西藏自治区山南市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、将 2.3 g 钠放入 91.8 g 水中，反应完全后，溶液中 Na＋与 H2O 的分子个数比为(   )

A. 1︰30   B. 1︰40   C. 1︰50   D. 1︰25

2、下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C.氨水与醋酸反应：OH-+H+=H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

3、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

A．Ca2+、I-、CO、ClO-

B．Fe2+、H+、K+、NO

C．Ba2+、Na＋、SCN-、Cl-

D．Cu2+、K+、Cl-、NO

4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

5、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为

B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为

C．中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为

D．纯碱溶液呈碱性的原因：

6、下列说法错误的是

A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

B．用浓氨水检查氯气管道是否漏气

C．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为

D．和溶于水后都能导电，故两者都是电解质

7、下列关于卤素的叙述正确的是(  )

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成

⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A. ①③④   B. ②③⑤   C. ②④⑤   D. ①③

8、下列各项叙述中，正确的是（ ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

9、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)

A. 观察外观是否规则

B. 测定是否有固定的熔点

C. 验证是否有各向异性

D. 进行X射线衍射实验

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是

A. 分子式为C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

C. 1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应

D. 它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2种

12、如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图，下列说法正确的是

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C.丙与溴水可以发生取代反应 D.丁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、下列各组中，所含物质不是同系物的是

A. C5H12与C3H8   B. 油酸与丙烯酸

C. 乙二醇与   D. 甲酸与软脂酸

14、下列说法正确的是

A．油脂的氢化反应属于取代反应

B．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

D．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物

15、下列有关化学用语使用正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．硝基苯的结构简式：

C．乙炔分子的球棍模型：

D．CCl4的空间填充模型

16、某合成树脂干馏后分解为烃A,1mol A能和4mol H2加成生成含有乙基的饱和烃C8H16，该合成树脂为(　　)

A.   B.

C.   D.

17、实验室中下列做法正确的是（    ）

A.将铁屑、苯和溴水混合制备溴苯

B.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶

C.用量简量取7.80mLNaCl溶液

D.盛放汽油的容器贴上标志

18、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（      ）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用催化剂可以增大反应的活化分子百分数

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

19、某企业排放的污水中含有、、、、、、、中的几种，取浓缩后的污水，测得，然后设计如下实验流程(气体、均为无色，体积均在STP下测定)：

根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是

A．一定不存在的离子有、

B．原溶液中含有为

C．原溶液中含有为

D．生成气体的离子方程式为

20、下列离子方程式正确的是

A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．氢氧化钠溶液与Al2O3反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

21、有下列物质：①氢氧化钡固体　②Na2CO3粉末　③二氧化碳气体④稀硫酸 ⑤HNO3　⑥Na2O2　⑦NaClO溶液　⑨熔融氯化钠　⑩CuCl2固体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是____________。

(3)③与⑥反应的方程式是： ____________，还原产物是________，当有4mol CO2参加反应时，氧化剂的物质的量为________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______________。

22、常温下，将0.1000 molL-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。

(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是___________(填序号)。

a．c(Na+)= c(HA)+c(A-) b．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) c．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V___________20.00 mL(填“＞”、“＜”或“=”)。

23、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

A．       B．       C．

(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。

(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。

(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。

24、燃料的热值

热值是指一定条件下_______的可燃物_______所放出的热。常见的燃料中，热值最大的是_______，其次是_______。

25、碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________。

②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3

b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

d．AgNO3、HCl、BaCl2

(2)“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

a．使CO2更易被吸收

b．NH3比CO2更易制取

c．CO2的密度比NH3大

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________。

③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。

26、过氧化氢的水溶液常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量Fe3+的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下(未配平)：

I.H2O2+Fe3+→H++Fe2++O2↑；

I.H++H2O2+Fe2+→+H2O+Fe3+.。

回答下列问题：

(1)反应I中的还原产物是________，被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(2)H2O2分解过程中，Fe3+的作用是_______。

(3)根据反应I和反应II，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因：________。

(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的电离方程式：________；双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子()的作用，为了增强其漂白效果，应选择在_________(填“酸”“碱”或“中”)性条件下进行。

(5)H2O2可由Na2O2与水发生复分解反应生成，请写出该反应的化学方程式：_________。

(6)将铜片插入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液由无色变为蓝色，写出该变化中发生反应的化学方程式：__________。

27、环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：

(1)形成酸雨的原因主要是由人为排放的_______(填字母，下同)转化而成的。

A．

B．

C．

D．CO

(2)造成水体富营养化的主要原因是_______。

A．汞、镉

B．含N、P元素的化合物

C．石油泄漏

D．工厂排放酸、碱、盐

(3)造成白色污染的主要原因是_______。

A．废塑料制品

B．废铝制易拉罐

C．废旧电池

D．厨余垃圾

(4)为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使与反应，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)常用来作半导体的物质是_______(填化学式)。

(6)塑料、合成橡胶和_______是常说的三大合成材料。

28、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。

(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。

29、实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器：

A.烧杯B.100mL量筒C.药匙D.玻璃棒E.天平

(1)配制时还缺少的仪器是___。

(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___。

A.溶解后没有冷却即进行定容

B.定容时仰视容量瓶的标线

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

30、在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023个 CO2分子。

(1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

(4)所含原子数最多的是______；

(5)质量最大的是_______；

(6)体积最大的是_______；

(7) 体积最小的是_______。

31、某学习小组发现溶液呈绿色，与溶液颜色不一样，于是对溶液呈绿色的原因展开了研究。

查阅资料：在溶液中存在如下平衡：   。

提出假设：溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。

(1)配制100 mL 0.5溶液，需要称量_______g(保留4位有效数字)，先将溶解在较浓的盐酸中再加水稀释的原因是_______。

(2)设计方案并完成实验：

限选实验试剂和仪器：0.5 溶液、蒸馏水、饱和溶液、饱和NaCl溶液、饱和溶液、恒温水浴槽、试管等。

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。

②根据表中信息，补充数据：a=_______；从浓度商与平衡常数的相对大小的角度定量分析实验Ⅳ中溶液颜色为绿色而Ⅴ中溶液颜色为蓝绿色的原因：_______(写出推导过程)。

③与实验Ⅴ相对比，实验Ⅶ探究_______对溶液颜色的影响。

④根据表中信息，推测b_______25℃(填“＞”“=”或“＜”)。

实验结论：假设成立。

32、研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；

(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。

Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；

①容器中压强不再改变；                           ②容器中气体密度不再改变；

③O2的物质的量浓度不再改变；             ④SO3的质量不再改变；

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；

Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为

(6)下列说法错误的是_________

①电池放电时通入空气的电极为负极；

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。

(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。