甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列有关晶体的说法中正确的是

A. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

B. 冰熔化时，水分子中共价键发生断裂

C. 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体

D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

2、下列离子方程式不正确的是（       ）

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

3、已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的

A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，反应速率将会减小

4、下列离子方程式中正确的是（）

A.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-

C.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O

5、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为

A. 1.5 mol    B. 2.5 mol    C. 1.0 mol    D. 0.75 mol

6、侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是

A．NH4Cl的电子式为

B．CO2、、H2O中心原子均为sp3杂化

C．键角的大小顺序为

D．NaCl晶胞中的配位数是12

7、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．CuCl2→Cu

B．Na2CO3→CaCO3

C．SO2→SO3

D．MnO4－→Mn2+

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：、、、

B．能使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、

C．含的溶液中：、、、

D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

9、有机物的结构共有(不考虑立体异构)

A．24种

B．28种

C．32种

D．36种

10、能通过单质间化合反应生成的是（   ）

A. B. C. D.Fe3O4

11、下列溶液因盐的水解而显酸性的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

12、下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A.SiO2属于两性氧化物 B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

13、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（       ）

A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

B．加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

14、如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl-NH4Cl为电解质溶液)；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

A.通入N2的一极与图乙中的铁电极相连

B.燃料电池工作一段时间后，溶液pH减少

C.当消耗0.488L(标准状况)N2时，铁电极增重3.84g

D.通入N2一端的电极反应式为N2+8H++8e-=2

15、不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（    ）

A. Cl2与H2S溶液发生置换反应 B. 受热时H2S能分解，HCl则不能

C. 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 D. HClO4酸性比H2SO4酸性强

16、下列关于石油的说法中，正确的是

A. 液化石油气、天然气都是可再生能源   B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油的分馏和裂解都属于物理变化   D. 石油分馏出的各馏分均是纯净物

17、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NA

B. 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA

C. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

D. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA

18、乙炔(HC≡CH)能在催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．由反应历程知：乙炔与水生成乙醛为放热反应

B．该反应的化学反应的快慢由过程④决定

C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热

D．在反应过程中有极性键、非极性键的断裂、极性键的形成

19、下列叙述不正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B．不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

20、下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大

21、现有下列物质：①晶体  ②铜  ③硫酸溶液  ④  ⑤固体  ⑥固体  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩固体

(1)上述物质属于电解质的有________(填编号)；

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式________________。

(3)②与⑨发生反应的化学方程式为：，写出对应的离子反应方程式________________；当有个电子转移时，标准状况下生成的气体的体积为________L，此时做氧化剂的硝酸的物质的量为________mol。

22、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga的原子结构示意图___________，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________，

(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金属性比较：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氢化物的还原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为___________。

23、看图填空：

（1）图片中去掉 HCl 后共有 12种物质，这 12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________

（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)   

按要求写出下列反应的离子方程式

（3）Zn 与盐酸：_____________________________________________     。

（4）Fe2O3 与盐酸：     ____________________________________________。

（5）碳酸钠溶液与足量盐酸： __________________________________________。

（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。

24、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。

①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐   ⑤化合物

(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。

③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。

25、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

①电解溶液时某一电极增加了，则金属M的相对原子质量为_______(用含“a、x”的表达式表示)。

②用此蓄电池电解含有和的混合溶液，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L；将电解后的溶液加水稀释至，此时溶液的_______。

(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为：_______。

26、以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

(1)①______________________________________________。

②______________________________________________。

③______________________________________________。

④______________________________________________。

⑤______________________________________________。

⑥______________________________________________。

(2)上述反应中，属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是_____。

(3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是______。

27、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称

A________， E________。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。

（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

28、氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 _______。

(2)①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 __________________。

②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、______、_____。

(3)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀除去。

①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3+的离子方程式为 _________。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是 ______。

(4)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图1所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是 ____________________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2+，____________________。

29、硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。

Ⅰ.制备KSCN样品。

(1)先制备NH4SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是___(填答案编号)。

a.搅拌作用     b.稀释氨气     c.减缓反应速率

②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是___。

③烧杯内的溶液X是___(写化学式)。

(2)再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___。

(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入装有FeCl3溶液的试管中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因___。

Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。

(4)同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因___(用离子方程式表示)。

(5)同学乙想利用反应Fe3++3SCN－Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL___mol·L-1KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。

(6)同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有的现象为___；D中的现象为___，F中有气泡。由此推测，KSCN具有___性。

30、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  ΔH=+141 kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。

31、写出或完成下列热化学方程式。

(1)已知：①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H1=﹣544.0kJ•mol-1；

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJ•mol-1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________

(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为___________。

(3)在恒温(500K)、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和1.0molH2发生合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，该反应的热化学方程式为___________。

32、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。

(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）