甘肃省定西市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol·L-1·s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是（   ）

A.达到平衡状态时C的产率为60%

B.x=4

C.只要混合气体的密度保持不变，就一定达到化学平衡状态

D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

2、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法正确的是（　　）

A.M的分子式为 B.淀粉与纤维素互为同分异构体

C.的反应类型属于取代反应 D.N的结构简式为

3、下列说法正确的是

A. 油脂发生皂化反应能生成甘油

B. 蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C. 由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽

D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

5、在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是

A.颜色 B.平均分子量 C.物质的量 D.密度

6、考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是

A．原子序数为6

B．质量数为14

C．核外电子数为8

D．中子数为8

7、合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大  ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低  ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金  ④合金比纯金属的导电性更强  ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A. ①②③⑤    B. ②③④    C. ①②④    D. ①④⑤

8、如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是

A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B.沸点：金刚石干冰冰

C.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构

D.干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个

9、原子总数相同、价电子总数相同的分子称为等电子体，它们具有相似的化学键特征。B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似。下列关于B3N3H6的说法错误的是

A．无机苯与苯互为等电子体

B．B3N3H6中含有3个π键

C．分子中B和N均为sp2杂化

D．B3N3H6(无机苯)难溶于水

10、下列说法不正确的是（   ）

A.核素H的中子数是2

B.12C和14C互为同位素

C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体

D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

11、把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)

A．1.0 mol/L

B．2.0 mol/L

C．3.0 mol/L

D．4.0 mol/L

12、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)  △H＞0，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（ ）

A．分子很小

B．分子可再分

C．分子之间有间隙

D．分子在不停地运动

14、下列属于电解质的是

A．Zn

B．NaOH固体

C．NH3

D．饱和SO2水溶液

15、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(   )

①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1NH4Cl溶液

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

16、下列反应中乙醇分子断裂的仅是碳氧键的是（   ）

A.乙醇与金属钠反应产生氢气

B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应

C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸

17、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是

A．CH3CHBrCH3在碱性溶液中水解

B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应

C．丙烯在一定条件下与氯化氢加成

D．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

18、已知A2可将B2－氧化为B单质， 则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则中的n值为(　　)

A．4

B．5

C．6

D．7

19、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成；④丁可用于焙制糕点。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有

D．丁溶液含有

21、回答下列问题：

(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，反应方程式为：A(g)＋2B(g)C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1___________(填“＜”、“＞”或“=”，下同)p2，正反应的ΔH___________0。

②下列措施中一定能使增大的是___________。

A．升高温度                                           B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B                                D．恒温恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入体积为2L的反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L-1，则10 min末B的转化率为___________，此时v正___________(填“＜”、“＞”或“＝”)v逆。

22、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

23、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

氯水中含有的粒子有、、___________、、、___________、七种。

久置的氯水变为___________，原因是___________用化学反应方程式表示；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

过程中的离子方程式是___________。

过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”。

24、（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

（2）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

25、在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

26、（1）__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（2）如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。

（3）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b个H 原子，则阿佛加德罗常数为__________mol-1。

27、下列化合物中：

A．           B．           C．

D．       E．

属于醇类化合物的是：________________；

属于酚类化合物的是：______________________;

属于酯类化合物的是：________________________。

28、Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______

(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。

29、化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：

实验一：制取氢气

（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性______。

（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：________________________________。

实验二：喷泉实验

（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气， 进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。

（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是____________。

a．用热毛巾捂住烧瓶

b．用冰块捂住烧瓶

c．将烧杯中的水换成饱和食盐水

d．向烧杯中加入少量硫酸

实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。

①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；

②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；

③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。

（5）该实验装置的不足之处是__________________________________。

（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为_______________________________。

（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为_______________________。

30、将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。反应后溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。

（1）写出所得溶液中溶质成分；

（2）求硝酸的物质的量浓度。

31、以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子完全沉淀()的pH如下：

②废渣的主要成分为：、和

请回答：

(1)A的化学式为___________。

(2)为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________(写两条)；浸出镁的离子反应方程式为___________。

(3)中的大键类型为___________(已知：中含有的大键类型为)；的核外电子排布式为___________。

(4)该流程中可循环使用的物质为___________。

(5)加入氨水的目的是沉镁，该操作不宜在较高温度下进行的原因是___________。

(6)若浸出液中，则___________(已知：)

32、甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：

(1)一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图1所示。其中，反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。则HCHO(g)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为___。

(2)在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO2和含有少量CO的H2)合成甲醇，发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在分别为1：a和1：1.5a两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，则投料比为1：1.5a时，对应的曲线是___(填①或②)；图中m、n、z三点平衡常数Km、Kn、Kz的大小关系是___；的数值，m点比n点___(填“大”或“小”)。

(3)在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生如下反应：

ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0；

IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0。

控制CO2和H2初始投料比为5：11，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

[备注]甲醇选择性为转化的CO2中生成甲醇的百分比。

表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

(4)铜系催化剂对反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P0Pa，且P氢气=P甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)=___，用气体分压表示的平衡常数Kp=___；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到达平衡时P氢气___P甲醇(填“>”，“=”或“<”)。