山东省威海市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列关于酸性强弱比较正确的是

A．HI＜HBr

B．

C．

D．

2、元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ）

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化    B. 元素原子的电子层数呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化    D. 元素原子半径呈周期性变化

3、分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于的分类不正确的是

A．碳酸盐

B．钠盐

C．酸

D．易溶盐

4、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是

A．加热前消耗的多

B．加热后消耗的多

C．加热前后消耗的一样多

D．无法确定

5、13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）

A. 13C与15N有相同的中子数   B. 13C与C60互为同位素

C. 15N与14N是N元素的两种同位素   D. 15N的核外电子数与中子数相同

6、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其产物不会改变的是

A. AlCl3溶液和NaOH溶液反应   B. Na2O2和CO2反应

C. NaOH溶液和CO2反应   D. Na与O2反应

7、下列有关说法正确的是(     )

A.铁与稀盐酸制取氢气时，加入 NaNO3固体或 Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B.加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率

D.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

8、气态分子的空间构型是

A．直线形

B．平面三角形

C．四面体形

D．三角锥形

9、已知：H―H键能为 436kJ/mol，N―H键能为 391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)       △H=-92.4kJ/mol。则 N≡N 的键能为

A．431kJ/mol

B．945.6kJ/mol

C．649kJ/mol

D．876kJ/mol

10、下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．，升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

C．对于反应 ，恒容条件下充入一定量的He，会使平衡正向移动

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

11、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　)

A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率

B. 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

C. 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁

12、室温下，将0.1mol/L的盐酸不断滴加到10.00mL相同浓度的BOH溶液中，溶液中水电离出的的负对数[]与加入盐酸的体积[V(盐酸)/mL]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．室温下，BOH的电离平衡常数约为

B．b点溶液中存在：

C．a、b、c三点溶液中，c点溶液的离子总浓度最大

D．溶液中对应的点为a点

13、下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液   D．将水加热到100℃，使pH＝6

14、毒性较强，常用处理工业废水中的，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法正确的是

A.在反应中表现氧化性

B.是氧化反应的产物

C.发生还原反应

D.是还原剂

15、下列说法正确的是

A. 可用酒精清洗试管中附着的硫粉

B. 钙元素的焰色反应是绿色

C. 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子

D. 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性

16、化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体

B．我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

C．新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性

D．中科院首创二氧化碳加氢制汽油在山东成功量产，可减缓能源危机

17、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

18、下列对某高聚物的结构片段（如图所示）分析错误的是（   ）

A.它是加聚反应的产物

B.其单体是和

C.其单体是

D.其链节是

19、下列化学用语中正确的是

A．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]和

B．乙醇的核磁共振氢谱图：   

C．用电子式表示的形成过程：   

D．丙烷分子的空间填充模型：   

20、下列说法中正确的是

A．H2O的摩尔质量为18g·mol-1

B．1molO2质量为32g·mol-1

C．CO2的相对分子质量为44g

D．1molOH-的质量为17

21、硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，相关实验步骤如下：

a.用量筒量取一定体积的浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

c.将稀释后的H2SO4溶液转移到容量瓶里

d.检查容量瓶是否漏水

e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处

f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀

g.用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列有关问题：

(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为___mol/L，该实验中所需浓硫酸的体积为__mL(精确到0.1mL)。

(2)所选容量瓶的规格为___，步骤g中空白处应使用的仪器是___。

(3)正确的实验操作顺序为(字母填写)d→_______→_______→_______→_______→______→f。___

(4)步骤a、c中都使用了玻璃棒，作用依次是___。

(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是___。

(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___。

A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

B．未进行上述步骤b

C．步骤g中，俯视刻度线

D．配制前，容量瓶壁上有少量水

22、①石墨   ②氯化钠   ③蔗糖   ④稀硫酸   ⑤溶液   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩铜

(1)其中能导电的是____(填写符号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________．

(3)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________．

23、请按要求书写下列离子方程式：

①铝粉投入到NaOH溶液反应的离子方程式为________

②少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4反应的离子方程式为________

③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为_____________

④已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_____________

24、钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一

(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。

(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。

(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。

②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。

③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。

25、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

26、计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

27、请写出以下反应的离子方程式：

(1)铁单质从溶液中置换出铜单质___________

(2)和反应___________

(3)二氧化碳通入过量澄清石灰水中___________

(4)用醋酸除水垢___________

(5)少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应___________

28、有以下15种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧胆矾  ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭一氧化碳 ⑮金刚石

(1)其中在上述状态能导电的是 ___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是 __________；

(4)属于同素异形体的有___________。

(5)写出少量⑥的和过量的⑦在水中反应的化学反应方程式：_________。

(6)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化_____。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)

29、1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：

（1）纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为______________________。

（2）写出反应(1)的化学反应方程式_____________________。

（3）操作 X 的名称________。

（4）产品 A 的化学式是________，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是______________________；

（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

①称取样品 a(g)，加水溶解；

②加入足量的 BaCl2 溶液；

③过滤、_______、烘干、_______、称量。

④____________，最终得到固体 b(g)。

补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

30、实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____

（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______

31、软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如图所示：

已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

根据上述流程，回答下列问题：

(1)写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式___。

(2)用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：___。

(3)从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是___。

(4)下列试剂能替代二氧化锰的是___(填序号)。

A．双氧水

B．氯水

C．高锰酸钾溶液

D．次氯酸钠

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。

(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②，。

(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO2”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。

(二)亚氯酸钠纯度的测定

Ⅰ.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；

Ⅱ.取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；

Ⅲ.用1.50 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；

Ⅳ.重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。

(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。

(4)三次滴定数据记录如下：

亚氯酸钠的纯度为___________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时俯视读数会导致测定结果___________。