山东省济宁市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是

A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水

B．通过澄清石灰水

C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

D．通过品红溶液

2、下列有关盐类水解的说法不正确的是(    )

A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.溶液中

D.水解的实质是与电离出的结合生成NaOH

3、“碳呼吸”电池原理如图所示，(电解质溶液为含C2O的盐溶液，电池总反应为2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有关说法正确的是

A．Al作负极

B．C2O由负极迁移至正极

C．该装置将电能转变为化学能

D．每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2

4、常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是(  )

A. 稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C. 同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D. 若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

5、下列物质中，只含非极性共价键的是

A.NaOH B.H2 C.H2S D.NaCl

6、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内

B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料

C．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素

7、已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）

A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

8、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A.位置关系：X在Y右侧 B.第一电离能：X一定大于Y

C.简单气态氢化物稳定性：X大于Y D.最高价含氧酸的酸性：X强于Y

9、有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是

A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳

B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放

C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小

D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

10、结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是(  )

①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+

②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4-、F-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Fe3+

⑤溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

⑥溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3

⑦硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

A.②③⑥ B.③⑤ C.②③④ D.④⑤

11、在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算

12、中华文明源远流长，许多文化艺术都彰显着民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

B．《过江州岸，回望庐山》中“庐山山南刷铜绿"，粗铜发生电化学腐蚀生锈

C．“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄"，该过程为汽化

D．山顶洞文化遗址中发现的用赤铁矿粉涂成红色的石珠、鱼骨、兽牙等装饰品，该颜料属于酸性氧化物

13、硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是

A．Ba元素位于周期表s区

B．所有钡盐都能使蛋白质变性

C．硫酸钡属于强电解质

D．硫酸根离子的空间构型是四面体

14、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子数一定为0.4NA

C．常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数目为4

D．足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol OH－中含有9NA个电子

B．常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

16、下列说法正确的是

A．二氧化碳的分子结构模型：

B．H2S的结构式：

C．氯原子的结构示意图：

D．双氧水的电子式：

17、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述不正确的是

A．SO2、NO2都会导致酸雨的产生

B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

C．掩埋废旧电池不会造成环境污染

D．明矾、氯化铁以及活性炭均可以用来除去水中悬浮性杂质

18、已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为

A．0.05mol/(L•min)

B．0.005mol/(L•S)

C．002mol/(L•min)

D．0.005mol/(L•min)

19、下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是

A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体

B．金属钠的密度比水小

C．纯碱和小苏打都能溶于水

D．氢氧化钠是白色固体，能溶于水

20、下列说法中正确的是(   )

A.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.所有元素中，氟元素的第一电离能最大

C.电负性是相对值，所以没有单位

D.原子核外电子有8种运动状态

21、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示。试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个____？

(2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是多少____？

22、下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)

（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；

（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；

（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；

（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；

（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；

（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。

23、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇，其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：_______。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，写出实验方案：_______。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为_______，其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为_______。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为_______。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下：

反应①中若1 mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1 mol中间体外还有_______，①、②的反应类型分别为_______、_______反应。

24、请根据以下几种有机物的结构，按要求回答下列问题：

①CH4；②CH2=CH2；③CH3CH(CH3)CH2CH2CH3；④丙烷；⑤CH2=CH－CH3；⑥   ；⑦   ；⑧   ；⑨CH2=CH－CH=CH2

(1)相对分子质量为86的烷烃的同分异构体有_____种。

(2)②与⑤互为_____关系。

(3)某烯烃通过与H2加成得到⑧，用系统命名法命名该烯烃_____，该烯烃的同类别同分异构体有_____种(考虑立体异构)。

(4)在120℃，101kPa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号)。

(5)用“＞”表示①、③、④、⑦熔沸点由高到低顺序_____(填序号)。

(6)等物质的量的⑤与⑨在一定条件下反应生成环状有机物的化学方程式为_____。

25、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3  ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3 B.t0～t1 C.t3～t4 D.t5～t6

26、在所有元素中非金属性最强的为，金属性最强的为。（______）

A.正确   B.错误

27、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变        B.混合气体密度不再改变       C.X的体积分数不再改变

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。

28、（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：

常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

29、实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是________________。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________________________。

30、在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，求：

(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率___。(列出三段式解答，写出计算过程)

(2)2min时，CO的转化率___。

31、(1)硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A．全球变暖   B．酸雨   C．水体富营养化(水华)   D．白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。写出石灰石脱硫的化学反应方程式___________。

(3)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOX等多种污染气体，涉及到如下反应：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) NO2(g)+CO(g) CO2(g)+ NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大。实验测得反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2) v逆=k逆c2(NO2).温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在 k正=k逆，则 T1___________T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0.某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。

32、锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有硅、铜、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如下：

(1)“浸取”前，需将含锌废催化剂粉碎并加水制成悬浊液(化浆)，目的是_______。

(2)“浸取”后的溶液溶质仅含锌氨配合物，请写出“浸取”中含锌物质反应的化学方程式为_______。

(3)“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，下图是锌浸出率随温度变化影响的曲线图。适宜选择的温度为_______左右，温度不宜过高的原因是_______。

(4)实验室进行操作Ⅰ时需用到的硅酸盐仪器有_______。

(5)“置换”是为了除去滤液中的、，也可加入溶液使其生成硫化物沉淀。已知常温下，，要使溶液中、的浓度均小于，则沉淀时需要控制的浓度至少为_______。

(6)“蒸氨”中锌氨溶液最终以形式从溶液中析出，其化学反应方程式为：_______。

(7)本工艺中可以循环利用的物质为_______。