甘肃省定西市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、下列关于有机物的说法中，不正确的是（   ）

A.乙烯和甲烷都易发生取代反应

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

2、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、已知核内有b个中子，A原子的质量数为M，则所含电子的物质的量是

A．

B．

C．

D．

4、脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（   ）

A. 与环庚烯互为同分异构体

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）

D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2

5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料

C．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用

D．奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA

C.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

7、T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入一定浓度的N2O4(无色)，测得各气体的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～20s内N2O4的分解速率比20～40s内的快

B．由M点可计算出该温度时N2O4的平衡转化率为33.3％

C．混合气体的颜色不再变化时反应达到平衡状态

D．0～80s内生成NO2的平均反应速率为1.25×10-3mol·L-1·s-1

8、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是  (   ) 

A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜与硝酸银溶液反应：

B．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：

D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：

10、海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是

A．液溴

B．碘单质

C．淡水

D．金属镁

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族。W、Z的单质在标准状况下的状态不同。X是空气中含量最高的元素，Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y2-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径：Z>Y>X>W

B. 沸点：X的单质比W的单质高

C. 化合物W2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 由W，X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维

B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋

D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

13、下列有机物分子中有手性碳原子的是(　　)

A.CH3—CH2OH B.CH2OH—CHOH—CH2OH

C.CH3CH=CH2 D.CH2OH—CHOH—CHO

14、下列叙述正确的是(   )

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

D.图中电子由Zn极经导线流向Cu，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液

15、下列反应是吸热反应的是(    )

A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合

B. 铁和稀硫酸的反应

C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

D. 葡萄糖在人体内氧化分解

16、对下列实验事实的理论解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质属于油脂的是

① ② ③ ④润滑油 ⑤花生油

A．①②

B．④⑤

C．①⑤

D．①③

18、下列化学用语表示正确的是

A. 羟基的电子式：

B. 乙烷分子的比例模型为：

C. 1,1-二溴乙烯的结构式为： 

D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯

19、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

20、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是(   )

A.a是电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.中C、N原子均为杂化

D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

21、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ•mol﹣1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

①在1×105Pa、298K时，取一定量的N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H2⇌2NH3，生成2molNH3，该过程中，断键______(填“释放”或“吸收”)能量_____kJ，成键______(填“释放”或“吸收”)能量_____kJ；据此判断工业合成氨的反应是______反应(填“吸热”或“放热”)；

②若将1molN2和3molH2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_______

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2．

22、已知室温时，的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题：

(1)HA的电离平衡常数K=___________。

(2)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。

(4)HA电离出的对于平衡起到了_______(填“抑制”或“促进”)作用。

23、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2＝+1411.0kJ/mol

则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入_________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

24、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

  AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol

  2BO2(g) B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________ 

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

25、按要求回答问题:

(1)物质的量浓度为2 mol • L-1的H2SO4溶液250 mL,含H2SO4的物质的量为__________。

(2)已知75 mL 2 mol • L -1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为__________。

26、化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究，请回答下列问题。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能较快形成胶体的有_。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

(2)制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-，所用操作方法名称是______。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是________。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

(4)将胶体装入形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。

(5)胶体的性质在生产生活中有丰富的用途，下列现象或操作与胶体性质有关的是________。

A.江河入海口处三角洲的形成       B.明矾净水       C.血清纸上电泳     D.卤水点豆腐       E.静电除尘   F.放电影时，可看到放映室射到银幕上的光柱

27、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的____(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____。

②a极区pH________，(填“增大”“减小”或“不变”)。

③装置中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)燃料电池因具有发电效率高，环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为_________。

(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑()，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为Ag，则正极的电极反应式为_________。

28、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

29、某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。

30、(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

31、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________，B_________。

(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： →A_________，A→B_________。

(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是_________。

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________。

32、某实验小组利用氧化铜、氧化铁的混合物制取氧化铁固体，设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需要的玻璃仪器有___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)；写出氧化铁的工业用途：___________(任填一条)。

(2)向溶液1中加入铜粉，会观察到铜粉溶解，写出铜粉溶解的离子方程式：___________。

(3)步骤④中铁元素发生反应的离子方程式为___________。

(4)步骤⑤可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。