浙江省台州市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、某种药物青蒿素结构如图所示，则下列说法正确的是

A．青蒿素与维生素C一样易溶于水

B．青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5

C．青蒿素不能与NaOH溶液反应

D．青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性

2、NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．NO(g)NaNO2(aq)

B．稀HNO3(aq)NO2(g)

C．NO2(g) NO(g)

D．NH3·H2O(g)(NH4)2SO4(aq)

3、下列实验现象描述不正确的是

A．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

B．镁条在空气里燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色粉末状固体

C．铝与硝酸铜溶液反应银白色固体表面有紫红色物质生成，放热，溶液由蓝色变为无色

D．肥皂水滴入硬水中，产生较少的泡沫，有浮渣

4、为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定0.1mol•L-1Na2CO3溶液温度由20℃升高到60℃过程的pH，130s后的曲线如图所示(已知pKw=pH+pOH)。下列说法正确的是

A．加热升温时，溶液中的c(OH-)降低

B．加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO)+n(CO)逐渐增大

C．常温下，Kh1(CO)为10-4.6

D．Kw受温度的影响程度大于Kh1(CO)

5、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是

A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

6、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A．石油的需求量

B．合成纤维的产量

C．乙烯的产量

D．石油的产量

7、利用下图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是

A. X结构中有2个手性碳原子

B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

8、分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是(　　)

①乙烯、丙烯、苯乙烯　②乙酸、乙二醇　③1,6­己二醇，1,6­己二胺　④对苯二甲酸、乙二醇　⑤α­氨基乙酸、α­氨基丙酸 ⑥α­羟基丙酸

A. ①③⑤⑥   B. ①②③④

C. ③④⑤⑥   D. ①②③④⑤⑥

9、下列说法或表示方法正确的是 （    ）

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）  △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol

10、由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是

A. 同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

B. 只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

C. 只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

D. 只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

11、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1分离乙醇和乙酸

B．图2除去乙炔中的乙烯

C．图3除去溴苯中的溴单质

D．图4除去工业酒精中的甲醇

12、下列说法不正确的是

A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

B.石油主要成分只有烷烃和环烷烃

C.现代工业中石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

D.溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂

13、下列装置能构成电解池的是（  ）

A.   B.   C.   D.

14、为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中，收集产生的气体，记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是

A．V4=20，V8=15

B．T5可能大于T4

C．CuSO4溶液可以加快反应速率的原因可能是SO的催化作用

D．加入饱和Na2SO4溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用

15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放

B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

C．“84”消毒液与75%的医用酒精共同使用可增强杀灭“新冠病毒”的效果

D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料

16、合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（  ）

A. 黄铜    B. 不锈钢    C. 青铜    D. 金

17、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是

A. A、B、C一定含有一种相同的元素   B. A可能是金属，也可能是非金属

C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性   D. 反应①和②一定都是氧化还原反应

18、下列关于合成材料的说法中，不正确的是

A．塑料、纤维和橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为

D．合成顺丁橡胶( )的单体是CH2=CH-CH=CH2

19、向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量，发生如下反应   ，测得浓度随时间变化如下表：

下列说法正确的是：

A．该反应后才到达平衡

B．用来表示反应的速率为

C．达到平衡状态时，

D．时，缩小容器体积再次达到平衡后，的浓度和转化率都不变化

20、下列化学电池不易造成环境污染的是

A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池   D．锂电池

21、(1２分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

(1)A的分子式是______________。

(2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为_________________；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_______________________。

(3)如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为

C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________

(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________。

22、观察氧化物和酸碱盐的关系：

回答下列问题：

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。

A．金属阳离子        B．氢离子          C．含氧酸根离子          D．氯离子

(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。

(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。

②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

23、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

（1）化合反应 （2）分解反应

（3）置换反应   （4）复分解反应

24、Ⅰ．已知：；且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入前，灯泡________（填“亮”或“不亮”）

（2）通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是________。

（3）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是________（轴表示通入的量，轴表示导电能力）。

A． B． C． D．

Ⅱ．溶液与反应可用于制作印刷电路板，其制作原理可用表示。

（4）上式中的化学式为________。

（5）若有铜被氧化，则参与反应的的质量为________。

25、(1) 0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。

(2) 0.5mol Na2SO4含有______molSO，_________molO，含______个O

(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______

26、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。

(1)配平上述方程式：___________。

_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。

若反应过程中生成2molI2，则过程中转移电子数目为___________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①蒸馏水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

27、按要求回答下列问题：

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；

a.固态氯化铵加热分解          b.浓氨水中加入固体氢氧化钠

c.加热浓氨水                  d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。

(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。

①写出刚开始反应的化学方程式_______；

②求硝酸的浓度_______mol·L-1；

③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

28、【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过   方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式     ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于       晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO     FeO(填“<”或“>”)。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为      ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是     ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子    (用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为       。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为    g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为     。

29、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A．100 mL             B．250 mL             C．500 mL D．1000 mL

(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。

A．70%               B．60%               C．50% D．40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。

30、(1)在14.2gNa2SO4中：含有的Na+的数目是___；含有的SO的质量是___；含氧原子的物质的量是___。

(2)同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3。

①若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__；

②若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___；

③若两容器的体积比为3：2，则O2和O3的质量之比为___，密度之比为____。

31、铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：

(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1；

则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为___________。

(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。一定温度下和压强条件下，把1 mol CO和3 mol H2加入到压强为p0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：

①当___________不再发生变化时(写出一条即可)，则表明反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)达到平衡。

②达到平衡时CO的转化率为___________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=___________(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

③若下图表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是___________。

(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka=1.0×10-4，20.00 mL0.1000 mol∙L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，则c(OH-)=___________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

32、二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(3)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。

②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。

③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。

(4)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______，该分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。

A.离子键            B.共价键             C.金属键       D.配位键            E.氢键                      F.范德华力

(5)已知硫化锰()晶胞如图所示，该晶胞参数，。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。

②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______。