山东省威海市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、下列有关说法中，正确的是

A．赤铁矿是合金

B．合金的熔点一般低于成分金属

C．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀

D．电解饱和氯化钠溶液可制得金属钠

2、以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　)

A.当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔH

D.题给反应为吸热反应

3、下列叙述正确的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间

D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

4、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：

B．氢氧化钡与稀硫酸反应：

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：

D．盐酸与铁屑反应：

5、工业上制备BaS涉及如下反应：

I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)       △H=+571.2kJ•mol-1

II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1

将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大

B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致

C．增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率

D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低

6、下列有关说法正确的是(     )

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D.对于酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

7、下列说法正确的是(   )

A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B.熔融条件下，KHCO3电离成K+、H+和

C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D.BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

8、下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径：Na>Si>O   B. 单质的沸点：I2>Br2>Cl2

C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH   D. 失电子能力： Al>Mg>Na

9、我认为下列属于混合物的是(   )

A. B. C. D.

10、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应 B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应 D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

11、20世纪80年代，人们发现并证实了碳存在另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯)最具有代表性。如图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法错误的是

A.X难溶于水

B.X是一种新型化合物

C.X与石墨均为碳元素的同素异形体

D.X的摩尔质量为

12、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5kJ·mol－1

B.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)  ΔH＝－11036kJ·mol－1

13、在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列有关说法不正确的是(

A.氢氧化铍是两性氢氧化物

B.B，Si的电负性数值相似

C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

D.铍与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体

14、将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，还会得到标准状况下1.12 LNO

15、NaHSO4溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向NaHSO4溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（　　）

A.NaHCO3 B.Ba(OH)2 C.BaCl2 D.CuO

16、《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（    ）

A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4 C.乙醇、苯 D.氯化钾、碳酸钙

17、下列实验能获得成功的是

A．为鉴别苯和甲苯，可使用酸性高锰酸钾溶液，观察其能否褪色

B．用水即可以鉴别苯、甲苯和乙醇

C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入 NaOH 水溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液

D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液

18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（CH3COO-）

B.0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）

C.在NaHA溶液中可能有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）

D.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2 c（Na＋）＝c（CO） + c（HCO） + c（H2CO3）

19、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

20、检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是(　　)

A. 排除碳酸根离子的干扰   B. 排除硫酸根离子的干扰

C. 生成白色沉淀   D. 排除硝酸根离子的干扰

21、合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证，请回答下列问题：

(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)现有下列五种物质A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)：富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______。

22、完成下列问题

(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1

②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。

③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。

④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。

ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。

(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

23、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填字母)。

A．硒元素的最低负化合价为-2

B．硒的氧化物对应的水化物属于强酸

C．稳定性：

D．二氧化硒()，既有氧化性也有还原性

(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。

①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数比质子数多_______。

②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是_______(填字母)

A.含有离子键和共价键

B.能与NaOH溶液反应

C.与加热充分分解产物的种类完全一样

③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。

A.热稳定性：

B.酸性：

C.As的氧化物的水化物是强碱

D.形成的简单离子半径随着原子序数递增而减小

(3)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸(稀硝酸的还原产物为NO)，此反应的化学方程式：_______。

24、已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。

（2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。

（3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。

（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。

25、在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。

26、有以下5个反应(反应条件略)：

a．Na2O＋CO2＝Na2CO3

b．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

c．2KClO3＝2KCl＋3O2↑

d．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

e．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(1)属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________。

(2)上述5个反应中，盐有__________种，其中难溶于水的是________(填化学式)。

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。

①该反应中Si元素的化合价为___________价。

②其中还原产物的化学式为___________。

③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，同时生成一种有毒的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱(用化学方程式回答：___________。

28、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正

淀粉和纤维素可用于生产乙醇。( )

29、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的______________________。

(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.90 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________。

30、回答下列问题

(1)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

(2)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______g·cm-3(写出表达式)。

31、重整反应【 】可以生成合成气。如何减少反应过程中的积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：

歧化：

裂解：

(1)对上述两个积炭反应分别进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是___________(填“图a”或“图b”)，___________0(填“＞”或“＜”)，___________(填“高温”或“低温”)有利于歧化反应自发进行。

(2)实验表明，在重整反应中，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件，由此可推断，该重整反应过程中的积炭主要由___________反应产生。

(3)一定条件下，裂解的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中决定裂解反应快慢的基元反应___________(写出化学方程式)。

(4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据：

①容器ⅰ中反应达到平衡时，生成的物质的量为___________，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量___________，247kJ(填“＞”、“＜”或“=”)。

②容器ⅰ的容积变为原来的一半，则平衡转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③计算容器ⅱ中反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

32、推广氢燃料电池汽车有利于实现“碳中和”的宏伟目标，2022年2月北京冬奥会基本实现100%绿电供应。回答下列有关问题：

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧时断裂的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则、、之间的关系为_______。

(2)利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①甲醇燃烧属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。下图是酸性氢气燃料电池的工作原理示意图：

a电极是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应式为_______；b电极发生反应_______(填“氧化”或“还原”)；外电路中电子流入的是_______(填“a”或“b”)电极。