西藏自治区山南市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是

A．作还原剂

B．失电子

C．是氧化产物

D．被还原

3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

4、下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

A．SiO2熔点高

B．氩气性质稳定

C．碘易升华

D．NH3极易溶于水

5、向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：

2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

6、下列关于物质及其变化的说法中，正确的是(  )

A.氢溴酸导电，所以氢溴酸是电解质

B.溶液、胶体、浊液的性质有很大差别，本质原因是分散质颗粒的大小有差别

C.酯在强碱性条件下(如在氢氧化钠溶液中)的水解反应叫皂化反应

D.碱性氧化物全都是金属氧化物，酸性氧化物全都是非金属氧化物

7、下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是

A．电子排布式：1s22s22p63s2

B．外围电子排布式：4s24p3

C．电子排布式：[Ne]3s23p1

D．电子排布式：1s22s22p63s23p5

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．加热时该离子首先失去的组分是X2Z

D．两种配体中的键角：X2Z＞YX3

9、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（    ）

A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有8种(不含立体异构)

C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有18mol共价键

10、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有(　　)

A. 乙酸甲酯

B. 对苯二酚

C. 2－甲基丙烷

D. 邻苯二甲酸

11、已知下列两种气态物质之间的反应：①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是

A．Q2>Q1>Q3

B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2

D．Q3>Q1>Q2

12、某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A.①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

13、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性Y＞Z＞M

B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M

D．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(   )

A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C.常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

16、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于

A．8.64

B．9.00

C．9.20

D．9.44

17、将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（　　）

A．1.12 L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48 L

18、下列物质m g在足量O2中充分燃烧后，将混合气通过足量Na2O2粉末，固体质量增加m g，该物质不可能为

A. H2+CO   B. H2O+CO   C. CH3OH   D. CH3COOH

19、某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 ( )

A. 2∶11 B. 2∶9 C. 11∶2 D. 9∶2

20、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

21、今有9种物质：①②稀硝酸③冰醋酸④⑤空气⑥⑦浓氢氧化钠⑧晶体⑨

(1)能导电的物质___________；(用序号填空，下同)

(2)强电解质___________；

(3)非电解质___________；

(4)写出②和⑨反应的离子方程式___________。

(5)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。

2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮()(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼(④)的燃料箱

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。(填序号)

22、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是__(填字母)。

A.Na2O与水反应                        B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应            D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=__kJ·mol-1。

(3)以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是__。

23、双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

③写出反应（4）的化学方程式_________。

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

24、按要求填空：

(1)碳酸钡和足量的稀硝酸反应(写出离子方程式) ___________________________。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液(写出离子方程式) ___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液(写出离子方程式) _______________________。   

(4)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

C + 4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

25、现有下列物质：①CH3COOH ②NaOH ③SO2 ④Fe ⑤熔融KCl ⑥石灰水 ⑦稀硫酸　⑧乙醇  ⑨NH3其中， 属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________；

26、实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：

(1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度

D．溶液中的数目

(2)配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。

A．容量瓶内原来有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

27、完成下列问题。

(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_____(填序号)

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_____(填字母)。

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3OCH3

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式(最简式)是_____。

(4)①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_____，分子式为_____。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，写出羟基的电子式_____；甲可能的结构有______种.

③确定甲的结构简式：

a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为_____。

b.若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为_____。

28、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。

A．观察溶液是否呈浅绿色  

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。

②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。

29、(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：

步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；

步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。

步骤3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。

步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。

(1)写出与硫酸反应的化学方程式：_______。

(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。

(3)水蒸气发生器的作用是_______。

(4)蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_______。

(5)指示剂应用_______，达到滴定终点时的颜色变化为_______[已知饱和溶液的为4.8]

(6)该样品中的质量分数为_______，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。

A．盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗

B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

30、把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。

(2)前2min内Y的转化率____________。

(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。

31、已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如图：

(1)A的最高价氧化物是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(请填元素符号)；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

(5)D属于___________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________。

(6)E的基态原子电子排布式为___________。

32、宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：

（1）基态Fe3+的电子排布式为__________。

（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有__________，其晶体类型最可能是__________。

（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为__________。

（4）FeCl2•4H2O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl2•4H2O是__________（填“极性”或“非极性”)分子。