四川省乐山市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1∶2∶3

B．6∶3∶2

C．3∶1∶1

D．1∶1∶1

2、下列说法不正确的是

A．氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂

B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源

C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”

D．二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂

3、四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为。在条件下，转化为有两种方法，其反应的热化学方程式分别为：

①直接氯化   

②碳氯化   

将、、充入的密闭容器，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是

A．制备时要保持无水环境

B．为避免产生大量，碳氯化反应过程中需保持炭过量

C．，的平衡常数

D．碳氯化中加碳，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

4、硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是  

A.正反应为吸热反应

B.图中P点：v正>v逆

C.950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-1

D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

5、下列变化中，属于化学变化的是(　　)

①石油的分馏　 ②煤的干馏　 ③石油的裂化　 ④煤的气化　⑤煤的液化　   ⑥海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥

6、实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜

A．A

B．B

C．C

D．D

7、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（        ）

A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6

8、四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是

A．THC难溶于水

B．1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

C．THC遇FeCl3溶液能发生显色反应

D．THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

9、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

10、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

11、下列反应的方程式正确的是

A.铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

12、不属于石油分馏产品的是

A.天然气 B.石蜡 C.汽油 D.沥青

13、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

14、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小   B. 有氧气放出，Na+数目增加

C. Na+数目变小，溶质的质量不变   D. 溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变

15、类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是

A．条能在中剧烈燃烧，则也能与反应

B．丝在中燃烧生成，则粉和硫粉反应产物为

C．乙醇和二甲醚的分子组成均为，则两者的结构也完全相同

D．和都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对

16、在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(　　)mol;

A. 1/5   B. 2/5   C. 3/5   D. 11/5

17、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．甲烷在氧气中的燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

18、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压

B．将氯化铝溶液加热蒸干，最终得氢氧化铝固体

C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

D．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率

19、下列说法正确的是（    ）

A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

C. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

D. 液态HCl能导电

20、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（   ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1

③甲烷与水制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②中反应物总能量一定高于生成物总能量

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水 　　　D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填字母)。

A．CH3CH3 　　B．CH3CHCl2 　　C．CH3CH2OH　　 D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应①的反应类型为______，A、B中含有的官能团名称分别为______、_____，反应①的化学方程式为______。

22、将Fe投入稀硫酸中发生反应

（1）该反应方程式为_______________________ 。

（2）该反应的还原剂是_________ 。

（3）当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe为______克。

23、下图是一个化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）甲池中OH－移向________极（填“C2H5OH”或“O2”），通入C2H5OH电极的电极反应式为___________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），并写出此电极的反应式： ________，

（3） 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4） 当乙池中B（Ag）极质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况下），乙池的pH是______ （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；

24、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图   ；写出电子式D2A2 ；EB4   。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)   > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式   。

25、乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。

碳化钙晶胞示意图

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。

①反应的化学方程式为_______。

②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。

③乙炔分子中键和键数目之比为_______。

(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。

①基态核外电子排布式为_______。

②由图可知，碳化钙的化学式为_______。

③碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。

26、A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；

(2)用电子式表示D2M的形成过程_________

(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。

27、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)：n(K2CO2)=_________。

(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。

28、(1)乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__(填字母序号，下同)。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__。反应的化学方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和CH3COOH)反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。

29、已知非金属单质硫（S）是谈黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_________。

（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为________，化学反应方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液   C.Na2SO4溶液  

（4）哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。_______。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。

30、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为_________。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。

(3)化学方程式中x值为_________。

(4)L的转化率是_________。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。

31、氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I．利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：

(1) CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O △H=______；该反应的平衡常数K=______(用含Kl、K2的代数式表示)。

II．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2)写出氧化物Y的化学式______；

(3)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______；

(4)写出该电池反应的方程式______。

32、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是2L “鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_______(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为_______mol∙L-1。

(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是__(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。

(4)有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有和，其中的浓度为0.5mol∙L-1，Cl-的浓度为0.1mol∙L-1，则100mL该营养液中n()=____mol。

(5)用氧化溶质质量分数为的盐酸可以制得氯气。反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4完全反应，计算：产生的Cl2在标准状况下的体积为__L，生成的MnCl2质量为___克，电子转移了____mol，被氧化的HCl___mol(给出解题过程)。