山东省滨州市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性

C. 所有的共价键都有方向性

D. 凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

2、下列说法错误的是

A．卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在

B．侯氏制碱法属于联合制碱法，能同时得到氨肥

C．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料

D．工业上制取采用与的反应，也曾用与反应制取

3、下列说法正确的是

A. 容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器

B. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3

D. 用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

4、下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2的质量为44g/mol   B. 3.01×1023个SO3的质量为80g

C. 标准状况下，1 mol任何气体体积都约为22.4L   D. C2H4的摩尔质量为28g

5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（   ）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D.SO3+H2O=H2SO4

6、北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确的是

A．场馆使用了碲化镉发电玻璃，碲()位于元素周期表的第4周期第VA族

B．火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零

C．光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路”

D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

7、如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　)

A.9 B.5 C.3 D.2

8、图中仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．干燥

B．分离酒精和水中

C．收集

D．盛装Na2SiO3

9、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（     ）

A. 全部    B. 除②⑦以外    C. 除②⑤以外    D. 除③以外

10、陆丰皮影戏、佛山木板年画、客家糯米酒和肇庆端砚均有独特的文化特色。下列有关说法错误的是

A．制作皮影的牛皮含有天然高分子化合物

B．木板年画中使用含的颜料，俗称“万年红”，其性质较稳定

C．酿造糯米酒的过程涉及化学变化

D．端砚中因含较多氧化铁而呈黑色

11、用下列装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是

A．图甲是实验室制取氨气

B．图乙是分离乙酸乙酯和乙醇

C．图丙是石油分馏制备汽油

D．图丁是实验室制备SO2

12、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，下列有关说法不正确的是

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C.实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D.反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L

13、下列关于价电子构型为 4s24p4 基态原子核外的描述正确的是

A. 有 2 种形状不同的电子云 B. 最外层有 3 对成对电子

C. 电子共占据了 7 个能级 D. 共有 34 种运动状态的电子

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A.标准状况下，6.72LHF含有的电子总数为3NA

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

C.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

15、下列各组物质中，不能按如图所示“”表示一步完成关系相互转化的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同

B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强

C. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

D. 碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大

17、狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。烃X与Y在一定条件下可以进行双烯合成得到产物Z，反应方程式如下：

下列有关说法不正确的是

A．X的分子式为

B．Y分子中最多有10个原子在同一平面上

C．Z的某种芳香族同分异构体化合物M，1mol M可能与2mol Na反应

D．1mol X与反应，可以得到3种沸点不同的产物

18、FeCl3易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n。下列说法不正确的是

A．FeCl3为分子晶体

B．1molSCN－中含有σ键的数目为2NA

C．NH与SO均可作为配合物的配体

D．[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为6

19、下列关于乙醇(C2H5OH)的描述错误的是( )

A.俗称酒精 B.不能与金属钠反应

C.常作溶剂 D.能与乙酸发生酯化反应

20、初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4•7H2O、Na2SO4•10H2O等），优点可能是（　　）

A.胆矾价廉

B.胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

C.胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

D.CuSO4不易在空气中被氧化

21、以下8种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤C2H5OH⑥BaSO4⑦Cu(OH)2⑧NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)。

(2)能电离出H+的是___________，属于酸的是___________。

(3)属于碱的是___________，其中属于难溶性碱的是___________。

(4)属于难溶性盐的是___________。

22、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题:

①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。

②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。

③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。

（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。

①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

23、以下是几种苯的同系物，回答下列问题：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

（1）①②③之间的关系是______。

（2）按习惯命名法命名，②的名称为______；按系统命名法命名，③⑥的名称分别为______、______。

（3）以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是______（填序号），④苯环上的一氯代物有______种。

（4）④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：______，它的系统名称为______。

24、图1为课本“钠的燃烧”实验装置图。

（1）实验中观察到的黄色火焰是_____________（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_______________。

（2）写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。

（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_____________________________。

25、如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是_______________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于_____________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

26、完成下列反应式：

（1）______。

（2）___+___。

（3）_________。

27、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：

(1)a为电源的_______极。

(2)写出电极反应方程式：A_______；B_______

28、要除去下表所列有机物中的杂质(括号内为杂质)，从(1)中选择适宜的试剂，从(2)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

(1)试剂：a．浓硫酸　b．氢氧化钠　c．生石灰　d．碳酸钠　e．水　f．浓溴水

(2)方法：A．.过滤　B．分液　C．蒸馏

29、已知在中性条件下(pH=5~8)，甲苯可以被高锰酸钾中性溶液氧化成苯甲酸钾，实验室用下列方法制备苯甲酸。

主要实验装置和流程如图：

反应试剂、产物的物理性质如表：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图甲装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)已知反应混合物过滤后滤渣中含有，则甲中化学反应方程式为_______。

(2)无色液体A的结构简式为_______。操作Ⅱ为_______。

(3)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_______。

(4)下列关于仪器的组装或使用正确的是_______(填标号)。

A．抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

(5)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_______，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

(6)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用0.1mol/L的KOH标准溶液进行滴定，中和滴定时应该使用的指示剂为_______(A.甲基橙；B.石蕊；C.酚酞)，当滴加最后一滴标准KOH溶液，溶液由_______表示达到滴定终点，测得消耗KOH溶液的体积为24.00mL，则产品中苯甲酸的质量分数为_______。

30、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气。

（1）氯气的物质的量是多少___？

（2）参与反应的HCl的物质的量是多少___？

31、利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图：

已知：a.呈絮状，不易从溶液中除去。

b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的见下表：

(1)“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是_______(任写一条)。

(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为

A．氯气

B．溶液

C．

D．

(3)氧化过程的离子方程式为_______，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是_______。

(4)“调值”控制的范围是_______。

(5)沉淀混合物的成分是_______(填化学式)

(6)将溶液置于某容器中，经过_______、_______(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。

(7)常用电解法制备、单质，写出工业制铝的化学反应方程式_______。

32、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_______。

②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、_____和______(填化学式)。

(2)用酸性HCl- H2O2溶液作蚀刻液

用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________。

(3)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液

蚀刻铜后的废液中含Cu+ ，用如图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO﹒)：H2O-e-=HO﹒+H+；

第二步HO﹒氧化Cu+实现CuCl2蚀刻液再生：______________(填离子方程式) 。

(4)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是__________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5 mol·L-1， pH对蚀刻速率的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是_______________。