四川省乐山市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1

C.向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小

D.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大

2、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）。

A. 该反应为放热反应

B. 该反应为吸热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

3、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则 RO4n－中 R 的化合价是

A. +7   B. +6

C. +5   D. +4

4、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是

A. 苯和溴苯    B. 硝酸钾和氯化钠    C. 食盐水和泥沙    D. 甲苯和水

5、已知：，若断裂键需吸收的能量，断裂键需吸收的能量，则断裂键需吸收的能量为

A．

B．

C．

D．

6、下列离子方程式正确的是

A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =Cl-+2Fe3++H2O

B．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO

C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+ =518O2↑+2Mn2++8H2O

D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O

7、用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是

A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象

B. 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊

C. 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色

D. 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红

8、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

9、下列实验操作可以达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列分类或归类正确的是

①液氯、氯水、干冰、Na2O2均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、Na2CO3均为化合物

③明矾、BaSO4、烧碱、硫酸均为强电解质 ④酒精、蔗糖、液氯、漂白粉都是非电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A．①③④

B．②④

C．②③

D．②③④⑤

11、我国汉代炼丹士魏伯阳所著的《周易参同契》有如下叙述：“河上姹女，得火则飞，不见尘埃……，将欲制之，黄牙为根”。这里的“河上姹女”是指

A．汞

B．金

C．银

D．锌

12、下列变化属于化学反应又是分解反应的是

A. 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐

B. 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳

C. 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉

D. 泥水经过自然沉降后得到洁净的水

13、化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )

A.OH-、Ca2+、NO、CO  B.Na+、HCO、Cl-、K+

C.NH、Ag+、NO、Cl- D.K+、OH-、Mg2+、HCO

15、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是

A. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B. 1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA

C. 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

D. 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

16、下列有关化学用语的表示方法正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．为乙烯的球棍模型

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．氮离子()的结构示意图：

17、下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

A. ①②③⑤   B. ①④⑤   C. ②③⑤   D. ①③④

18、关于原电池的说法正确的是（ ）

A.电流从原电池的负极流向正极

B.电子从发生还原反应的电极流出

C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置

D.原电池的两个电极，一定是由活动性不同的两种金属组成

19、某烃结构如图所示，其系统命名应为

A．五甲基十一烷

B．1，2，2，6-四甲基庚烷

C．3，3，7-三甲基辛烷

D．2，6，6-三甲基辛烷

20、下列4组连线中，完全正确的一组是（   ）

A.   B.

C.   D.

21、已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求

（1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度 mol

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝   。

22、写出HCl的电离方程式_____；写出NaOH的电离方程式_____。

23、按要求完成下列问题。

(1)①写出3，4二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________。

②的系统命名为___________。

③写出丙炔的键线式为___________。

(2)写出下列聚合物单体的结构简式

①___________。

②___________。

(3)①分子式为卤代烃能发生水解反应，不能发生消去反应，该物质的结构简式为___________。

②分子式为的醇能发生消去反应，不能被催化氧化，该物质的结构简式为___________。

(4)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是___________与___________。

24、蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。  

回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

25、某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw=    ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”）    25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。

26、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

27、为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO3溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；

②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。

(1)实验A中的滤液所属分散系为___________。现象ii中无色气泡是___________(填化学式)。

(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________。

(3)判断Mg条表面的棕揭色物质中含有Ag和Ag2O。

①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：___________。实验中加入稀盐酸的目的：___________。

②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________(填实验现象)，则证明Ag2O存在。

(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：

已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①电压表读数a＞b，其原因是___________。

②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为___________。

28、有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______

(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。

①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______

A. 仅O2中 B. 仅SO3中  C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中

②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。

(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______

29、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_______________。

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a______；b_______；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____（填化学式）。

②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。

③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。

④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量_______。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

30、（1）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；试完成下列问题：

NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__、__。

31、一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。

(1)已知：

①             

②             

③             

④

则_______(用、、表示)。

(2)反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。

①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。

(3)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；

②下列说法正确的是_______；

a．第ⅰ步所反应为：

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d．使加氢合成低碳烯烃的减小

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

(4)2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的_______极；

②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。

32、用生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：可实现氯的循环利用。完成下列填空：

(1)上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为___________。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为___________。

(2)判断氯、溴非金属性强弱的依据是___________(选填序号)。

a．熔点：Cl2＜Br2 b．氧化性：Cl2＞Br2

c．热稳定性：HCl＞HBr d．酸性：HCl＜HBr

(3)若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是___________(选填序号)。

a． b．体系压强不再改变

c．混合气体密度不变 d．

(4)若反应容器容积为2L，4molHCl与1mol混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为___________。

(5)如下图是在2种不同投料比[=1，6 ]下，温度对HC1平衡转化率影响的曲线。

①曲线a对应的投料比=___________。

②使曲线a达到曲线b相同的HC1平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有___________；___________。