1、下列叙述正确的是
A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒
C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2、下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | HCl | BaSO4 | HClO | KNO3 |
弱电解质 | CaCO3 | CH3COOH | HClO4 | H2CO3 |
非电解质 | Cl2 | NH3 | C2H5OH | H2O |
3、2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是
A.取代基的数目 B.取代基的种类 C.主链碳的数目 D.主链碳的位置
4、已知乳酸的分子式为C3H6O3,1mol乳酸与足量钠反应生成1mol H2,与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2,试判断1个乳酸分子中存在的官能团的种类和数目( )
A.1个—OH、1个-COOR B.3个-OH
C.2个—OH、1个-CHO D.1个-OH、1个-COOH
5、下列属于物理变化的是
A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 氨溶于水
6、有关晶体的下列说法中错误的是( )
A.氯化钠熔化时破坏了离子键 B.水汽化时主要破坏了分子间作用力
C.原子晶体中共价键越强,熔点越高 D.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
7、下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 烟、云、雾
8、某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-。对其进行如下实验:
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+
C.该溶液中一定存在SO42-和Cl-
D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+
9、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对进性的可逆调控.如图,下列说法正确的是
A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液
B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C.充电时,Fe作为阴极,电池不被磁铁吸引
D.磁铁的主要成分是Fe3O4,其既可吸引铁,也可吸引Fe2O3
10、检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀
B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
D.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
11、下列各组物质中全属于烃的是( )
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
C.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
12、下列实验方案的设计与评价合理的是
A. A B. B C. C D. D
13、某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是( )
A. 0 B. 2 C. 5 D. 8
14、科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O
C.电路中每通过2 mol电子,在正极消耗22.4L H2S
D.每17g H2S参与反应,有2 mol H+经质子膜进入正极区
15、对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br-
B.SO42-
C.H2SO3
D.NH4+
16、短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物,0.1mol/L戊溶液中,乙为黄绿色气体且是元素Q的单质,丁是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.物质甲一定是甲烷
B.常温下可用钢瓶储存液态的乙
C.原子半径:
D.向己的水溶液中通入以增强其漂白性
17、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO2 D. 降低体系温度
18、绵阳博物馆位于富乐山西麓,馆内藏品3万余件,其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是
A.青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类
B.陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成
C.莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色
D.漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能
19、下列反应的离子方程式书写正确的是。
A.氢氧化钡与过量硫酸氢钠溶液混合:
B.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:
C.把金属铁放入稀硫酸中:
D.将通入
溶液中:
20、室温下,向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液,各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线I表示的分布系数随pH的变化
B.Ka2(H2SO3)=10−7.2
C.pH=7时,c(Na+)<3c()
D.NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol/L
21、称取软锰矿样品.对样品进行如下处理
①用过氧化钠处理,得到溶液;
②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物;
③酸化溶液,歧化为
和
;
④滤去;
⑤用标准溶液滴定滤液中
,共用去
。
计算样品中的质量分数(保留1位小数;写出简要的计算过程)____________。
22、某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,回答下列有关配制该溶液的问题:
(1)实验中需要用托盘天平称取____gNaOH,称量NaOH时,需要先称量小烧杯的质量,若称量小烧杯时,天平平衡后的状态如图所示,则小烧杯的质量是____g。
(2)将称取的NaOH放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,待____,再将溶解液沿转移到容量瓶中。
(3)若定容时仰视刻度线,则所配溶液中c(NaOH)____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线,则应采取的措施是____。
(4)取正确操作时所配溶液20mL,能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应,则a=____,待反应后充分振荡,在空气中静置,当混合体系质量保持不变时,经过滤、洗涤、低温烘干后,最终可得到____g固体。
23、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
A 过滤 B 蒸发 C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 CaCO3 微粒,可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒
(2)提取碘水中的碘,用 __________ 方法
(3)除去食盐溶液中的水,可采用 ______ 的方法
(4)分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点 110.6℃)混合液,可采用___________ 的方法。
24、常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H+浓度最小的是 。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ,NaHCO3的水解平衡常数Kh= mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
25、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR (选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:___________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:___________。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:___________
④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol∙L−1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2 mol∙L−1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。
(2)NSR (NOx储存还原)工作原理: NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_________
______________________15NNO+___________H2O
26、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
其中,时间段____min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”),不是其他时间段的原因是____。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中生成氧化亚铁,同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示:
①t1时,正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(选填“>”、“<”或“=”)。
②4min内,CO的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。
(3)一定条件下,甲烷与水蒸气发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应,CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
①2min时反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)。
②0~2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1,平衡时CH4的转化率为____[转化率=×100%]。
27、填表
微粒 | 电子数 | 质子数 | 中子数 | 质量数 | 最外层电子数 |
| _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
| _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
28、(I)CuCl2溶液显_____性,理由是(用离子方程式表示)____________
(II)BaSO4浊液中存在______平衡,其表达式为:__________________
(III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,
③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三个反应中,△S<0的是___________.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________
(IV)已知碳酸H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”),等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
29、某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式是_______;
(2)B中的干燥剂是_______;
(3)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”);
(4)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“F”或“G”);
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。
30、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算:(1)H2的反应速率是多少?(2)CO的转化率为多少?
31、我国磷、铬、锂等矿产资源储量丰富。回答下列问题:
(1)基态铬原子核外共有___________种不同运动状态的电子;基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为a pm);
①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标:M点为(0,0,0),则Q点的原子分数坐标为___________。
③磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。
(3)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象,在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性,中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性,下列配离子中具有顺磁性的是___________(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示:
①该晶体的化学式为___________。
②上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。
A. B.
C.
32、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用,其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题:
(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。
(2)滤液Ⅰ中有少量AsO33—,若不除去,则AsO33—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,其分子式为____,向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33—反应生成FeAsO4,完成并配平下列反应的离子方程式___:Fe2++AsO33—+MnO4—+___=FeAsO4↓+Mn2++__,判断该滴定终点的现象是__________。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________,滤渣Ⅱ的成分为________。
(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时可选用试剂为________。