甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）

A.体系的压强不再改变

B.混合气体密度不再改变

C.反应速率正逆

D.混合气体平均相对分子质量不再改变

2、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A．2F2+2H2O=4HF+O2   B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3、反应，下列说法正确的是

A．氧原子的结构示意图为   

B．HIO的电子式为   

C．中I元素的化合价为＋1

D．的空间构型为正四面体

4、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。下列关于螺环化合物的说法正确的是

A.螺[2,2]戊烷所有碳原子共平面

B.螺[3,3]庚烷的二氯代物有 8 种(不考虑立体异构)

C.c 可命名为螺[4,5]辛烷

D.d 是环氧乙烷( )的同系物

5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

A. 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子

B. 在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子

C. 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023

D. 250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

6、下列合成路线不合理的是

A．用氯苯合成环己烯：

B．用乙醇合成乙二醇：CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH

C．用乙烯合成乙酸：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D．用BrCH2CH=CHCH2Br合成HOOCCHClCH2COOH：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOOCCH=CHCOOHHOOCCHClCH2COOH

7、下列化学用语不正确的是

A.羟基的电子式： B.丙酸乙酯的分子式：C5H10O2

C.葡萄糖的实验式：C6H12O6 D.乙炔分子的球棍模型：

8、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

A. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

9、设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NA

B. 1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1NA

C. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA

D. NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同

10、下列说法不正确的是（ ）

A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫

B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO

D. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒

11、第VIA族元素的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。已知：分子中形成大π键的轨道必须垂直平面且相互平行，大π键可以表示为π，其中n代表大π键的原子数，m代表大π键的电子数，下列说法正确的是

A．在氧族气态氢化物中，H2Se的沸点最低

B．SeO和SeO3的空间结构相同

C．SO中的键角小于SO3中的键角

D．噻吩()含有的大π键为π

12、北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是

A．属于电解质

B．属于氧化物

C．含有离子键

D．组成元素只有一种位于短周期

13、在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，此反应达到平衡的标志是(  )

A. 容器内气体密度不随时间变化   B. v正(X)＝2v逆(Y)

C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化   D. 容器内混合气体的压强不随时间变化

14、下列说法中不正确的是（    ）

A.分子有一个键，两个键

B.两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强

C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D.气体单质中，一定有键，可能有键

15、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（ ）

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)

16、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.SiO2SiH4Si

B.SSO2H2SO4

C.1mol·L-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

17、关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是

A．若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比

B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

18、装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）

A.  B.  C.  D.

19、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

20、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（  ）

A.pH=11 的氨水 B.0.01 mol/L的 Na2CO3溶液

C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸

21、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

22、A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

23、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)时，正反应速率_______逆反应速率（填“”“”或“”）。

(4)与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

24、Ⅰ.国产C919大型客机的正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段，我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一。

（1）飞机的外壳通常采用镁一铝合金材料，铝的价电子排布图为_______________，第一电离能：铝________（填“大于”或“小于”）镁。

（2）为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，现代飞机通常采用复合材料一玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图甲所示，其中碳原子的杂化方式为___________，该材料此部分中所含元素的电负性从小到大的顺序为_______________。

II．大型飞机的发动机在制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其位于同一族的元素铬的原子的价电子排布式__________________， 

（2）图乙为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________（填序号）。

A.Fe  Cu   B.Ti  Au C.Mg  Zn D.Cu  Ag 

（4）设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为____________________。

25、（1）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。变①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体   ④有“液滴”出现。

（2）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________1.12L (填>、=、<)

26、将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。

(1)此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。

(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mo1。

27、汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：

(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为_______。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   _______(用含和的关系式表示)

②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的=_______。

(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点_______，_______。

28、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_______。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_______。

(3)铁与硫酸铜溶液反应：_______。

(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_______。

(5)铁与稀盐酸反应：_______。

(6)碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：_______。

29、某中学用研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图I～IV所示。

（1）若用来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，发生反应的化学方程式是________。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，除IV外还能达到实验目的的是（填装置序号）________。

（3）实验III中发生的有关离子方程式是________

（4）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3分数，采用实验III进行实验，取a克混合物充分加热，最后固体质量为b克，则碳酸钠的质量分数为________ (用含有a、b的化学式表示)。

30、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

31、配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在Cu转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图1所示：

(1)基态Cu原子价层电子的电子排布图为_______，Cu属于_______区元素。

(2)①鸟嘌呤分子中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl_______NH3(选填“＞”或“＜”)。

③与NH3互为等电子体的分子和离子有_______、_______(各举一例)。

(3)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图2所示：

①碳铂中含有的作用力有_______(填字母)。

A.极性共价键       B. 非极性共价键        C.配位键       D.离子键       E.金属键       F.σ键       G.π键

②碳铂分子中采用sp3和sp2杂化的原子个数比_______。

(4)已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

①推测Pt( NH3) 2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是_______。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

(5)铂晶胞为正方体，晶胞参数为apm，晶胞结构如图3所示。

①晶胞中铂(Pt) 原子的配位数为 _______。

②紧邻的两个Pt原子的距离为_______ pm， 晶体的摩尔体积Vm =_______cm3·mol-1(用含a的代数式表示，阿伏伽德罗常数为NA，单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)。

32、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。