浙江省台州市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且c＜a，则下列判断正确的是（    ）

A.最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ B.最后得到的溶液中可能只含Cu2＋

C.残余固体一定全部是铜 D.残余固体可能为铁、铜混合物

2、某温度下将Cl2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为(       )

A. 1∶3   B. 3∶1   C. 4∶3   D. 2∶1

3、下列叙述中正确的是

A. 含金属元素的离子不可能是阴离子

B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次

C. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体

D. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原

4、物质可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是(   )

A.交叉分类法 B.树状分类法 C.单一分类法 D.复杂分类法

5、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合： HCO+OH-=+H2O

B．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

6、7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有

A.NaOH·H2O B.NaOH C.Na2O2·2H2O D.Na2O2·8H2O

7、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A 区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是

A．若将a、c用导线连接，a为正极且电极附近溶液pH 减小

B．若将a、c用导线连接，Li+透过锂离子交换膜向左侧迁移

C．若将b、c用导线连接，可实现太阳能向电能转化

D．若将b、c用导线连接，c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

8、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（   ）

A. 制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C. 检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

9、下列实验现象描述不正确的是

A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

B．向澄清石灰水中缓缓通入直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

D．向紫色石蕊试液中通入后，溶液先变红后褪色

10、为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：

下列说法正确的是

A．依据试验设计推测

B．3号瓶中前内为

C．该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

D．对比1号瓶和3号瓶的实验结果可得结论：温度越高，该反应的反应速率越快

11、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

A.恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 B.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C.将水加热，pH不变 D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变

12、下列实验设计与预测结果均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1   B. 0.2 mol·L－1

C. 0.4 mol·L－1   D. 0.8 mol·L－1

14、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：，[已知中的化合价为+3]。下列有关说法错误的是

A．薄层纸片的作用为载体和传导体

B．该新型电池工作时，电子由沿内电路流回

C．为正极材料，电极反应式为

D．每转移电子，负极材料质量增加17g

15、下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）

A.   B.   C.   D.

16、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图所示，下列说法正确的是

A．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

B．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多的热量

C．CO和O生成CO2是吸热反应

D．在该过程中，CO断键形成C和O

17、CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HP) 的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

18、一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是

①2v(CO2)=v(CO)          ②2n(CO2)=n(CO)

③2v正(C)=v逆(CO)     ④混合气体的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量

A. ④    B. ④⑤    C. ①④    D. ③④⑤

19、对下列六种物质的描述不正确的是

①CH3Cl②CH2=CHCH3③CH2ClCH2CH2Cl④CH3CH2CH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A．②与Cl2发生加成反应可生成③

B．①和④互为同系物

C．②⑤⑥属于烃类化合物

D．⑤和⑥互为同分异构体

20、同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是（）

A.两种气体中，原子数之比为2﹕3

B.两种气体中，分子数之比为2﹕3

C.两种气体中，质量之比为7﹕11

D.两种气体中，体积之比为1﹕1

21、按要求填空：

（1）在S2-、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、I-、H＋、S中,只有氧化性的是_____________,只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________.

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4＋H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_____________

（3）下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_____________

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H₂O.

若溶质中Cl－与I－共存,为了氧化I―而Cl－不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的_____________作氧化剂。

22、芳香族化合物类别关系图如图所示：

在下列六种有机物中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

（1）属于芳香族化合物的是__；

（2）属于芳香烃的是__；

（3）属于苯的同系物的是__。

23、下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。

（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。

（3）e单质为________，其结构式为________________。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________

（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

24、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知: A(OH)3 +H2O [Al(OH)4]- +H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性: H3BO3 _____(填*＞”或“＜”) Al(OH)3。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O

II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应     B.加成反应       C.加聚反应       D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

25、SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：___________，该反应中SO2表现出___________性，若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为___________，该反应中SO2表现出___________性。

(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式___________；

已知：

与石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是___________；

26、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。

(2)物质②为___________。

(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：___________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表达)。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得胶体，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。

27、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

28、回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为___________。

(3)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式___________。

(4)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；___实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择____的溶液进行实验。

29、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性如图1可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

（2）定量如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。

②实验时放出气体的总体积是________mL。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：___＞___＞___＞___。

解释反应速率变化的原因___________________。

④H2O2的初始物质的量浓度是___________（请保留两位有效数字）。

30、如下图所示，向A中充入1 mol SO3(g)，向B中充入2 mol SO3(g)，起始时，VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A容器中活塞可以自由移动，使A容器内气体压强始终等于外界大气压。

已知SO3(g)在容器内的反应为2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2 L。

试回答：

（1）A中SO3(g)的转化率aA=________；

（2）A、B中SO3(g)转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；

（3）打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

31、I、根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

(1)常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(3)常温下，溶液中___________。

II、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：；回答下列问题：

(4)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准___________(填“是”或“否”)。

32、回答下列问题

(1)2023年3月16日，最新款内折旗舰华为MateX3发布，该款手机是使屏幕兼顾轻薄和良好的抗冲击性能、耐刮擦性能和弯折性能，同时也是将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统，而之前国际化学顶级期刊《Science》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班仅21岁的校友曹原。石墨烯这一人们视为“引领未来”的新材料，享受其广泛应用于蓄电池、智能手机和交通工具等带来的福利，碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为___________。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环中最多有___________个C原子在同一平面。

③石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________；图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散到中，则氧化石墨烯可与形成氢键的原子有___________(填元素符号)。

④石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

(2)南昌大学的几位本科生连续在国际化学顶级期刊《Advanced Materials》和《Journal of the American Chemical Society》发表两篇关于分子铁电的研究论文，分子铁电为跨学科研究方向，涉及到的学科包括化学、材料、物理、电子等，是目前最热门的研究课题。

①与核外未成对电子数之比为___________。

②奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图丁所示。若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可)。