1、对某已经达到化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,使某反应物的浓度减小,则下列说法不正确的是
A.平衡可能向正反应方向移动
B.平衡可能向逆反应方向移动
C.生成物的浓度相应增大
D.平衡可能移动也可能不移动
2、下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 实验室制氯气 | 实验室制氨气 | 验证溶度积: | 验证氯化铁对过氧化氢分解有催化作用 |
实验方案 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
4、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
5、按如图所示的装置进行实验:A极是铜锌合金,B极是纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子,通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03 g,则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
6、朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A.光是一种胶体
B.雾是一种胶体
C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m~10-7 m
D.发生丁达尔效应
7、主族元素R的原子的电子式可表示为 ::· 。 该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是 ( )
A. 含氧酸化学式可能为H3RO4 B. 含氧酸化学式可能为HRO3
C. 气态氢化物化学式为RH5 D. 最高价氧化物化学式为R2O5
8、下列实验不能达到相应目的的是
选项 | 实验目的 | 实验内容 |
A | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液,向其中加入硝酸酸化,再加入 |
B | 检验 | 取少量溶液,向其中滴加几滴硫酸酸化的 |
C | 证明硫酸的酸性强于碳酸 | 向 |
D | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液,向其中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊 |
A.A
B.B
C.C
D.D
9、下列表述错误的是
A.硫离子的结构示意图: B.羟基的电子式:
C.质子数为42,中子数为54的钼原子: D.NaCl和Na2O2均只含有离子键
10、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
11、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿(Ⅰ)中,把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿(Ⅱ)中,如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大 B.表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高
C.石墨b附近滴加酚酞变红 D.锌片和石墨a均发生氧化反应,铜片和石墨a上均有H2放出
12、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z<M
B.X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物
C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性:Y<R
D.简单离子的半径:Z>M>X
13、下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,静置 | 未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
B | 取5mL0.1 mol•L−1KI溶液,加入1mL0.1 mol•L−1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层中滴入KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe3+和I−所发生的反应为可逆反应 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 |
D | 向1mL0.1 mol•L−1NaOH溶液中滴入1~2滴0.1 mol•L−1 MgCl2溶液,再加入2滴0.1 mol•L−1 FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3] < Ksp[Mg(OH)2] |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 制取二氧化硫 B. 制取氨气
C. 制取乙酸乙酯
D. 分馏石油
15、用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中,不需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
16、下列说法不正确的是
A.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物,可用于净水
B.氧化镁的熔点很高,可用于制作耐高温材料
C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光学镜片
D.工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石
17、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3:4:6,则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为
A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:4:6 D.6:4:3
18、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.升高温度能减慢反应速率
B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.减小NO浓度能加快反应速率
D.NO与CO反应时能100%转化为N2和CO2
19、X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A.原子半径由大到小的顺序:Z、X、Y
B.元素非金属性由强到弱的顺序:W、Z、Y
C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
20、近日,我国科技工作者通过间歇性脉冲电催化,实现了二电极体系高效电化学固氮的同时合成氨和硝酸,工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.X极与电源的负极相连
B.Y极上的电极反应式为
C.生成63g时有6mol
由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
D.固氮电解总反应为
21、如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1,断开K2,通电后,d端显红色,则电源a端为______极,若c、d为惰性电极,c端的电极反应是______;检验c端产物的方法______。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0. lmol,断开K1,闭合K2通电一段时间后, 阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是______。
(3)D装置中反应的化学方程式______。
22、完成下列填空
(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质,将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe3+,可加入___________试剂(填化学式),观察溶液呈血红色。
②若要检验溶液中的Fe2+,下列方法可行的是:___________。
A.取少量溶液于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,则含有Fe2+
B.取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再滴入硫氰化钾,若呈血红色,则含有Fe2+
C.取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色,则含有Fe2+
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾:
①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________,据此推测它具有的化学性质是___________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,温度保持0℃反应1h,则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为:___________。
③高铁酸钾和水发生反应,生成一种胶体能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________。
23、下列各组物质中,属于同位素的_______(填标号,下同);属于同素异形体的是_______;属于同分异构体的是_______;属于同系物的是_______;属于同一种物质的是_______。
①甲烷和己烷;②CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和
⑥
和
24、Ⅰ.某芳香烃A的质谱图如图所示:
(1)A的名称为____,1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为____。
(2)A的二氯代物共有____种。
(3)A中最多有____个原子共平面。
(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧,混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重____g和____g。
(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为____。
Ⅱ.有机物中具有相似的化学性质,下列物质中(用序号回答):
① ②
③
④
⑤
(6)能与NaOH溶液反应的是____。
(7)能与溴水发生反应的是____。
(8)能发生消去反应的是____。
(9)遇FeCl3溶液显紫色的是____。
(10)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____。
(11)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____。
25、有下列微粒:①CH4;②CH2=CH2;③CHCH;④NH3;⑤NH
;⑥BF3;⑦P4;⑧H2O;⑨H2O2;填写下列空白(填序号):
(1)呈正四面体的是_______。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_______,为sp2杂化的是_______,为sp杂化的是_______。
(3)互为等电子体的一组是_______。
(4)为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成,则有_______molσ键和_______molπ键断裂。
26、H()的同分异构体中,同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应和银镜反应;②苯环上有两个取代基;③含有碳碳双键。
其中,核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。
27、近年来,人们对微生物的氮转化进行了深入研究,将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题:
(1)N2的电子式为_____;羟胺(NH2OH)的结构式为,属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂,实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O,只有两种产物,写出该反应的化学方程式:_____。
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气,反应装置如图2所示。
I.写出该反应的化学方程式:_____。
Ⅱ.棉花的作用为_____。
(5)NaNO2和食盐性状相似,社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应),进行三次实验,每次取ag样品,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO
+H+⃗NO
+Mn2++H2O。
I.请配平该离子方程式:_____。
Ⅱ.NaNO2的质量分数为_____%。
28、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步 2NO(g)⇌N2O2(g) (快速平衡)
第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢反应)
用O2表示的速率方程为v(O2)=k1∙c2(NO)∙c(O2);NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2∙c2(NO) ∙c(O2),k1与k2分别表示速率常数(与温度有关),则=______。
(2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器,其中甲为绝热恒容,乙为恒温恒容,丙为恒温恒压。相同温度下,分别充入0.2mol的NO2,发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______。
②甲达平衡时,温度若为T℃,此温度下的平衡常数K=______。
③平衡时,平衡常数K甲、K乙、K丙的大小关系是______,压强P甲、P乙的大小关系是______,转化率α甲、α乙、α丙的大小关系是______。
(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1626.9kJ/mol
副反应:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol
将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示,试分析脱硝的适宜温度范围______。
29、一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-和SO42-中某几种,现分别取该溶液少量装于两支试管,进行以下实验:
①向第一支试管中滳入酚酞溶液,溶液变红;
②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,过滤,并将滤液移入第三支试管,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
③向第三支试管中先加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,通过以上实验可判断溶液中含有离子为 ,不含有的离子为 ,无法确定是否含有的离子为 ,写出实验②③中所有有关反应的离子方程式: 。
30、已知反应: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中,反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L (假设反应前后溶液体积不变)。试回答下列问题:
(1)用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目:______
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)计算反应消耗的MnO2的质量______ ;
(3)计算被氧化的HCl物质的量______ 。
31、氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题:
(1)氨水中各种离子的物质的量的浓度从大到小的顺序是______,其他条件不变,往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水,则混合液中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体,溶液中与pH的关系如图所示。常温下
的电离平衡常数
______(用含有a的代数式表示),温度升高A点的位置可能是______(填“A1”或“A2”),a______(填“>”“<”或“=”)7。
(3)某化学兴趣小组以某废液(主要含有、
、
)为原料制取
的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示(常温下
的
):
金属离子 | |||
开始沉淀pH | 2.2 | 4.1 | 8.8 |
完全沉淀pH | 3.5 | 5.4 | 10.8 |
①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是______。
②“沉锰”时温度不能较高的原因是______,完全沉淀时
,则此时溶液中
______
。
32、将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下:
C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s) △H=+9kJ•mol-1
C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-136kJ•mol-1
H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H=+41kJ•mol-1
(1)CO2、C2H6为原料合成C2H4的主要反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=__;任意写出两点加快该反应速率的方法:__、___。
(2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6,发生反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g),温度对催化剂K—Fe—Mn/Si—2性能的影响如图所示:
①工业生产综合各方面的因素,反应选择800℃的原因是___。
②C2H6的转化率随着温度的升高始终高于CO2的原因是___。
③800℃时,随着的比值增大,CO2转化率将__(填“增大”或“减小”)。
(3)在800℃时,n(CO2):n(C2H6)=1:3,充入一定体积的密闭容器中,在有催化剂存在的条件下,发生反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g),初始压强为P0,一段时间达到平衡,产物的物质的量分数之和与剩余反应物的物质的量分数之和相等,该温度下反应的平衡常数Kp__P0(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用最简分式表示)。