四川省乐山市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列叙述正确的是

A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒

C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

2、下表中物质的分类组合完全正确的是

3、2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目 B.取代基的种类 C.主链碳的数目 D.主链碳的位置

4、已知乳酸的分子式为C3H6O3，1mol乳酸与足量钠反应生成1mol H2，与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，试判断1个乳酸分子中存在的官能团的种类和数目（ ）

A.1个—OH、1个-COOR B.3个-OH

C.2个—OH、1个-CHO D.1个-OH、1个-COOH

5、下列属于物理变化的是

A. 煤的干馏   B. 石油分馏   C. 煤的气化   D. 氨溶于水

6、有关晶体的下列说法中错误的是(   )

A.氯化钠熔化时破坏了离子键 B.水汽化时主要破坏了分子间作用力

C.原子晶体中共价键越强，熔点越高 D.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

7、下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A. 蔗糖溶液    B. 牛奶    C. 豆浆    D. 烟、云、雾

8、某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。对其进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是(   )

A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

C．该溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+

9、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是

A．该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液

B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C．充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

D．磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3

10、检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

11、下列各组物质中全属于烃的是（    ）

A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)

B.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl

C.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6

D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

12、下列实验方案的设计与评价合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A. 0   B. 2   C. 5   D. 8

14、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D.每17g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区

15、对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

16、短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙为黄绿色气体且是元素Q的单质，丁是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．物质甲一定是甲烷

B．常温下可用钢瓶储存液态的乙

C．原子半径：

D．向己的水溶液中通入以增强其漂白性

17、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

A. 通入大量O2   B. 增大容器容积

C. 移去部分SO2   D. 降低体系温度

18、绵阳博物馆位于富乐山西麓，馆内藏品3万余件，其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是

A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类

B．陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成

C．莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色

D．漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能

19、下列反应的离子方程式书写正确的是。

A．氢氧化钡与过量硫酸氢钠溶液混合：

B．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：

C．把金属铁放入稀硫酸中：

D．将通入溶液中：

20、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I表示的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)=10−7.2

C．pH=7时，c(Na+)＜3c()

D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7mol/L

21、称取软锰矿样品．对样品进行如下处理

①用过氧化钠处理，得到溶液；

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

③酸化溶液，歧化为和；

④滤去；

⑤用标准溶液滴定滤液中，共用去。

计算样品中的质量分数（保留1位小数；写出简要的计算过程）____________。

22、某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关配制该溶液的问题：

(1)实验中需要用托盘天平称取____gNaOH，称量NaOH时，需要先称量小烧杯的质量，若称量小烧杯时，天平平衡后的状态如图所示，则小烧杯的质量是____g。

(2)将称取的NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，待____，再将溶解液沿转移到容量瓶中。

(3)若定容时仰视刻度线，则所配溶液中c(NaOH)____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线，则应采取的措施是____。

(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应，则a=____，待反应后充分振荡，在空气中静置，当混合体系质量保持不变时，经过滤、洗涤、低温烘干后，最终可得到____g固体。

23、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A 过滤 B 蒸发  C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒

(2)提取碘水中的碘，用  __________ 方法

(3)除去食盐溶液中的水，可采用  ______  的方法

(4)分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）混合液，可采用___________ 的方法。

24、常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是   。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝   mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

25、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol∙L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 mol∙L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。

(2)NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_________

______________________15NNO+___________H2O

26、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

其中，时间段____min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，不是其他时间段的原因是____。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中生成氧化亚铁，同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(选填“＞”、“＜”或“=”)。

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。

(3)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①2min时反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)。

②0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时CH4的转化率为____[转化率=×100%]。

27、填表

28、（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

29、某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式是_______；

(2)B中的干燥剂是_______；

(3)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)；

(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)；

(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。

30、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

31、我国磷、铬、锂等矿产资源储量丰富。回答下列问题：

(1)基态铬原子核外共有___________种不同运动状态的电子；基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为a pm)；

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)，则Q点的原子分数坐标为___________。

③磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

(3)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为___________。

②上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

A．                       B．                       C．   

32、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

常温下金属离子沉淀的pH

请回答下列问题：

(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。

(2)滤液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，则AsO33—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为____，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33—反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判断该滴定终点的现象是__________。

(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。

(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。

(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。