得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

四川省乐山市2025年高考真题(1)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、对某已经达到化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,使某反应物的浓度减小,则下列说法不正确的是

    A.平衡可能向正反应方向移动

    B.平衡可能向逆反应方向移动

    C.生成物的浓度相应增大

    D.平衡可能移动也可能不移动

  • 2、下列实验方案能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    实验室制氯气

    实验室制氨气

    验证溶度积:

    验证氯化铁对过氧化氢分解有催化作用

    实验方案

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(

    A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4

  • 4、下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )

    A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C.工业上利用合成氨实现人工固氮

    D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

  • 5、按如图所示的装置进行实验:A极是铜锌合金,B极是纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子,通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03 g,则A合金中CuZn的物质的量之比为

    A. 41   B. 31   C. 21   D. 11

  • 6、朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

    A.光是一种胶体

    B.雾是一种胶体

    C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m~10-7 m

    D.发生丁达尔效应

  • 7、主族元素R的原子的电子式可表示为  ::·  。 该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是 (  )

    A. 含氧酸化学式可能为H3RO4   B. 含氧酸化学式可能为HRO3

    C. 气态氢化物化学式为RH5   D. 最高价氧化物化学式为R2O5

     

  • 8、下列实验不能达到相应目的的是

    选项

    实验目的

    实验内容

    A

    检验溶液中是否含

    取少量溶液,向其中加入硝酸酸化,再加入溶液,观察是否有白色沉淀生成

    B

    检验溶液中是否含

    取少量溶液,向其中滴加几滴硫酸酸化的液,观察溶液紫红色是否变浅或褪去

    C

    证明硫酸的酸性强于碳酸

    溶液中加入稀硫酸,观察是否产生气泡

    D

    检验溶液中是否含

    取少量溶液,向其中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 9、下列表述错误的是

    A.硫离子的结构示意图: B.羟基的电子式:

    C.质子数为42,中子数为54的钼原子: D.NaClNa2O2均只含有离子键

  • 10、2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是(   )

    A. 1.6 mol   B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol   D. 1.2 mol

  • 11、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿()中,把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿()中,如下图所示,下列说法不正确的是( 

    A.表面皿溶液中c(Zn2+)浓度增大 B.表面皿和表面皿中溶液pH不断升高

    C.石墨b附近滴加酚酞变红 D.锌片和石墨a均发生氧化反应,铜片和石墨a上均有H2放出

  • 12、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z<M

    B.X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物

    C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性:Y<R

    D.简单离子的半径:Z>M>X

  • 13、下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,静置

    未出现银镜

    蔗糖未水解

    B

    取5mL0.1 mol•L1KI溶液,加入1mL0.1 mol•L1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层中滴入KSCN溶液

    溶液变成红色

    Fe3+和I所发生的反应为可逆反应

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4的ΔH>0

    D

    向1mL0.1 mol•L1NaOH溶液中滴入1~2滴0.1 mol•L1 MgCl2溶液,再加入2滴0.1 mol•L1 FeCl3溶液

    先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀

    Ksp[Fe(OH)3] < Ksp[Mg(OH)2]

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 14、下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是

     

    A. 制取二氧化硫 B. 制取氨气 C. 制取乙酸乙酯 D. 分馏石油

  • 15、用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中,不需要用到的仪器是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 16、下列说法不正确的是

    A.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物,可用于净水

    B.氧化镁的熔点很高,可用于制作耐高温材料

    C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光学镜片

    D.工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石

  • 17、分别完全沉淀等物质的量浓度的KClCaCl2AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为346,则KClCaCl2AlCl3溶液的体积之比为

    A.111 B.322 C.346 D.643

  • 18、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化,下列关于该反应的说法正确的是(       

    A.升高温度能减慢反应速率

    B.使用恰当的催化剂能加快反应速率

    C.减小NO浓度能加快反应速率

    D.NO与CO反应时能100%转化为N2和CO2

  • 19、X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是

    A.原子半径由大到小的顺序:Z、X、Y

    B.元素非金属性由强到弱的顺序:W、Z、Y

    C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W

    D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、近日,我国科技工作者通过间歇性脉冲电催化,实现了二电极体系高效电化学固氮的同时合成氨和硝酸,工作原理如图所示。

       

    下列说法错误的是

    A.X极与电源的负极相连

    B.Y极上的电极反应式为

    C.生成63g时有6mol由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

    D.固氮电解总反应为

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

    (1)闭合K1,断开K2,通电后,d端显红色,则电源a端为______极,若c、d为惰性电极,c端的电极反应是______;检验c端产物的方法______

    (2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0. lmol,断开K1,闭合K2通电一段时间后, 阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是______

    (3)D装置中反应的化学方程式______

  • 22、完成下列填空

    (1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质,将其配成溶液。

    ①若要检验溶液中的Fe3+,可加入___________试剂(填化学式),观察溶液呈血红色。

    ②若要检验溶液中的Fe2+,下列方法可行的是:___________

    A.取少量溶液于试管中,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,则含有Fe2+

    B.取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再滴入硫氰化钾,若呈血红色,则含有Fe2+

    C.取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色,则含有Fe2+

    (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾:

    ①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________,据此推测它具有的化学性质是___________

    ②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,温度保持0℃反应1h,则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为:___________

    ③高铁酸钾和水发生反应,生成一种胶体能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________

  • 23、下列各组物质中,属于同位素的_______(填标号,下同);属于同素异形体的是_______;属于同分异构体的是_______;属于同系物的是_______;属于同一种物质的是_______

    ①甲烷和己烷;②CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-C2H512C和13C④O2和O3

  • 24、Ⅰ.某芳香烃A的质谱图如图所示:

    (1)A的名称为____,1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为____

    (2)A的二氯代物共有____种。

    (3)A中最多有____个原子共平面。

    (4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧,混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重____g和____g。

    (5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为____

    Ⅱ.有机物中具有相似的化学性质,下列物质中(用序号回答):

    (6)能与NaOH溶液反应的是____

    (7)能与溴水发生反应的是____

    (8)能发生消去反应的是____

    (9)遇FeCl3溶液显紫色的是____

    (10)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____

    (11)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____

  • 25、有下列微粒:①CH4;②CH2=CH2;③CHCH;④NH3;⑤NH;⑥BF3;⑦P4;⑧H2O;⑨H2O2;填写下列空白(填序号):

    (1)呈正四面体的是_______

    (2)中心原子轨道为sp3杂化的是_______,为sp2杂化的是_______,为sp杂化的是_______

    (3)互为等电子体的一组是_______

    (4)为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成,则有_______molσ键和_______molπ键断裂。

  • 26、H()的同分异构体中,同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。

    ①能发生水解反应和银镜反应;②苯环上有两个取代基;③含有碳碳双键。

    其中,核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______

  • 27、近年来,人们对微生物的氮转化进行了深入研究,将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题:

    (1)N2的电子式为_____;羟胺(NH2OH)的结构式为,属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

    (2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂,实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O,只有两种产物,写出该反应的化学方程式:_____

    (3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。

    (4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气,反应装置如图2所示。

    I.写出该反应的化学方程式:_____

    Ⅱ.棉花的作用为_____

    (5)NaNO2和食盐性状相似,社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应),进行三次实验,每次取ag样品,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H+NO+Mn2++H2O。

    I.请配平该离子方程式:_____

    Ⅱ.NaNO2的质量分数为_____%。

  • 28、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

    (1)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

    第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡)

    第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢反应)

    O2表示的速率方程为v(O2)=k1∙c2(NO)∙c(O2)NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2∙c2(NO) ∙c(O2)k1k2分别表示速率常数(与温度有关),则=______

    (2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器,其中甲为绝热恒容,乙为恒温恒容,丙为恒温恒压。相同温度下,分别充入0.2molNO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH0,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

    0~3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______

    ②甲达平衡时,温度若为T,此温度下的平衡常数K=______

    ③平衡时,平衡常数KKK的大小关系是______,压强PP的大小关系是______,转化率ααα的大小关系是______

    (3)NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

    主反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1626.9kJ/mol

    副反应:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   ΔH2=-1267.1kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH3=-907.3kJ/mol

    将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示,试分析脱硝的适宜温度范围______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH、Cl、CO32和SO42中某几种,现分别取该溶液少量装于两支试管,进行以下实验:

    ①向第一支试管中滳入酚酞溶液,溶液变红;

    ②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,过滤,并将滤液移入第三支试管,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

    ③向第三支试管中先加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,通过以上实验可判断溶液中含有离子为   ,不含有的离子为 ,无法确定是否含有的离子为 ,写出实验②③中所有有关反应的离子方程式:  

     

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、已知反应: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中,反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L (假设反应前后溶液体积不变)。试回答下列问题:

    (1)用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目:______

    MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    (2)计算反应消耗的MnO2的质量______  ;  

    (3)计算被氧化的HCl物质的量______  。

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题:

    (1)氨水中各种离子的物质的量的浓度从大到小的顺序是______,其他条件不变,往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水,则混合液中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体,溶液中与pH的关系如图所示。常温下的电离平衡常数______(用含有a的代数式表示),温度升高A点的位置可能是______(填“A1”或“A2”),a______(填“>”“<”或“=”)7。

    (3)某化学兴趣小组以某废液(主要含有)为原料制取的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示(常温下):

    金属离子

    开始沉淀pH

    2.2

    4.1

    8.8

    完全沉淀pH

    3.5

    5.4

    10.8

    ①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是______

    ②“沉锰”时温度不能较高的原因是______完全沉淀时,则此时溶液中______

  • 32、CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下:

    C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s)   H=+9kJ•mol-1

    C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)   H=-136kJ•mol-1

    H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)   H=+41kJ•mol-1

    (1)CO2C2H6为原料合成C2H4的主要反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)H=__;任意写出两点加快该反应速率的方法:_____

    (2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO2C2H6,发生反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g),温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图所示:

    ①工业生产综合各方面的因素,反应选择800℃的原因是___

    C2H6的转化率随着温度的升高始终高于CO2的原因是___

    800℃时,随着的比值增大,CO2转化率将__(增大减小”)

    (3)800℃时,n(CO2)n(C2H6)=13,充入一定体积的密闭容器中,在有催化剂存在的条件下,发生反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g),初始压强为P0,一段时间达到平衡,产物的物质的量分数之和与剩余反应物的物质的量分数之和相等,该温度下反应的平衡常数Kp__P0(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用最简分式表示)

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32