四川省乐山市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据

己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为

A．434    B．335 C．237 D．188

2、t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

3、25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．B点的横坐标a＝12.5

C．水的电离程度：D＞C＞B

D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

4、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（        ）

A. 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大

B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5、下列物质互为同分异构体的是：

A.甲烷和乙烷 B.红磷和白磷 C.乙烷和乙烯 D.正丁烷和异丁烷

6、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是

A.非金属性P < O B.热稳定性：NH3 > PH3

C.酸性：H2SO4 > H3PO4 D.原子半径大小：P < S

7、下列物质混合后不能发生离子反应的是( )

A. 硫酸溶液与食盐水   B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

C. 锌片与稀硫酸   D. Cl2通入氢氧化钠溶液中

8、下列有关实验的说法不正确的是

A．用如图所示电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10 g的砝码放在右盘，将游码移到0.2 g的位置

C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

9、下列说法正确的是（ ）

A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

B．分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀

C．Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀

D．向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl，前者生成的CO2多

10、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3） 经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是    （    ）

A.As、S 原子的杂化方式均为 sp3

B.AsH3 的沸点比 NH3 的低

C.As 的价电子排布式为 3d104s24p3

D.已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1

11、按如图所示进行实验，以下叙述正确的是

A.乙中铜丝是阳极 B.乙中铜丝上无气泡产生

C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲、乙中锌粒都作负极

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B. 异丁烷的一氯代物有3种

C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

13、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是(　　)

A. ④③⑦⑤⑥    B. ②⑤⑦④⑥    C. ②⑥③⑦⑤⑥    D. ④③⑤⑥⑦

14、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH—，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜

B．充电时Zn电极反应式为Zn+4OH——2e—=

C．放电时多孔Pd纳米片附近pH升高

D．当放电时，复合膜层间有lmolH2O解离时，正极区溶液增重23g

15、下列物质属于纯净物的是(　　)

A. 陶瓷   B. 玻璃   C. 二氧化硅   D. 水泥

16、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A. 2.80 L B. 3.92 L C. 5.60 L D. 7.84 L

17、与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是

A．100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液

B．50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液

C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液

D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

18、氨水有下列平衡NH3·H2O+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（    ）

A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水

19、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(   )

20、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是(   )

A.可形成分子内氢键 B.有6种含氧官能团

C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不与Na2CO3水溶液发生反应

21、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)①   ②   ③   ④的酸性由强到弱的顺序为___________。(填序号)

(2)请判断下列反应不能成立的是_____。

A．

B．

C．

(3)焦炉煤气中一般含有和气体，工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和混合后，最可能发生的反应的离子方程式为_____。

22、下列五种物质中：①Ar  ②干冰  ③SiO2  ④NaOH  ⑤CaCl2 。

只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_____（填序号）。

23、回答下列问题

(1)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如下：

①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH，在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________。

(2)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

③A~D中互为同分异构体的是___________。

④由A生成B的化学方程式是___________。

⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________。

(3)以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。

⑥写出图④的结构简式___________。

24、粮食发酵法得到的B中含有醛基，写出检验B是否完全转化为C的方法。

__________________________________。

25、向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：

(1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______，Fe的质量为________。

(2)原盐酸的物质的量浓度____________。

26、完成下列空白处

(1)热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。

(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。

(3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。

(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。

27、（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式___________________。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是______kJ。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=_____（用E1和E2表示）。

28、请回答下列问题。

①CH3CH2OH       ②CH3CH=CH2       ③CH3CH2Br       ④       ⑤CnH2n+2       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨       ⑩

(1)分类：芳香烃：______；卤代烃：______；醇：______；羧酸：______。(填序号)

(2)②的分子中碳原子杂化方式为______，σ键和π键数目之比______。

(3)⑤中碳碳键数为______；总键数为______。

29、某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：_________；

(2)装置Ⅱ的作用是________；

(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______；发生反应的化学方程式为_______；

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_______之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是________；

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_________。

30、2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。

(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动；

②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。

a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______ (填“＞”“＜”或“=”)；

b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_______。

(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：

第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”)；

②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____，若装置中消耗标准状态下O244.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。

31、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-l

②2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1

③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。

则CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-l，科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充入10.0 mol N2和20.0 molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________ v逆(填“＞”“＜”或“=”)；在温度T2压强50MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将1mol的N2和3mol的H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时氨气的体积分数ϕ (NH3)的变化趋势如图所示(其中X1⃗X4逐渐减小，Y1⃗Y4逐渐增大)：图中X轴表示的外界条件为___________，判断的理由是____。

(4)利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2+ 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：

写出电极B的电极反应式：___________。

32、过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是______。

(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH3)2SO。(CH3)2SO中C－S－O的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COCH3中C－C－O的键角，理由是_____；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______。

(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为______。

②若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA为______(用含d和a的式子表示)。