河北省唐山市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列反应中，属于吸热反应的是

A．镁与盐酸的反应

B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

C．生石灰与水的反应

D．与的反应

2、下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、10mL4.0mol•L﹣1碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol•L﹣1盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（  ）

A.0.01mol B.0.02L C.448mL D.44.8L

4、下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0.2mol/LK2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNaHA溶液中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO)

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

5、下列关于有机物说法正确的是（  ）

A. C4H9Cl有3种同分异构体

B. 2—甲基丁烷也称为异丁烷

C. 丙烯与Cl2在500℃条件下反应生成ClCH2CH=CH2

D. 甲苯与氯气光照下反应主要生成2,4 —二氯甲苯

6、下列表示化学过程的化学式书写正确的是：

A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－38.6 kJ·mol-1

7、下列物质较长时间露置在空气中，溶液溶质质量分数无明显变化的是

A.NaOH溶液 B.饱和NaCl溶液 C.浓硫酸 D.浓盐酸

8、下列化学用语错误的是

A．氨基的电子式：   

B．蔗糖的分子式：

C．环己醇的键线式：   

D．乙炔的空间填充模型：   

9、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na＞O＞N＞H

B．、、所含的质子数和电子数均相等

C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同

D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成

10、下列各组物质中，都是共价化合物的是

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO4

11、下列化学用语表示正确的是

A．氯气的电子式：Cl∶Cl

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．钠原子的结构示意图：

D．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe2＋＋

12、下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

13、乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位正确的是

A．乙醇与钠的反应是⑤键断裂

B．乙醇的催化氧化反应是①③键断裂

C．乙醇的酯化反应是②键断裂

D．乙醇与酸性高锰酸钾反应是所有键都断裂

14、甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确的是

A．反应①和反应②均为放热反应

B．相同温度下，等物质的量的CO2(g)能量比CO(g)低

C．由图可以推得：

D．反应②的热化学方程式：

15、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为

A. +1    B. +3    C. +2    D. +4

16、a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径：a＞c＞d

B.相应氢化物的沸点：d＞c＞a

C.非金属性：c＞a＞d

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物

17、下列说法正确的是

A．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强

B．胶体的分散质不能透过滤纸

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物

18、某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A．装置(3)中棒增加质量与棒减轻质量之比为

B．装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明棒不纯

C．装置(1)中铜棒上没有气体产生

D．装置(2)与(3)中正极生成物质的质量之比为时，棒减轻的质量相等

19、火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．偏二甲肼中含有的共价键数目为

B．所含质子数为

C．反应生成，转移的电子数为

D．标准状况下所含分子数为

20、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.在强碱性溶液中：Na＋、Cl—、 B.在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl—、OH—、K＋

C.在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl—、 D.在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、、Cl—

21、沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。

资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略)

(1)在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是___________。

(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下：

①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因___________。

②可使①中平衡发生移动所需最小___________。(只写计算结果)

③处理1L含浓度为的该废水至合格(浓度小于1 mg/L)最少所需FeS的质量是___________mg。

22、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式_______。将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液Ba2+恰好沉淀完全的离子方程式_______。

(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现_______性

23、回答下列问题

(1)25℃时若测得HR溶液的，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml，测得，，则HR是___________(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)

(2)的水溶液中，与离子数之和___________(填大于，小于，等于)

(3)向的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，c(CH3COO-)___________(填变大、变小、不变) ，c(H+)___________(选填变大、变小、不变)，平衡向___________方向移动(选填正向、逆向、不移动)。

(4)25℃时，相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=___________。(写出最终计算结果，不能近似计算)

(5)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸钠的水解常数Kh2=___________。

24、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、浓硫酸、KCl溶液、溶液、溶液、稀硫酸

①的化学方程式：_______；

②的化学方程式：_______。

③已知和性质相似。酸性条件下(溶液中含大量)的离子方程式：_______。

(2)以石灰渣[主要成分是]为原料生产氯酸钾的流程如下：

①氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是和，写出氯化反应的化学方程式：_______；

②写出复分解反应的化学方程式：_______。

25、H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

26、铵盐(NH)的检验流程：_______、_______。

27、写出下列物质的电离方程式：

Na2SO4 ：____________ Ca(OH)2： ______________  。

28、回答下列问题：

(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是____，配体是___，配位数是___，它的电离方程式是__。

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______。

(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______。(用离子方程式解释)

29、某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________（填入正确选项前的字母）

A．25mL       B．50mL   C．250mL     D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________________，__________________，______________。

30、同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。

31、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代就掌握了利用黄铜矿冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。

(2)的空间结构为___________。

(3)某阳离子的结构如图所示，加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，原因是___________。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。

①晶胞中S原子的杂化方式为___________。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的分数坐标为(，，)，则原子2的分数坐标为___________。

32、请回答以下问题：

(1)已知1molC(s)与1molO2(g)反应可以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：

①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。

a______，b______，c______。

②写出C(s)在O2(g)中充分燃烧的热化学方程式______。

(2)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=______。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使BaSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为______(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为_____mol/LNa2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3。(已知：常温下Ksp(BaSO4)≈1.0×10-10，Ksp(BaCO3)≈2.5×10-9。忽略溶液体积的变化)

(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。

①若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中浓度明显增加的离子有______。

②若本实验不选用pH传感器，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是_____。