山东省烟台市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、对于反应A2+3B2⇌2AB3以下表示的反应速率中，速率最小的是(   )

A.v(A2)=0.4 mol•L-1•min-1 B.v(B2)=0.8 mol•L-1•min-1

C.v(AB3)=0.6 mol•L-1•min-1 D.v(A2)=0.01 mol•L-1•s-1

2、取含Cr2O的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是   

A．理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高

B．用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率

C．pH ＞8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D．从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3

3、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

A.①②③④ B.②③ C.①②③ D.①②③④⑤

4、化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X分子中的所有碳原子可能处于同一平面

B．Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应

C．X制备Y的反应类型是取代反应

D．X、Y分子中手性碳原子数目相等

5、氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（ ）

①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A. ①②⑤   B. ②③④   C. ③④⑤   D. ④⑤⑥

6、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

C. 放电时，正极反应式为Cx(PF6) +e− = xC + PF6−

D. 充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g

7、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．聚沙成塔

B．刀耕火种

C．滴水成冰

D．水乳交融

8、下列说法正确的是

A. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

C. 互为同系物

D. 质谱能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

9、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数

B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能

D.甲的单质熔点比乙的单质熔点高

10、下列关下胶体的说法中，正确的是（ ）

A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状

B.胶体很不稳定，静止后容易产生沉淀

C.向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体

D.将 Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

11、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

12、一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有 双氧水，而双氧水有致癌性，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法 错误的是（    ）

A. H2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都存在非极性的共价键

B. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C. H2O2 既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO4 反应是表现 H2O2 的氧化性

D. H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2 不同

13、下列化学用语表达正确的是

A．乙醇的分子式：

B．乙烯的最简式：

C．的电子式：

D．甲烷空间填充模型：

14、恒温恒容密闭容器中，进行反应，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度不变；②容器内气体的压强不变；③混合气体总物质的量不变；④混合气体的平均摩尔质量不变

A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④

15、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B.CH3COOH溶液中H＋和CH3COO－的浓度

C.相同温度下，0.1mol/L CH3COOH溶液和0.3mol/L CH3COOH溶液的电离平衡常数

D.用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

16、在一定温度下，可逆反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)达到平衡的标志是

A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等

B．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2

C．N2，H2，NH3的浓度不再变化

D．N2，H2，NH3的分子数之比为1：3：2

17、下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是

A. 氯气   B. 氯水   C. 溴水   D. 酸性高锰酸钾溶液

18、如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同

B.图①中t0时，反应达到平衡状态

C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态

19、铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3∙xH2O，铁生锈总反应属于

A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.化合反应

20、下列有关说法正确的是

A.工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换

B.可用牺牲阳极的阴极保护法来减缓海轮外壳的腐蚀

C.氯碱工业中，产生44.8L Cl2，反应中转移的电子数为2×6.02×1023个

D.粗锌与稀H2SO4反应产生氢气的速率比纯锌快，是粗锌的还原性比纯锌强

21、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入H2的一极是电池的______(填“正极”或“负极”)。

②电子从通入______的一极经导线流向通入______的一极(填“H2”或“O2”)。

③通入O2一极的电极反应式为______。

(2)一种新型Mg－海水电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。

a．该电池工作时，金属镁作正极

b．H2O2在石墨电极上得到电子，发生还原反应

22、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

23、近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为___________C+______________________(稀)=_________________________________。

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。___________

(2)此反应的氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．还原性

(4)该反应中转移的电子数为___________。

24、(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。

25、观察氧化物和酸碱盐的关系：

回答下列问题：

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。

A．金属阳离子        B．氢离子          C．含氧酸根离子          D．氯离子

(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。

(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。

②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

26、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物                                               b.分子中含有酯基和醚键

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水                       d.其分子的空间结构不是平面形结构

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法，下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A、B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精                           ②苯                                   ③乙酸                              ④四氯化碳

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，得到相关结果如下：

①根据图1，可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

27、按照要求回答下列问题：

I．(1)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为______kJ。

(2)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。

下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

a．体系压强保持不变                 

b．混合气体的密度保持不变

c．SO3和O2的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

①负极反应式为_______________________。

②放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

③当外电路通过电子的物质的量为时，正极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为_____。

(3)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。

a．酸雨      b．光化学烟雾     c．臭氧层空洞 d．白色污染

(4)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_____

(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3)=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。

28、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。

（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。

（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

29、某种胃药的有效成分为碳酸钙，实验探究操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：

第一步，配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液；

第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；第三步，加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸；

第四步，用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：

(1)将物质的量浓度为___________mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释，可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。

(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。

④定容时，俯视刻度线。

30、3.2gO2和0.2molCO2，物质的量之比是___，同温同压下体积之比是_____。

31、工业级氯化钙(CaCl2)通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。完成下列填空：

(1)氯原子的核外电子排布式_______；氯化钙的电子式_______； 比较构成CaCl2 的微粒半径大小(用微粒符号表示)_______。

(2)纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_______制碱法。

(3)向饱和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，产生大量白色沉淀和少量气体，用平衡知识解释产生沉淀的原因_______。

(4)氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)⇌CaCl2·8NH3(s)+Q(Q＞0)，该反应的平衡常数K=_______；向2 L装有CaCl2的密闭容器中，通入2 mol NH3，反应10分钟，固体增重17 g，则 0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ =_______；若要将已 吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施_______。

32、工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1)已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出图1反应的平衡常数表达式K=_，请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__。

(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应___(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动   D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是___(填字母)。

A．H2的浓度减小   B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是____(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5)若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为____。