山东省东营市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是

A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L

2、下列说法正确的是（　　）

A. 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构

B. 沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷

C. 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得

D. 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1

3、对于铵盐的描述都正确的是

①都溶于水       ②都是白色晶体       ③都有刺激性气味       ④加热后都有NH3放出   ⑤与碱混合后加热都有NH3放出

A．全部

B．①②④

C．①②⑤

D．③④⑤

4、室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c()

C．相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐渐减小

D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

5、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（   ）

A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C. 核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量

D. 红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

6、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X，Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X小于W

B．氢化物的沸点：X＜Z

C．Y和Z形成的化合物中Y显正价

D．W和Z形成的化合物中所有原子都满足8电子结构

7、下列离子方程式正确的是

A.铁粉溶于稀盐酸中：

B.过氧化钠与水反应：

C.硝酸银溶液中加入少量铜单质：

D.食盐水中滴加硝酸银溶液：

8、下列叙述正确的是

A. 向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3

B. 向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+

C. 将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I->Fe2+>Br-

D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解

9、日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是

A．糕点包装内放除氧剂

B．煤块碾成煤粉再燃烧

C．用冰箱冷藏食物

D．在食盐里添加碘酸钾

10、下列说法不正确的是

A. 不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭

B. 金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火

C. 不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液

D. 蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

11、铅蓄电池充电时，PbSO4

A.在正极上生成 B.在负极上生成 C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去

12、下列物质中，不属于烷烃的是

A．CH4

B．C3H8

C．C4H8

D．C5H12

13、在体积为2L的密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，起始加入4molSO2，反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为(   )mol/(Lmin)

A.0.2 B.5 C.3.5 D.0.5

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA

15、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均可水解 B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

16、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯(结构简式如图)的过程中发生的反应类型为(   )

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A．①④⑥   B．⑤②③  C．⑥②③   D．②④⑤

17、在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为

A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24

C．A－x＋n－24

D．A＋x－n－24

18、以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入(   )

A. 氢氧化钠溶液   B. 氢氧化钡溶液

C. 氨水溶液   D. 澄清的石灰水

19、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：

Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g） ΔH=+247.1 kJ·mol-1

Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-1

在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是

①升高温度，ⅠⅡ正反应速率均增大，逆反应速率均减小

②800 K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点

③曲线A表示CH4的平衡转化率

④相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠

A．1

B．2

C．3

D．4

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. SO2通入Ba(ClO)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

B. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5-OH + CO32—→ 2C6H5-O—+ CO2↑+H2O

C. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH—CH3COO— + NH4+ + H2O + 2Ag↓ + 3NH3

D. 1mol FeI2溶液通入1.5 mol Cl2气体：2I—+Cl2=I2 +2Cl—

21、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率.解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为__。

(2)下列物质能导电的是___(填数字序号，下同)，属于混合物的有___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②CO2③K2CO3溶液④汞⑤CaCO3固体⑥乙醇⑦氯水⑧液态纯醋酸⑨熔化的NaHSO4

(3)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___。

(4)写出③和⑧反应的离子方程式___。

22、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_______________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________

23、在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。依图所示：

①该反应的化学方程式是________。

②反应起始至t分钟，时v(X)正________v(X)逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是________。

24、(1)用热碱清洗试管内壁残留的S(离子方程式)：_______；

(2)漂白粉失效的原理_______，漂白粉与亚硫酸钠(离子反应方程式)_______；

(3)HCl与KMnO4反应产生氯气：_______；

(4)浓硝酸见光分解：_______，炽热的碳与浓硝酸反应：_______；

(5)碳酸氢铵受热分解：_______；

(6)二氧化硫与氯水混合：_______；

(7)SiO2和NaOH溶液(离子反应方程式)：_______。

25、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。

回答下列问题：

(1)B的电子式：_______。

(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。

反应①：_______；

反应②：_______，反应类型：_______；

反应④：_______，反应类型：_______。

26、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①HNO3：___。

②NaOH：___。

③Na2CO3：___。

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___(填序号，下同)，属于盐的是___，属于碱的是___。

27、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。

(1)已知：

①   

②   

③   

上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。

(2)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

下列说法正确的是_______。

A.当时，溶解放热

B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ

C.用的溶液测定中和热会使结果偏大

(3)用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______

A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入

B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次

C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

请填写表中的空白：

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

28、以下物质：①固体；②液态；③液态氯化氢；④汞；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的，请回答下列问题：

(1)以上物质中属于盐的有___________。

(2)以上物质属于电解质的是___________。

(3)以上物质属于非电解质的是___________。

29、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）工业上若用过量稀硝酸溶解铁屑，则会产生污染性气体，其反应离子方程式是_____。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。

（3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3+的水解常数为_____。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____。

（5）久置的绿矾(FeSO4·7H2O)被空气中O2部分氧化，生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O。现测定其组成，步骤如下（假设杂质不参与反应，且每步反应均完全进行）：

称取三等份固体样品。

第一份样品经足量稀硫酸溶解后，用250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（滴定时反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。滴定后溶液经控制pH沉淀Fe3+、过滤、洗涤、烘干并灼烧，最终得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)

第二份样品经足量稀盐酸溶解后，再加入过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干，得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)

第三份样品经高温充分灼烧后，共收集到4.05gH2O。试推导该物质(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化学式（写出计算过程，x、y、z、w为最简整数比）______________________________________________________。

30、(1)常温下，的，含浓度均为的醋酸溶液电离度是_______(，保留3位有效数字)。

(2)比较给出的能力的相对强弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。

(3)某温度时，测得溶液的，将的溶液与 的溶液混合，混合液呈中性，则_______。

31、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。

（2）下列说法正确的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。

32、2023年，大连理工大学的科学家们发表了一篇以亚氨基锂为介导，在电驱动下合成氨分子的报导。这些发现为开发新型电驱动合成氨开辟了新的可能性。

(1)以下是合成氨中应用到的两个反应，请根据给出的热力学数据表(“—”代表忽略不计)，计算反应(Ⅰ)在298.15K下的、、、和反应(Ⅱ)的、。(写出计算结果即可)_______

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(2)计算在1barH2、298.15K的反应条件下，NH3的平衡分压p(NH3)。(写出计算结果即可)_______

(3)经研究，反应(Ⅰ)在外加电压的条件下有热化学和电化学两种反应途径。

(ⅰ)在热化学过程中，被逐步取代为(反应Ⅲ、Ⅳ)。请写出化学反应方程式(Ⅲ)、(Ⅳ)。_______

(ⅱ)在电化学过程中，反应初期，体系可以视为以LiCl-NaCl-KCl为熔融电解质溶剂，为溶质，反应物为、。下表是部分电对在25℃时的标准电极电势表(SHE：标准氢电极)。

①试写出最有可能在阴极上发生电化学反应的反应方程式_______；

②上述猜测有一个小漏洞，请简述该漏洞_______。