1、某种药物青蒿素结构如图所示,则下列说法正确的是
A.青蒿素与维生素C一样易溶于水
B.青蒿素的晶体为分子晶体,其化学式为C16H20O5
C.青蒿素不能与NaOH溶液反应
D.青蒿素中含有过氧键,一定条件下有氧化性
2、NH3是重要的化工原料,可用于某些配合物的制备,如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸,其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网,反应生成NO(g),生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g);ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2),由于NO不能被碱吸收,一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳,净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.NO(g)NaNO2(aq)
B.稀HNO3(aq)NO2(g)
C.NO2(g) NO(g)
D.NH3·H2O(g)(NH4)2SO4(aq)
3、下列实验现象描述不正确的是
A.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色
B.镁条在空气里燃烧,发出耀眼的白光,放热,产生白烟,生成白色粉末状固体
C.铝与硝酸铜溶液反应银白色固体表面有紫红色物质生成,放热,溶液由蓝色变为无色
D.肥皂水滴入硬水中,产生较少的泡沫,有浮渣
4、为探究温度对盐类水解的影响,利用手持技术测定0.1mol•L-1Na2CO3溶液温度由20℃升高到60℃过程的pH,130s后的曲线如图所示(已知pKw=pH+pOH)。下列说法正确的是
A.加热升温时,溶液中的c(OH-)降低
B.加热过程中,n(H2CO3)+n(HCO)+n(CO
)逐渐增大
C.常温下,Kh1(CO)为10-4.6
D.Kw受温度的影响程度大于Kh1(CO)
5、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
6、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
A.石油的需求量
B.合成纤维的产量
C.乙烯的产量
D.石油的产量
7、利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是
A. X结构中有2个手性碳原子
B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH,1 mol Y最多能加成4 molH2
8、分别用下列各组物质作为单体,在一定条件下,通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是( )
①乙烯、丙烯、苯乙烯 ②乙酸、乙二醇 ③1,6己二醇,1,6己二胺 ④对苯二甲酸、乙二醇 ⑤α氨基乙酸、α氨基丙酸 ⑥α羟基丙酸
A. ①③⑤⑥ B. ①②③④
C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
9、下列说法或表示方法正确的是 ( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9KJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D. 在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8KJ/mol
10、由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置,下列说法不正确的是
A. 同时打开K1、K2,铁棒上有紫红色物质析出
B. 只闭合K1,石墨棒上有紫红色物质析出
C. 只闭合K2,当电路中通过0.3mol电子时,两极共产生4.48L(标准状况)气体
D. 只闭合K2,一段时间后,将电解质溶液搅拌均匀,溶液的pH变大(不考虑Cl2的溶解)
11、用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1分离乙醇和乙酸
B.图2除去乙炔中的乙烯
C.图3除去溴苯中的溴单质
D.图4除去工业酒精中的甲醇
12、下列说法不正确的是
A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯
B.石油主要成分只有烷烃和环烷烃
C.现代工业中石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
D.溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂
13、下列装置能构成电解池的是( )
A. B.
C.
D.
14、为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中,收集产生的气体,记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E |
4mol•L-1H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 | V4 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | V5 | 15 |
H2O/mL | V6 | V7 | V8 | 8 | 0 |
时间/s | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
A.V4=20,V8=15
B.T5可能大于T4
C.CuSO4溶液可以加快反应速率的原因可能是SO的催化作用
D.加入饱和Na2SO4溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用
15、化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放
B.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用
C.“84”消毒液与75%的医用酒精共同使用可增强杀灭“新冠病毒”的效果
D.作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料
16、合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是( )
A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 金
17、A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是
A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属,也可能是非金属
C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应
18、下列关于合成材料的说法中,不正确的是
A.塑料、纤维和橡胶都属于合成材料
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl
C.苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为
D.合成顺丁橡胶( )的单体是CH2=CH-CH=CH2
19、向恒温恒容的密闭容器中,加入足量的碳和一定量,发生如下反应
,测得
浓度随时间变化如下表:
反应时间/ | 0 | 80 | 90 | 100 | 110 |
| 0.00 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
下列说法正确的是:
A.该反应后才到达平衡
B.用
来表示反应的速率为
C.达到平衡状态时,
D.时,缩小容器体积再次达到平衡后,
的浓度和转化率都不变化
20、下列化学电池不易造成环境污染的是
A.甲烷燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.锂电池
21、(12分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为152,其分子中C、H原子个数比为1∶1,含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色,其苯环上的一氯取代物有两种,请回答下列问题:
(1)A的分子式是______________。
(2)若A能与NaHCO3溶液反应,A的结构简式为_________________;写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_______________________。
(3)如A可以发生如图所示转化关系,D的分子式为
C10H12O3,A与C反应的化学方程式__________________________
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置,乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃,熔点18.17℃),当甘油温度达到反应温度时,将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中,很快达到反应温度.甲、乙两装置相比较,乙装置有哪些优点__________。
22、观察氧化物和酸碱盐的关系:
氧化物 | |||||||
性质 | 强碱性 | 中强碱性 | 两性 | 弱酸性 | 中强酸性 | 强酸性 | 更强酸性 |
对应碱 |
|
|
|
| |||
对应酸 |
|
| |||||
对应盐 |
回答下列问题:
(1)横向从价态的视角,发现氧化物的中心元素价态越高,往往___________性越强;元素有
两种常见化合价,则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。
(2)纵向从对应酸碱盐的视角,发现氧化物与酸或碱反应生成盐时,酸性氧化物提供盐中___________(填字母,下同),碱性氧化物提供盐中___________。
A.金属阳离子 B.氢离子 C.含氧酸根离子 D.氯离子
(3)已知为紫红色。将
放入
溶液中,溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性:
___________,
___________。
(4)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是___________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。
(5)在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
①加水的烧杯为___________(填字母)。
②是三元酸,能生成
、
两种酸式盐和
一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(
)。已知:
与
反应只生成
和
两种盐。那么
为___________(填“正盐”或“酸式盐”);写出
(弱酸)与少量
溶液反应的离子方程式___________。
23、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物,按下列反应类型各写1个化学方程式:
(1)化合反应 (2)分解反应
(3)置换反应 (4)复分解反应
24、Ⅰ.已知:;
且
易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)
(2)通入直至过量,灯泡的亮度变化情况是________。
(3)下列四个图中,能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是________(
轴表示
通入的量,
轴表示导电能力)。
A. B.
C.
D.
Ⅱ.溶液与
反应可用于制作印刷电路板,其制作原理可用
表示。
(4)上式中的化学式为________。
(5)若有铜被氧化,则参与反应的
的质量为________
。
25、(1) 0.5molCO2的质量是_______g;分子数为_________;所含的氧原子数约为____________。
(2) 0.5mol Na2SO4含有______molSO,_________molO,含______个O
(3)14gN2和15gNO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______
26、NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。
(1)配平上述方程式:___________。
_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。
若反应过程中生成2molI2,则过程中转移电子数目为___________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①蒸馏水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.浓H2SO4
27、按要求回答下列问题:
(1)实验室制备氨气,下列方法中可以选用的是_______;
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水,用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______;
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏,写出反应的化学方程式_______。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______;
②求硝酸的浓度_______mol·L-1;
③将生成的气体收集在大试管中,然后倒扣在水中,写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______,若往试管中通入氧气让液体充满试管,则通入氧气的物质的量_______mol。
28、【化学——选修3:物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”),可通过 方法鉴别。
(2)基态Ni2+的核外电子排布式 ;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是 ;写出一种与SCN—互为等电子体的分子 (用化学式表示)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。
(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图):一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。
29、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:
+KMnO4→
+ MnO2
+HCl→
+KCl
名称 | 相对分 子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·mL−1) | 溶解性 |
甲苯 | 92 | −95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水,易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右开始升华) | 248 | —— | 微溶于冷水,易溶于乙醇、热水 |
实验步骤:
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定:称取0. 122 g粗产品,配成乙醇溶液,于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液,用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”),当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A.70% B.60% C.50% D.40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中__________的方法提纯。
30、(1)在14.2gNa2SO4中:含有的Na+的数目是___;含有的SO的质量是___;含氧原子的物质的量是___。
(2)同温同压下,若A容器中充满O2和B容器中充满O3。
①若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是__;
②若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是___;
③若两容器的体积比为3:2,则O2和O3的质量之比为___,密度之比为____。
31、铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题:
(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知:
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1;
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1;
则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为___________。
(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应:CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。一定温度下和压强条件下,把1 mol CO和3 mol H2加入到压强为p0的恒压密闭容器中,测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
φ(CO) | 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①当___________不再发生变化时(写出一条即可),则表明反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)达到平衡。
②达到平衡时CO的转化率为___________;若用平衡分压代替平衡浓度,则该温度下的平衡常数K=___________(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
③若下图表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是___________。
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下,甲酸的电离常数Ka=1.0×10-4,20.00 mL0.1000 mol∙L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合,所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),则c(OH-)=___________,溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
32、二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度,故可以应用在有机电化学中。回答下列问题:
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(3)已知:二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。
③二甲基亚砜易溶于水,原因可能为_______。
(4)的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为
,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______,该分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(5)已知硫化锰()晶胞如图所示,该晶胞参数
,
。
①该晶体中,锰原子周围的硫原子数目为_______。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和
,该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______。