西藏自治区山南市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(   )

A. 原子半径A＞B＞D＞C   B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C＞D＞B＞A   D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

2、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（        ）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

3、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（   ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D    B. 气态氢化物的稳定性：A>B

C. 四种元素能在同一周期    D. 原子半径：A>C

4、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、孙武湖的自来水大部分是采用氯气消毒的。为了检验Cl-的存在，2班的一个同学提出一个建议，他说最好选用下列物质中的(    )

A.石蕊溶液 B.“84”消毒液 C.氢氧化钠溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液

6、苯的下列说法正确的是

A.密度比水大 B.难溶于甲苯

C.分子中所有原子处于同一平面 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

7、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP

B．该晶胞中与P原子等距离且最近的Cu原子有6个

C．该晶体的熔点比金刚石的熔点高

D．磷锡青铜具有各向异性的特点

8、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（    ）

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防止扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

9、下列关于材料的说法错误的是

A. 普通玻璃属于硅酸盐材料    B. 塑料属于合成材料    ．

C. 不锈钢属于合金    D. 羊毛的主要成分是纤维素

10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用.若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（   ）

A.2molBr2、2molNaOH B.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOH D.4molBr2、5molNaOH

11、阿咖酚散是由以下三种单药混合而成，下列有关叙述正确的是(   )

A.咖啡因的分子式为

B.对乙酰氨基酚极易溶于水

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应

D.可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

12、某同学进行如下兴趣实验：

下列说法不正确的是

A．反应①中表现氧化性

B．反应后混合液的减小

C．该实验条件下，反应速率：③＞②

D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同

13、下列关于SiO2的说法，正确的是(　　)

A. SiO2是制造光导纤维的重要材料

B. SiO2溶于水生成硅酸

C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强

D. SiO2是两性氧化物

14、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲基中所含有的电子数为9NA

B．标准状况下，2.24L庚烷所含有的碳原子数为0.6NA

C．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L

D．2 L0.5 mol/L氨水中含有OH-的数目为NA

15、下列数据不合理的是(   )

A.用量筒量取7.2mL液体 B.用电子天平称量2.240g固体

C.用pH试纸测得某溶液的pH为5.6 D.用滴定管量取20.00mLNaOH溶液

16、一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O, 电池示意如图，下列说法正确的是( )

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁

17、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NA

B．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA

C．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为

D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

18、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是

A. 3.36 L气体的总质量是6g

B. 反应中共转移0.1mol电子

C. 有15.6g过氧化钠参加反应

D. 反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

19、常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

20、下列试剂贮存方法错误的是(　　)

A. 钠应保存在石蜡油或煤油中    B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中    D. 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

21、回答下列问题：

(1)现有下列纯净物：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④HCl、⑤MgCl2。只含离子键的是_______(填序号，下同)；只含共价键的是_______；不含化学键的是_______；只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

(2)现有下列3种有机物：a.CH4     b.CH2=CH2   c.CH3CH2CH2CH3，与a互为同系物的是_______(填序号)。b的官能团名称_______。c的同分异构体的结构简式_______。

a与Cl2的反应的化学方程式(第一步)：_______。

b发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式：_______。

b和其他物质发生加成反应，不能得到的是_______(填标号)。

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OH        D.CH3CH2Br

(3)①写出乙烯与溴水反应的化学反应方程式_______；

②写出浓硝酸见光受热分解的化学反应方程式_______。

22、2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题：

(1)若基态N原子的轨道表示式为，违反了_______，无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为_______。

(2)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.       b.          c.        d.

(3)的分子结构如图1所示，写出一种与互为等电子体的离子_______，键角的原因主要是_______。

(4)NaN3中结构如图甲，中存在两个大键可用符号(3个原子共用4个电子)表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为_______。叠氮酸(HN3)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______，叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是_______。

23、联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)联氨的电子式为_______，其中氮的化合价为_______。

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_______，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

24、用下面的原子或者离子结构示意图的编号(A、B、C和D)填空：

A．    B．     C．      D．

(1)电子层排布相同的是___________；

(2)属于同种元素的是___________；

(3)属于金属元素的是___________；

(4)属于稀有气体元素的是___________。

25、书写以下化学方程式

(1)制备TNT的反应___。

(2)环己醇的催化氧化___。

(3)跟足量NaOH的反应__。

(4)反应生成一种含五元环的化合物__。

26、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度_______。

27、现有以下物质：

①酒精       ②氢氧化钠溶液       ③熔融       ④液氧       ⑤⑥液态       ⑦石墨       ⑧固体，按要求完成下列填空。

(1)上述物质可导电的有___________；上述物质属于电解质的有___________(填写相应的编号)。

(2)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式___________。

(3)是中学实验室常用的试剂，可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

(4)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___________。

(5)①标准状况下，2mol 与___________g 的体积相等。

②33.3g某金属氯化物中含有0.6mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。

③在同温同压下，质量均为44g的CO和其体积之比为___________。

28、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯浄物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。

(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。

29、回答下列问题：

(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：

①写出该反应的离子方程式：_______。

②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。

③利用实验B中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。

④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

①表中a=_______，b=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。

③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

30、（1）1mol硫酸中含有_______molH原子。

（2）在0.2mol Na2CO3中含有的Na+ 数和_________g NaOH中含有的Na+ 数相等。

（3）10.8 g X2O５中含有3.01×1023个O原子，则X的相对原子质量是____________。

（4）amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_________________________________

（5）下列几组物质中：含有分子数最多的是_______________；含有原子数最多的是_______________

 ① 1gH2；   ② 2.408×1023个CH4 ；   ③ 10.8gH2O；   ④ 0.4molO2

31、钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

回答下列问题：

（1）O原子价电子排布图为___，其能量最高的能级是__(填能层符号)。

（2）N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）中碳原子的杂化方式为__。

（4）ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是__。

②NH3的空间构型为__。

③1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有__个σ键。

（5）Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___。

（6）金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___(用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a=638pm，则该晶胞密度为___(列出计算表达式)g·cm-3。

32、回答下列问题：

(1)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

①_______0(填“＞”“=”或“＜”)。

②途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：反应热()_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)实验室利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

步骤二：用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

步骤三：将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

①碎泡沫塑料的作用是_______。

②将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。

③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。

④该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用量筒量取盐酸时仰视读数

C.分多次将溶液倒入小烧杯中

D.用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度