西藏自治区山南市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列叙述正确的是

A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B. 检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明

C. 向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

2、实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是

A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

3、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（  ）

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

D.该分子中有一个N原子可能采用sp3杂化成

4、分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是（　　）

A. 化合物   B. 混合物   C. 分散系   D. 溶液

5、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为

A．44g

B．22g

C．18g

D．9g

6、下列操作过程中一定涉及复分解反应的是

A.  B.  C.  D. （电解水）

7、下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有

①溴乙烷     ②丙烯     ③1，2－二氯乙烯     ④苯乙烯     ⑤甲苯

A.①②③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.③④

8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论一定正确的是

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-

C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+

9、锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是( )

A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g

B.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定

C.MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂

D.KMnO4为白色固体，易溶于水

10、已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该图象可用于表示所有分解反应的能量变化情况

B．因生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应需加热才能发生

C．固体与反应的能量变化趋势与该图示一致

D．反应过程中形成新化学键放出的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量

11、《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜(纯铜)居六七，倭铅(锌)居三四，倭铅每见烈火必耗四分之一……盖铅质先走，其铜色渐高。”可见铜钱材质实乃黄铜。下列说法错误的是(   )

A.黄铜是一种铜锌合金材料，其熔点比纯铜低

B.黄铜与黄金外观相似，制作的钱币均具有耐火性

C.从铸钱过程可以看出，锌的沸点低于铜

D.铜钱不易产生铜绿，由于倭铅保护了铜

12、下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.石墨 B.氯化钠晶体 C.硫酸溶液 D.熔融氯化钾

13、依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ）

A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

C.氧化镁与稀硝酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓

15、将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu（OH）2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

16、将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（          ）

A．NaCl

B．Fe2(SO4)3

C．饱和烧碱溶液

D．Ba(HCO3)2

17、下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断错误的是

A.根据阿伏加德罗常数可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B.该反应类型是复分解反应

C.反应生成的丙物质属于单质

D.化学反应中分子的种类发生了改变

18、下列物质与俗名对应的是

A．二甲苯：

B．甘油：

C．冰晶石：

D．芒硝：

19、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2 g H2所含原子数目为NA

C. 11.2L N2所含原子数目一定为NA

D. 5.6g铁与足量盐酸反应失去电子数为0.2NA

20、手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（　　）

A.烧结 B.混合 C.成型 D.干燥

21、如图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图：

(1)其中，是 ______。填微粒符号

(2)在溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_______

a.

b.

c.

22、(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

23、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

24、Ⅰ、现有①溶液、②溶液、

③溶液、④和混合液、

⑤溶液。请根据要求回答下列问题：

(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)在溶液④中和___________的浓度之和为。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，该溶液中离子浓度的大小关系是___________。

Ⅱ、

(4)常温下，某溶液M中存在的离子有，存在的分子有。

①写出酸的电离方程式：___________。

②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7.

25、研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：

(1)该反应的产物甲醇和水中，沸点更高的是_______，原因是_______。

(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

26、请完成以下各空：

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是____。

(2)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是____(填序号)；

(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式____。若生成6.72 L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为____g。

(4)已知：，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____。

(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是____(填元素符号)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：_____。

(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：____。

27、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3、CO等气体中

(1)由极性键构成的非极性分子有___________；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，

(4) CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________，

(5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。

28、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。

29、青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：

Ⅰ.配制溶液

(1)配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。

(2)将{已知}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是___________。

Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定：

ⅰ．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。

ⅱ．取25mLL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N－苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用溶液滴定(加入硫酸酸化)，当(弱酸)转化为时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。

(3)滴定时将溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=___________。

(4)过程ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

(5)样品中所含铬元素的质量分数为___________。

(6)上述实验过程中，若有部分溶液被空气氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

30、镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。

(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

31、钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量等杂质]制备金属钛同时获得的工艺流程如图：

已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。

回答下列问题：

(1)基态的最外层电子排布式为_______。

(2)写出“水解()”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。

(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______(写一种)。

(4)每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。

已知：(黄色)(无色)。

滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。

32、(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)

①由此计算：反应达平衡时，CH4的压强为_________，列出该温度下平衡常数KP的计算式__________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

②若降低温度，CH3OCH3的浓度减小，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________________。

(2)已知在100kPa、927℃时：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.3kJ/mol   △S=+160.4J/(mol·K)

①则该条件下，上述反应_________(填“能”、“不能”)自发进行；

②据本题反应数据分析，温度_______(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；

(3)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g) △H(298.15K)=−94.0kJ·mol−1 △S(298.15K)=−75.8J·mol−1·K−1

设△H和△S不随温度变化而变化，则此反应自发进行的最高温度是______℃(保留3位有效数字)。

(4)利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为VB_________(填“>”“<”或“=”)VB。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_________。