浙江省台州市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打—NaHCO3 B.芒硝—FeSO4·7H2O

C.火碱—NaOH D.水煤气—CO2

2、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

3、下列说法错误的是

A．阴离子的配位数：CsCl晶体＞NaCl晶体＞CaF2晶体

B．BF3与NH3可通过配位键形成氨合三氟化硼(BF3•NH3)

C．H3BO3和H3PO3均为三元弱酸，分子结构式均为(X=B，P)

D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为

4、下列叙述正确的是

A．二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是放热反应

B．给手机电池充电的过程，是将化学能转变为电能的过程

C．甲烷燃烧是将热能转变为电能的过程

D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

5、下列表示电子式的形成过程正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

6、据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法正确的是

A．总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O

B．Ti4+…NH2-N=O是催化剂

C．Ti4+是中间产物

D．Ti4+…NH2-N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应

7、某种激光染料，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

①分子式为C10H9O3   ②不能溶于水 

③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A．①②③    B．③④⑤   C．②③④  D．②③④⑤

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   (   )

A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1NA

B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA

C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NA

D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

9、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )

A. NaCl B. MgF2 C. MgCl2 D. K2O

10、一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应：，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等

B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是

C．达到平衡后气体的平均相对分子质量不再改变

D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

11、下列叙述错误的是（   ）

A.甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

B.烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去

C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸

12、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是

A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡﹐蒸馏，收集馏出物

B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层

C．乙烷(乙烯)：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

13、下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3腐蚀Cu电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

C．碳酸钙溶于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

14、古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A．“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化

B．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程

C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应

D．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O4

15、25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.A点溶液的pH等于1

B.由图中数据可知，H2A为弱酸

C.B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1

D.C点溶液中

16、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（    ）

A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3

C. A1→A12O3→A1(OH)3 D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2

17、甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A．NaBr     NaCl     KI

B．NaBr       KI     NaCl

C．KI        NaBr     NaCl

D．NaCl     KI       NaBr

18、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

19、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连时，a为负极；②c、d相连时，电流方向为由d到c；③a、c相连时，a极质量减轻；④b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（       ）

A．

B．

C．

D．

20、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列关于芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式是，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上

C．芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．芥子醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、根据提供的情境书写指定反应的方程式。

（1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：

①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。

②“氧化”时MnO转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为_____。

③“合成MnO2”的化学方程式为______。

（2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为______。

②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为____。

22、完成下列问题：

密室逃脱游戏风靡全国。去玩密室逃脱，游戏规则：躲避能与反应的物质，否则无法逃脱。

回答下列问题：

(1)写出成功逃脱所走的路线：___________(用图中序号连接)。

(2)处于逃脱路线中的氧化物常温下能否相互反应___________(填“能”或“不能)。

(3)上述“密室”所有物质中，属于非电解质的有___________。(填序号)

(4)能捕获生成蓝色沉淀的物质是___________。(填序号)

(5)一定条件下，向⑧的溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和(B元素的化合价均为价)，其离子方程式为___________。

23、(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(如下图)。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______________(填字母)。

A.CH3-CH3   B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________，请预测B的核磁共振氢谱上有______________个峰(信号)。

③用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是___________________。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是_______。

②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_________。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是__________。

24、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。

②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。

a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO4

(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。

25、已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol。请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。

26、FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是_____________、__________________（离子方程式和文字说明）。

27、回答下列问题：

(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置______。

(2)Ti基态原子的电子排布式为______，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。

(3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，其基态电子有_____种空间运动状态。

(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。

28、的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。

(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。

主反应：   

副反应：Ⅰ    

Ⅱ      

Ⅲ    

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。

①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。

②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。

③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。

29、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体，选用了如图所示实验装置。

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为__。

(2)①中无水硫酸铜的作用是__，②中酸性KMnO4溶液的作用是___，③中出现的现象是___。

30、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则：

（1）混合气体平均相对分子量为____；一氧化碳的质量为_____。

（2）将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为_____。

31、(1)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为_______，

②从出口D导出的溶液是_______(填化学式)。

(2)如图所示是1 mol NO2和CO完全反应生成CO2和N2过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(3) 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

则CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=_______kJ·mol-1。

32、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。