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四川省乐山市2025年高考真题(一)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、下列叙述正确的是

    A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒

    C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

    D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

     

  • 2、下表中物质的分类组合完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HCl

    BaSO4

    HClO

    KNO3

    弱电解质

    CaCO3

    CH3COOH

    HClO4

    H2CO3

    非电解质

    Cl2

    NH3

    C2H5OH

    H2O

     

     

  • 3、2,3 −二甲基丁烷中表示的含义是

    A.取代基的数目 B.取代基的种类 C.主链碳的数目 D.主链碳的位置

  • 4、已知乳酸的分子式为C3H6O31mol乳酸与足量钠反应生成1mol H2,与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2,试判断1个乳酸分子中存在的官能团的种类和数目(

    A.1—OH1-COOR B.3-OH

    C.2—OH1-CHO D.1-OH1-COOH

  • 5、下列属于物理变化的是

    A. 煤的干馏   B. 石油分馏   C. 煤的气化   D. 氨溶于水

     

  • 6、有关晶体的下列说法中错误的是(   )

    A.氯化钠熔化时破坏了离子键 B.水汽化时主要破坏了分子间作用力

    C.原子晶体中共价键越强,熔点越高 D.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

  • 7、下列分散系不能发生丁达尔现象的是

    A. 蔗糖溶液    B. 牛奶    C. 豆浆    D. 烟、云、雾

  • 8、某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl。对其进行如下实验:

    用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;

    另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

    中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。

    下列关于该溶液的说法中正确的是(   )

    A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-

    B.取中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+

    C.该溶液中一定存在SO42-和Cl

    D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+

     

  • 9、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对进性的可逆调控.如图,下列说法正确的是

    A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液

    B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

    C.充电时,Fe作为阴极,电池不被磁铁吸引

    D.磁铁的主要成分是Fe3O4,其既可吸引铁,也可吸引Fe2O3

  • 10、检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

    A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀

    B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色

    C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色

    D.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色

  • 11、下列各组物质中全属于烃的是(   

    A.CH4C2H5OHC6H12O6(果糖)(C6H10O5)n(淀粉)

    B.CH4C2H4H2CO3CH3Cl

    C.C2H2H2O2CCl4C6H6

    D.CH4C2H6C2H2C6H6

  • 12、下列实验方案的设计与评价合理的是

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 13、某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是(  )

    A. 0   B. 2   C. 5   D. 8

  • 14、科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

    A.电极a为电池的正极

    B.电极b上发生的电极反应为:O24H4e=2H2O

    C.电路中每通过2 mol电子,在正极消耗22.4L H2S

    D.17g H2S参与反应,有2 mol H经质子膜进入正极区

  • 15、对某酸性溶液(可能含有BrSO42-H2SO3NH4+)分别进行如下实验:

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

    ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

    ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(  )

    A.Br

    B.SO42-

    C.H2SO3

    D.NH4+

  • 16、短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物,0.1mol/L戊溶液中,乙为黄绿色气体且是元素Q的单质,丁是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.物质甲一定是甲烷

    B.常温下可用钢瓶储存液态的乙

    C.原子半径:

    D.向己的水溶液中通入以增强其漂白性

  • 17、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(  )

    A. 通入大量O2   B. 增大容器容积

    C. 移去部分SO2   D. 降低体系温度

     

  • 18、绵阳博物馆位于富乐山西麓,馆内藏品3万余件,其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是

    A.青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类

    B.陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成

    C.莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色

    D.漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、下列反应的离子方程式书写正确的是。

    A.氢氧化钡与过量硫酸氢钠溶液混合:

    B.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:

    C.把金属铁放入稀硫酸中:

    D.将通入溶液中:

  • 20、室温下,向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液,各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.曲线I表示的分布系数随pH的变化

    B.Ka2(H2SO3)=107.2

    C.pH=7时,c(Na+)<3c()

    D.NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×107mol/L

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、称取软锰矿样品.对样品进行如下处理

    ①用过氧化钠处理,得到溶液;

    ②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物;

    ③酸化溶液,歧化为

    ④滤去

    ⑤用标准溶液滴定滤液中,共用去

    计算样品中的质量分数(保留1位小数;写出简要的计算过程)____________

  • 22、某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,回答下列有关配制该溶液的问题:

    (1)实验中需要用托盘天平称取____gNaOH,称量NaOH时,需要先称量小烧杯的质量,若称量小烧杯时,天平平衡后的状态如图所示,则小烧杯的质量是____g。

    (2)将称取的NaOH放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,待____,再将溶解液沿转移到容量瓶中。

    (3)若定容时仰视刻度线,则所配溶液中c(NaOH)____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线,则应采取的措施是____

    (4)取正确操作时所配溶液20mL,能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应,则a=____,待反应后充分振荡,在空气中静置,当混合体系质量保持不变时,经过滤、洗涤、低温烘干后,最终可得到____g固体。

  • 23、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:

    A 过滤 B 蒸发  C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

    下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?

    (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 CaCO3 微粒,可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒

    (2)提取碘水中的碘,用  __________ 方法

    (3)除去食盐溶液中的水,可采用  ______  的方法

    (4)分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点 110.6℃)混合液,可采用___________ 的方法。

  • 24、常温下,有浓度均为1 mol·L1的下列4种溶液:

    ①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液

    1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H浓度最小的是   。(均填序号)

    2中各离子浓度由大到小的顺序是 NaHCO3的水解平衡常数Kh   mol·L1。(已知碳酸的电离常数K14×107K25.6×1011

    3)向中通入少量氨气,此时的值   (填增大减小不变)。

    4)若将混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积   的体积(填大于小于等于之一)。

     

  • 25、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    (1)SCR (选择性催化还原)工作原理:

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:___________

    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:___________

    ③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:___________

    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2 molL1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是___________

    (2)NSR (NOx储存还原)工作原理: NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________

    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________

    ③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_________

    ______________________15NNO+___________H2O

  • 26、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    其中,时间段____min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”),不是其他时间段的原因是____

    (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中生成氧化亚铁,同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示:

    ①t1时,正、逆反应速率的大小关系为v____v(选填“>”、“<”或“=”)。

    ②4min内,CO的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1

    (3)一定条件下,甲烷与水蒸气发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应,CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①2min时反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)。

    ②0~2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1,平衡时CH4的转化率为____[转化率=×100%]。

  • 27、填表

    微粒

    电子数

    质子数

    中子数

    质量数

    最外层电子数

    Cl

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    Al

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

     

     

     

  • 28、(I)CuCl2溶液显_____性,理由是(用离子方程式表示)____________

    (II)BaSO4浊液中存在______平衡,其表达式为:__________________

    (III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,

    ③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol

    上述三个反应中,△S<0的是___________.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

    (IV)已知碳酸H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

    草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”),等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)

    A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-

    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-

    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-

    D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

    (1)A中的化学反应方程式是_______

    (2)B中的干燥剂是_______

    (3)CD装置中颜色会发生变化的是_______(“C”“D”)

    (4)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(“F”“G”)

    (5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(“a”“b”“c”)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、6 mol H23 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

    试计算:1H2的反应速率是多少?2CO的转化率为多少?

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、我国磷、铬、锂等矿产资源储量丰富。回答下列问题:

    (1)基态铬原子核外共有___________种不同运动状态的电子;基态铬原子的价电子轨道表示式为___________

    (2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为a pm);

       

    ①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

    ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标:M点为(0,0,0),则Q点的原子分数坐标为___________

    ③磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

    (3)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象,在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性,中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性,下列配离子中具有顺磁性的是___________(填标号)。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示:

       

    ①该晶体的化学式为___________

    ②上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

    A.                       B.                       C.   

  • 32、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用,其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。

    常温下金属离子沉淀的pH

    金属离子

    Fe3

    Zn2

    Mn2

    Cu2

    Cd2

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

     

    请回答下列问题:

    (1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________

    (2)滤液Ⅰ中有少量AsO33,若不除去,则AsO33Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,其分子式为____,向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33反应生成FeAsO4,完成并配平下列反应的离子方程式___Fe2AsO33MnO4+___=FeAsO4↓+Mn2+__,判断该滴定终点的现象是__________

    (3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________,滤渣Ⅱ的成分为________

    (4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp________

    (5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时可选用试剂为________

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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