山东省淄博市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下列能级书写正确且能量最高的是（   ）

A.4s B.3p C.3d D.3f

2、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（       ）

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

3、某同学用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL l.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中

B. 将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

C. 定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18

B.标准状况下，2.24 L和的混合气体中分子数为0.2

C.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

D.120 g和的固体混合物中含有的阳离子数为

5、下列说法不正确的是(　　)

A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀

B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6、有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 

A.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C.当固体电解质中有1molO2-通过时，转移电子4mol

D.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极 b 流向电极a

7、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应

A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

8、证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

下列说法错误的是

A.淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘。

B.B中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-= Br2+2Cl-。

C.Ⅳ中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色。

D.过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰

9、硫酸铁应用广泛，下列说法不正确的是

A．硫酸铁溶液呈酸性

B．铁元素位于周期表ⅧB族

C．三价铁既有氧化性又有还原性

D．硫酸铁属于强电解质

10、下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是。

A．铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁

B．足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的

C．钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭

D．铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液

11、C60 晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该晶体熔化时需克服共价键

B.1个晶胞中含有 8 个 C60 分子

C.晶体中 1 个 C60 分子有 12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型

D.晶体中 C60 分子间以范德华力结合，故 C60 分子的热稳定性较差

12、下列分离方法错误的是（ ）

A.除去混在植物油中的水——倾倒 B.除去粗盐中的泥沙——过滤

C.用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取 D.除去氯气中的氯化氢气体——洗气

13、下列操作中正确的是

A. 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL

B. 用托盘天平称取5.56 g KCl固体

C. 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶

D. 分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出

14、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A.NH、Cu2＋、H+、NO B.K+、Na+、Cl－、NO

C.Fe3+、Na+、CO、SO D.Ba2＋、Fe2＋、NO、OH－

15、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D.某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32－

16、下列说法错误的是

A．液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质

B．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

C．胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的

D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液

17、一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)⇌H2O(g)＋CH3OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

A.m点：v正>v逆

B.活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ

C.已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2

D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

18、在给定条件下，下列选项中所示的物之间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

19、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A. H2SiO3SiO2 SiCl4

B. A12O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

C. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) HCl(aq)

D. Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)3

20、下列操作一定能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂  E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高温度   B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

22、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______； 属于强电解质的是_______； 属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。

23、Ⅰ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_________。

II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2s时c(NO)=________。

(2)反应达到平衡状态时NO的转化率=_______。

III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________.

24、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

25、(1)根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。)

(2)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的离子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________；

③沉淀丙是___________，设计实验证明___________；

④综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________。

26、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原   

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；

A．

B．

C．

D．

(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。

27、运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/LNaOH溶液，乙为0.1mol/LCH3COOH，丙为0.1mol/LAlCl3溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。

(2)将此乙溶液加水稀释100倍，其他条件不变，其pH变化小于2的原因是___。在此过程中，随着加水体积的增加而逐渐增大的是___(填写序号)

A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积   D．c(H+)

(3)丙溶液中存在的水解平衡为___(用离子方程式表示)。

(4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请

①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为___。

②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是___。

A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)

D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

28、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

(1)此反应中的氧化剂是 _______， 还原性：HCl_______MnCl2(选填“大于”或“小于”)。

(2)若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_______ mol。

(3)2 mol KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L，有_______ molHCl被氧化。

(4)若此盐酸的密度为1.2 g·cm-3，其物质的量浓度为_______。

(5)Cl2是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 °C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2→NaCl + NaClO+ H2O， NaOH + Cl2→NaCl+ NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为_______。

29、某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。

Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。

Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液分成两份，分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。

Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，发现此溶液的浅红色很快褪去。

请根据以上记录回答下列问题：

(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？__________。

(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。

(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是____________________。

(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式

______________。

(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁，请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。

(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。

30、某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。

（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。

（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。

31、镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的措施是_____ (任写一点即可)。

(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是___________。 “滤液②”可能含有的金属离子是_____。

(3)“转化”步骤中加入H2O2 的目的是_____ ，反应的离子方程式是_____ 。

(4)“调pH”时， 最适宜的pH范围是_____ 。

(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是：_____。

32、有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

(2)属于共价化合物的是  __________；含有共价键的离子化合物是_______；

(3)其中硬度最大的物质是_______；熔点最低的物质是 ___________。