西藏自治区山南市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、现有甲酸甲酯和CH2=CHCH3的混合物，若其中碳的质量分数为a，则氧的质量分数是

A．

B．

C．1－

D．1－

2、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是

A．自然界中，含氮有机物和含氮无机物之间可以相互转化

B．氨与铵盐参与循环成为大气中的游离氮只发生氧化反应

C．工业合成氨是氮肥工业的基础，氨也是重要的工业原料

D．在自然界氮循环中，碳、氢、氧三种元素也参加了循环

3、下列各组物质属于官能团类型异构的是

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH

4、关于钠的描述正确的是  （   ）

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③碳酸钠性质稳定，可治疗胃酸过多

④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

⑥过氧化钠是淡黄色固体，可作漂白剂

A.①②⑤ B.④⑥ C.③④ D.②③④

5、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X

6、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为

B．与的混合物中含有的中子数为

C．含的冰中含有氢键的数目为

D．中氙的价层电子对数为

7、W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）

A.简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜Z

B.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C.Y、Z的最高价氧化物均能溶于水

D.常温下，Y的单质为固体

8、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是

A．试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水

B．试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢

C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，有四种产物

D．8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl分子数最多为2NA

9、若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列离子方程式中，正确的是

A．将氧化铜与稀硫酸混合：

B．氢氧化钡与硫酸反应：

C．盐酸滴在石灰石上：

D．金属钠投到水中：

11、2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是(   )

A.具有碱性

B.完全水解可得3种化合物

C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D.与联二脲()互为同分异构体

12、关于溶液的下列说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大

B. NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C. 用pH试纸可测定新制氯水的pH

D. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

13、下列说法正确的是

A.玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B.除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振荡后分液

C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4~5min，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物

14、在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是（ ）

A. NO2的消耗速率与NO的生成速率相等   B. 容器内气体的密度不随时间变化而变化

C. NO2和O2的消耗速率之比为2∶1   D. 混合气体的质量不再变化

15、下列解释事实的化学用语正确的是

A.用食醋清洗水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3＋2OH－

D.Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

16、实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（        ）

A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D．C中产生的白色沉淀是BaSO4

17、下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

19、在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是

A．微粒本身的大小 B．微粒的数目 C．微粒间的距离 D．微粒的种类

20、钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源．下列关于石油等有机物的说法正确的是(　　)

A. 石油是混合物，汽油是纯净物

B. 石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物

C. 石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质

D. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同

21、天然水加热时产生水垢.天然水中含与，热分解产物有、。回答下列问题：

(1)加热的化学方程式为_______；持续加热，沉淀可转换为，说明_______更难溶。

(2)浓缩海水得粗盐水中主要含有、、等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为_______、_______、_______，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。

(3)工业上通常用除去天然水中，已知某天然水中开始沉淀的为9.6，则溶液中的初始浓度是_______。

(4)工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。

①水解过程加热的作用是_______；

②不用重质而用轻质酸溶制备的原因是_______。

22、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)甲装置中电解池在 (左侧或右侧)，在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是_______(填序号)。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

(2)实验过程中，SO_____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。

Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为______和_______。

(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为：_______。

23、Ⅰ. A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。

(1)写出A和B的结构简式。

A__________________，B__________________。

(2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_________________________。

(3)写出A与金属钠反应的化学方程式为：__________________________。

Ⅱ.某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：

已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。

②R˝—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列问题：

（1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。

（2）反应条件①为_____________。

（3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。

A+D→E的反应类型为________________。

F分子的结构简式为________，

24、（1）1.5molH2SO4的质量是_____，其中含有___mol 氢原子。

（2）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，___mol氢原子，___个电子。

（3）含有6.02×1023个OH－的Ca(OH)2的物质的量是____，质量是____。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

（5）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为____，原子个数比为____。 

（6）Fe(OH)3胶体的制备__________________________。

25、为测定某含C、H、O三种元素的化合物A的结构，进行如下实验。

第一步：分子式的确定：

(1)燃烧分析实验：将一定量A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成2.7g和4.4g，消耗氧气3.36L(标准状况下)，则该有机物中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=___________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是___________。

第二步：结构式的确定：

(3)经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式为___________。

26、下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)写出下列几种元素符号：B___________，D___________，H___________，R___________。9种元素中化学性质最不活泼的是___________。

(2)A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物作供氧剂时的反应原理：___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。

(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

27、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。

(2)2min时，NH3(g)的浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。

(3)对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入N2(g)

(4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

C．当反应达到平衡时，反应停止

D．反应速率时，说明反应已达平衡

E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。

28、(1)测得一定体积H2SO4酸化的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+物质的量浓度为0.1 mol·L-1，加入等体积的0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中H+的物质的量浓度为___mol·L-1

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3 + S + 3C=K2S + N2↑+3CO2↑

①在该反应中氧化剂是______，发生氧化反应的是___

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若反应中转移2.4 mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为______L(结果保留2位小数)

29、Ⅰ.以FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____________________________，若向此胶体中加入饱和硫酸铵溶液，产生的现象是___________________________，若该胶体中混有氯化钠溶液，提纯的方法为____________。氢氧化铁胶体分散质粒子______（填“能”或“不能”）通过滤纸孔隙；

Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b__________(填操作名称，下同)；c____________。

②上述a、b、c操作中均需要用到的一种玻璃仪器为_________。

(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为________________。

(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有_____________。

30、将一定质量的铁铝合金投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成3.36L氢气(标准状况)，请计算原NaOH溶液的物质的量浓度。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______

31、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋4、＋5、＋6。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(NaMoO4·2H2O)，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是_________________________________；为了提高焙烧过程中原料钼精矿的利用率，可以采取的措施有_________________(写2条)。

(2)焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是__________(填字母)。

A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.CaO

(3)操作1的实验步骤为____________________________________、过滤、洗涤、干燥。

(4)操作2的名称为____________，该操作中用到的玻璃仪器有_________________、玻璃棒。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。若缓蚀剂中钼酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400 mg·L－1，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为____________mol·L－1(计算结果保留3位有效数字)。

32、环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。

主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g)2 (g) △H1=-209.8 kJ/mol

副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1323.0 kJ/mol

回答下列问题：

(1) C2H4的燃烧热△H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=_______。

(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号)。

A．降低温度   B．向容器中充入N2使压强增大

C．采用改性的催化剂   D．用空气替代氧气

(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。

反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为_______；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______。