溶液 | 混合振荡、静置分液 |
D | 蛋白质 | 葡萄糖 | 浓(NH4)2SO4溶液 | 盐析、过滤、洗涤 |
20、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图),具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是( )
A.可形成分子内氢键 B.有6种含氧官能团
C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不与Na2CO3水溶液发生反应
21、25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:
请回答下列问题:
(1)① ②
③
④
的酸性由强到弱的顺序为___________。(填序号)
(2)请判断下列反应不能成立的是_____。
A.
B.
C.
(3)焦炉煤气中一般含有和
气体,工厂在真空条件下,使用
溶液吸收煤气中的
和
气体,实现脱硫脱氰。请根据上述数据,尝试从理论上推测同为
的
溶液和
混合后,最可能发生的反应的离子方程式为_____。
22、下列五种物质中:①Ar ②干冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaCl2 。
只存在共价键的是______,只存在离子键的是______,既存在离子键又存在共价键的是_______,不存在化学键的是_____(填序号)。
23、回答下列问题
(1)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一,结构简式如下:
①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH,在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________。
(2)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如下图所示。
③A~D中互为同分异构体的是___________。
④由A生成B的化学方程式是___________。
⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________。
(3)以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。
① | ② |
③ | ④ |
⑥写出图④的结构简式___________。
24、粮食发酵法得到的B中含有醛基,写出检验B是否完全转化为C的方法。
__________________________________。
25、向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896mLH2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈红色。求:
(1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______,Fe的质量为________。
(2)原盐酸的物质的量浓度____________。
26、完成下列空白处
(1)热的溶液可用于清洗油污,请用离子方程式解释原因___________。
(2)下列三种共价晶体:①金刚石、②晶体硅、③碳化硅,熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。
(3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛(
)高的原因是___________。
(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/( | 717 | 759 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
根据表中数据可知,气态再失去1个电子比气态
再失去1个电子难,其原因是___________。
27、(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式___________________。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是______kJ。
(2)A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______(填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应(填吸热、放热),△H=_____(用E1和E2表示)。
28、请回答下列问题。
①CH3CH2OH ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2Br ④ ⑤CnH2n+2 ⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)分类:芳香烃:______;卤代烃:______;醇:______;羧酸:______。(填序号)
(2)②的分子中碳原子杂化方式为______,σ键和π键数目之比______。
(3)⑤中碳碳键数为______;总键数为______。
29、某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质,设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去,其中a 为干燥的品红试纸,b 为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是:_________;
(2)装置Ⅱ的作用是________;
(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为______;发生反应的化学方程式为_______;
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去,但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在_______之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是________;
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_________。
30、2021年11月初,世界气候峰会在英国举行,为减少环境污染,减少化石能源的使用,开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。
(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高,可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇,实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应,在p2及512K时,图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动;
②若将物质的量之比为1:3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应,不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为、
,则
_______
(填“>”“<”或“=”);
b.若A曲线条件下,起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol,且a点时的K=300(L2/mol2),则a点对应CO2转化率为_______。
(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2,从而获得氢能源,该反应需要加入催化剂,若用[M]表示催化剂,则反应历程可表示为:
第一步:[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)
第二步:[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)
①第二步比第一步反应慢,则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中,中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”);
②研究表明,此反应的速率方程为,式中)
、
分别表示相应的物质的量分数,Kp为平衡常数,k为反应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时,该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析,T>Tm时v逐渐减小的原因是_______。
(3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____,若装置中消耗标准状态下O244.8L,理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。
31、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx,用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-l
②2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1
③适量的N2和O2完全反应,每生成2.24 L(标准状况下)NO时,吸收8.9 kJ的热量。
则CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)△H=___________kJ·mol-1
(2)已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-l,科研小组模拟不同条件下的合成氨反应,向刚性容器中充入10.0 mol N2和20.0 molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图,T1、T2、T3由小到大的排序为___________;在T2、50MPa条件下,A点v正___________ v逆(填“>”“<”或“=”);在温度T2压强50MPa时,平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式,分压=总压×物质的量分数)。
(3)将1mol的N2和3mol的H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时氨气的体积分数ϕ (NH3)的变化趋势如图所示(其中X1⃗X4逐渐减小,Y1⃗Y4逐渐增大):图中X轴表示的外界条件为___________,判断的理由是____。
(4)利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2+ 12H2O构成电池,能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如下图所示:
写出电极B的电极反应式:___________。
32、过波金属元素及其化合物的应用广泛,是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物,元素铜的第二电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能,理由是______。
(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为(CH3)2SO。(CH3)2SO中C-S-O的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COCH3中C-C-O的键角,理由是_____;元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);C为(,
,
)。则D原子的坐标参数为______。
②若Cu2O晶体密度为dg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA为______(用含d和a的式子表示)。