山东省菏泽市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列表达正确的是（   ）

A. 2mol盐酸   B. 0.1mol氢   C. 0.2molCO2   D. 5mol氧

2、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4

C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维

3、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是

A.非金属性P < O B.热稳定性：NH3 > PH3

C.酸性：H2SO4 > H3PO4 D.原子半径大小：P < S

4、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是的是

A.HCl B.KCl C.H2SO4 D.NH4NO3

5、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（   ）

A. 是天然气的主要成分   B. 光照下能够发生取代反应

C. 与丁烷互为同分异构体   D. 分子中碳原子在一条直线上

6、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的

A．Na2S 溶液：c(Na+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2S)

B．Na2C2O4溶液： c(OH-) =c (H+) +c (HC2O) +c (H2C2O4)

C．

D．0.1 moL/L NaHA 溶液的 pH=5，则溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)

7、下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是

A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大

B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率

C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大

8、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与1molNaOH反应

9、在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，内盛等质量、等溶质质量分数的足量的稀盐酸，将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，天平向下倾斜的一边为是

A.左边 B.右边 C.不倾斜，仍然平衡 D.无法确定

10、下列化学用语的表达正确的是

A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

B．丙烯的球棍模型为

C．羰基硫(COS)的结构式：

D．的系统命名为：2-甲基-3-丁烯

11、以下说法中正确的是：

A．ΔH＜0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能随时自动发生

C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发

12、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

A. HC1和H2SO4都属于酸   B. K2CO3和K2O都属于盐

C. NaOH和Na2CO3都属于碱   D. H2O和O2都属于氧化物

13、足量的铜溶于一定量浓HNO3中，产生NO、N2O4  NO2的混合气体，这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL，则继续溶解的铜的质量

A．6.4g  B．9.6g  C．19.2g  D．24g

14、以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．“浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2＋浸取率

B．滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2

C．常温下Ksp(CaCO3)=2.9×10-9.滤液Ⅱ中Ca2＋沉淀完全时，c(CO)应大于2.9×10-4

D．“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3↓＋2NH＋H2O

15、对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是

A. O2→H2O   B. SO2→SO42—

C. H2SO4→CuSO4   D. HNO3→NO2

16、下列物质中，属于烷烃的是

A．

B．

C．

D．

17、20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为（ ）

A．0.5mol/L

B．1.5mol/L

C．0.01mol/L

D．1mol/L

18、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ）

A.8 B.6 C.5 D.9

19、下列过程中，不涉及化学反应的是

A．乙烯制乙醇

B．石英制坩埚

C．硫铁矿制硫酸

D．氯气制漂白液

20、某含Na+的溶液中还可能含有、Fe2+、Br-、、I-、。取样，滴加足量氯水无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

B．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

D．取样，滴加硫氰化钾溶液

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为_______。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______(填序号)。

a.       b.       c.       d.

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。

(5)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

①反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______。

②有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，A与乙酸反应的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。

22、回答下列问题

(1)鉴别可选用的物质有①水、②淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。根据上述反应，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

(2)某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．浓

(3)已知反应。若该反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______L。

23、在时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，内的反应速率_______。

(2)a、b、c三个相等的时间段内，X物质的浓度减少量的相对大小为_______(用a、b、c表示)。

(3)平衡时，Y的体积分数为_______；下列事实能表明时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器内气体压强保持不变                           B．生成Y、Z的速率之比为

C．气体的密度保持不变                                 D．

24、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。

（1）在化学方程式中电子转移的数目__________。

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是 __________。

25、碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其他元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定。

请回答下列问题：

(1)实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是用文字叙述________。

(2)铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式：________。

(3)二氧化铅在空气中加强热会得到一系列铅的其他氧化物。若把二氧化铅加强热，当固体的质量变为时，写出反应的化学方程式：________。

26、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。据此回答下列问题。

(1)Na2A溶液显______(选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。

(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)

B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。

(4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。

(5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=______(保留三位有效数字)。

27、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）画出⑩的原子结构示意图：______

（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）

（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）

（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______

（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______

28、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________________ 。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①____________________________ ，②_____________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成    B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。

29、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491 g/mol，Fe为+3价)是一种光敏材料，在隔绝空气条件下受热分解可得K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一种)固体混合物。

(1)为验证固体混合物中存在K2CO3并检验X的成分，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣。……

①验证存在K2CO3的实验方案是：_______。

②检验X的成分的实验方案是：_______。

(2)为测定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50 g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL。发生的反应为(杂质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计算过程_______。

30、现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；

（3）若溶液的密度为1.35g/cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

31、氯乙酸()是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价层电子排布图为___________，I 1(Mn) ___________ I 1(K) (填“大于”或“小于”)。

(2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________；其分子中碳原子的杂化方式为___________

(3)中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为___________(用含、、的式子表示)。

32、太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。

(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。