四川省乐山市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

A．平衡可能向正反应方向移动

B．平衡可能向逆反应方向移动

C．生成物的浓度相应增大

D．平衡可能移动也可能不移动

2、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）

A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4

4、下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

5、按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

A. 4∶1   B. 3∶1   C. 2∶1   D. 1∶1

6、朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A．光是一种胶体

B．雾是一种胶体

C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m

D．发生丁达尔效应

7、主族元素R的原子的电子式可表示为  ：:·  。 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 (　　)

A. 含氧酸化学式可能为H3RO4   B. 含氧酸化学式可能为HRO3

C. 气态氢化物化学式为RH5   D. 最高价氧化物化学式为R2O5

8、下列实验不能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列表述错误的是

A.硫离子的结构示意图： B.羟基的电子式：

C.质子数为42，中子数为54的钼原子： D.NaCl和Na2O2均只含有离子键

10、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（   ）

A. 1.6 mol   B. 2.8 mol

C. 2.4 mol   D. 1.2 mol

11、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（  ）

A.表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大 B.表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高

C.石墨b附近滴加酚酞变红 D.锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出

12、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M

B．X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物

C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．简单离子的半径：Z＞M＞X

13、下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是

A. 制取二氧化硫 B. 制取氨气 C. 制取乙酸乙酯 D. 分馏石油

15、用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

16、下列说法不正确的是

A.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水

B.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片

D.工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石

17、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为

A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：4：6 D.6：4：3

18、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（       ）

A．升高温度能减慢反应速率

B．使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．减小NO浓度能加快反应速率

D．NO与CO反应时能100%转化为N2和CO2

19、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是

A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y

B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y

C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W

D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

20、近日，我国科技工作者通过间歇性脉冲电催化，实现了二电极体系高效电化学固氮的同时合成氨和硝酸，工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．X极与电源的负极相连

B．Y极上的电极反应式为

C．生成63g时有6mol由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

D．固氮电解总反应为

21、如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源a端为______极，若c、d为惰性电极，c端的电极反应是______；检验c端产物的方法______。

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0. lmol，断开K1，闭合K2通电一段时间后， 阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是______。

(3)D装置中反应的化学方程式______。

22、完成下列填空

(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。

①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。

②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。

A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+

B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+

C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。

23、下列各组物质中，属于同位素的_______(填标号，下同)；属于同素异形体的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同系物的是_______；属于同一种物质的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和

24、Ⅰ.某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为____，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为____。

(2)A的二氯代物共有____种。

(3)A中最多有____个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重____g和____g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为____。

Ⅱ.有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

① ② ③ ④ ⑤

(6)能与NaOH溶液反应的是____。

(7)能与溴水发生反应的是____。

(8)能发生消去反应的是____。

(9)遇FeCl3溶液显紫色的是____。

(10)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____。

(11)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____。

25、有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_______，为sp2杂化的是_______，为sp杂化的是_______。

(3)互为等电子体的一组是_______。

(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有_______molσ键和_______molπ键断裂。

26、H()的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应和银镜反应；②苯环上有两个取代基；③含有碳碳双键。

其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。

27、近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：

(1)N2的电子式为_____；羟胺(NH2OH)的结构式为，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。

(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。

(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。

I.写出该反应的化学方程式：_____。

Ⅱ.棉花的作用为_____。

(5)NaNO2和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H+⃗NO+Mn2++H2O。

I.请配平该离子方程式：_____。

Ⅱ.NaNO2的质量分数为_____%。

28、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步 2NO(g)⇌N2O2(g) (快速平衡)

第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1∙c2(NO)∙c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2∙c2(NO) ∙c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则=______。

(2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=______。

③平衡时，平衡常数K甲、K乙、K丙的大小关系是______，压强P甲、P乙的大小关系是______，转化率α甲、α乙、α丙的大小关系是______。

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1626.9kJ/mol

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   ΔH2=-1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH3=-907.3kJ/mol

将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度范围______。

29、一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：

①向第一支试管中滳入酚酞溶液，溶液变红；

②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可判断溶液中含有离子为   ，不含有的离子为 ，无法确定是否含有的离子为 ，写出实验②③中所有有关反应的离子方程式：   。

30、已知反应: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：

（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______

MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）计算反应消耗的MnO2的质量______  ；  

（3）计算被氧化的HCl物质的量______  。

31、氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题：

(1)氨水中各种离子的物质的量的浓度从大到小的顺序是______，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中与pH的关系如图所示。常温下的电离平衡常数______(用含有a的代数式表示)，温度升高A点的位置可能是______(填“A1”或“A2”)，a______(填“＞”“＜”或“=”)7。

(3)某化学兴趣小组以某废液(主要含有、、)为原料制取的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示(常温下的)：

①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是______。

②“沉锰”时温度不能较高的原因是______，完全沉淀时，则此时溶液中______。

32、将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s)   △H=+9kJ•mol-1

C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)   △H=-136kJ•mol-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)   △H=+41kJ•mol-1

(1)CO2、C2H6为原料合成C2H4的主要反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=__；任意写出两点加快该反应速率的方法：__、___。

(2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6，发生反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si—2性能的影响如图所示：

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是___。

②C2H6的转化率随着温度的升高始终高于CO2的原因是___。

③800℃时，随着的比值增大，CO2转化率将__(填“增大”或“减小”)。

(3)在800℃时，n(CO2)：n(C2H6)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始压强为P0，一段时间达到平衡，产物的物质的量分数之和与剩余反应物的物质的量分数之和相等，该温度下反应的平衡常数Kp__P0(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。