甘肃省定西市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是

A．氨气液化时吸收大量的热，所以常用液氨作为冷却剂

B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油燃料

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液   B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体

C. 澄清石灰水中通入少量CO2   D. 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体

3、下列离子方程式正确的是

A.铁粉溶于稀盐酸中：

B.过氧化钠与水反应：

C.硝酸银溶液中加入少量铜单质：

D.食盐水中滴加硝酸银溶液：

4、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）

A.提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 B.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

C.推广使用无磷洗涤剂 D.推广垃圾分类存放、回收和处理

5、用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是  

A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B.试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气

C.A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体A

D.试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性

6、我国科学家采用碳基电极材料成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电路中转移2mol电子，需要消耗11.2LO2

B．阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

C．通电后H+从左室迁移至右室

D．左室中发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生

7、已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 热化学方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

B. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

C. 在相同条件下，1 mol H2 (g) 与1 mol F2 (g) 的能量总和大于2 mol HF (g) 的能量

D. 其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

8、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

B．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅

C．热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)

D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

9、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素在气态氢化物中的化合价为（ ）

A. n-2m   B. 2m-n   C. 8+n-2m   D. 2m–n-8

11、下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是

A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低

C．Li、Na、K的熔点逐渐降低

D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高

12、2020年11月24日4时30分，我国“胖五”运载火箭在文昌航天发射场运载着嫦娥五号探测器飞向月球。该运载火箭以8台120吨级液氧煤油发动机为动力，是国内目前最大的低温液体助推器。下列有关说法不正确的是

A．液氧做氧化剂

B．煤油做火箭燃料

C．煤油燃烧不产生温室气体

D．煤油燃烧时放出大量热

13、下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

14、下列叙述正确的是（       ）

A．氯水放置一段时间，pH增大

B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻

C．SO2能使品红溶液褪色

D．硅在自然界主要以单质形式存在

15、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(H2PO4)2

16、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

A. 一定是碱溶液

B. 一定是酸溶液

C. 由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D. pH值可能为9也可能为5

17、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

18、下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A. ①②    B. ②④    C. ③④    D. ②③

19、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. A的水溶液显碱性

B. D为一种红棕色气体

C. B和F能发生复分解反应生成盐

D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D

20、常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（   ）

A. pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B. 0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C. 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D. 已知酸性HF＞CH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的pH比CH3COONa溶液的pH要大。

21、能源的开发与研究对国民经济的发展具有重大的意义。

(1)图1是某种电化学装置的示意图。

①该装置中的能量转化方式是：____。

②电池工作时， 向____极移动(填“Zn”或“Cu”)。

(2)图2中，x轴表示图1实验时流入正极的电子物质的量，则y轴可以表示____。

A.铜棒的质量       B.锌棒的质量 C.c(Zn2＋) D.c(H+) E.c()

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH水溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____。

(4)①化学反应总是伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是____(填序号)。

a.燃烧CO        b.煅烧石灰石          c.铝和稀盐酸反应          d.NaOH溶液和稀盐酸反应        e.液态水变为水蒸气          f.生石灰溶于水

②已知90g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1402kJ，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：____。

③已知H2和CO的热值分别为143kJ·g-1和10kJ·g-1。将某H2和CO的混合气体67.2L(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生852kJ热量,其中H2和CO的体积比为____。

22、下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。

23、(1)高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体），而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

24、写出下列反应的方程式。

(1)金属钠投入足量水中：_______。

(2)金属铝投入足量NaOH溶液中：_______。

(3)氯气与石灰乳反应：_______；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成分是：_______。

(4)用氯化铝溶液与氨水反应制取氢氧化铝沉淀：_______。

25、某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/L NaHSO3溶液，所得数据如图所示。

已知：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl-)=____mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。

i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

①补全方案I中的实验操作：____。

②方案II中的假设为____。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。

④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。

ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

26、写下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4=___；②Na2SO4=___；③Al2(SO4)3=___。

27、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。

28、回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为_______(填“A电极”或“B电极”)，H＋移动方向为由_______到_______(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：_______。

(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的_______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理_______。

(3)结合如图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。已知除废水中的氨氮的原理是：3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O。

①a极为_______。

②d极反应式为_______。

(4)VB2­空气电池是目前储电能力最高的电池。

①以VB2­空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为_______。

②当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。

29、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为_______，其作用是_______。

(2)仪器a的名称为_______，装置E的作用是_______。

(3)装置D中冰水的主要作用是_______，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是_______。

(4)装置D内发生反应的化学方程式为_______。

(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：

利用NaClO2溶液制NaClO2晶体的过程中，需使用38°C~60°C的温水洗涤。控制水温在“38°C~60°C”之间的原因是_______。

(6)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备C1O2，该反应的离子方程式为_______。

30、取一定物质的量浓度的溶液,然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入的溶液，产生的气体体积（标准状况）与所加溶液的体积之间关系如图所示．

(1)滴加盐酸过程中，最终产生标况下体积为_____________

(2)溶液A中的溶质为_____________________________________

31、制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石做助熔剂，已知微溶于水。某工厂采用含氟矿石(主要成分为、)和含铝废渣(主要成分为、，含有、杂质)联合制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式是_______，基态原子核外有_______个未成对电子。

(2)“酸浸1”得到和的化学方程式为_______。

(3)“氧化”时反应的离子方程式为_______；也可用代替，的电子式为_______。

(4)“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。在实验室中模拟由“有机层”获取溶液的具体操作是_______。

(5)“合成”时反应的化学方程式为_______[另一生成物为]。

(6)“系列操作”包含过滤、_______、_______。

32、某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

①本实验待测数据可以是____。

②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__，理由是__。

③实验I和实验III的目的是__。

(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①反应速率最大时间段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反应速率最小时段是__min，原因是___。

③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝___。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液     B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液