内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、标准状况下: ①5.4mLH2O ②5.6LCH4③3.01×1023个HBr 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最少的是

A. ④   B. ③   C. ②   D. ①

3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c()+c(H+)＜c(OH-)+c(Cl-)

B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX-)＞c(H2X)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)

D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA

B．8.7gMnO2和足量浓盐酸共热可生成Cl2的分子数为0.1NA

C．1g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为0.5NA

D．将浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NA

5、按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A. 利用图甲装置，可以防止铁钉生锈

B. 利用图乙装置，可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯

C. 利用图丙装置，可以加热NH4Cl固体制NH3

D. 利用图丁装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化

6、下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1

B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小

7、常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2CrO4的K1=0.74

B．pH=4时，c( )＞c()＞c( )＞c(H2CrO4)

C．反应 + H2O 2 + 2H+的平衡常数K= 1× 10-13.2

D．B点溶液中c(K+ )＞2c( )+3c()

8、下列描述正确的是（   ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。

B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol

9、证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是

A.浓硝酸加热能放出氧气

B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水

C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物

D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热

10、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（  ）

A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

C. 在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用

D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

11、二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是(   )

A.分子中的两个S原子均是杂化

B.与的结构相似

C.与反应的化学方程式可能为

D.分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

12、已知在标准状况下4.48L某气体的质量为4.8g，则该气体的相对分子质量为

A．24

B．36

C．48

D．12

13、下列操作与物质溶解性无关的是

A.过滤 B.萃取 C.冷凝 D.分液

14、甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg V/V0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

已知：常温下，pH+pOH=14．pOH=-lgc(OH-)

A.稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中 保持不变

D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

15、U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数

B．质量数

C．电子数

D．中子数

16、某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是

A．1，3—丁二烯

B．2—甲基—1—丙烯

C．乙炔

D．丙炔

17、下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是

A. 油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物

B. 淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质

C. 植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关

D. 淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化

18、下列各组物质，前者是酸后者是氧化物的是

A．大理石双氧水

B．硝酸生石灰

C．明矾熟石灰

D．干冰氯化氢

19、1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中

A. K＋的物质的量为0.1 mol

B. SO42－的物质的量为0.2 mol

C. K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1

D. SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1

20、已知和水溶液都显碱性，与类似。如在水中的电离方程式。常温下，浓度均为1mol/L的和两种溶液，起始体积均为。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，]。下列说法错误的是

A．常温下，的水解常数约为

B．常温下，用盐酸滴定时，最好选用酚酞作指示剂

C．溶液中存在关系：

D．等物质的量浓度的和混合溶液中离子浓度的大小关系为

21、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_______________________；

（2）  ______________

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________

（4）2-甲基-2-丁烯 ______________

（5）键线式表示的分子式   ；

（6）F分子中含有8个原子组成的环状结构。

A．反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。

b．D+E反应的方程式______________

22、Ⅰ.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：

⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?_____。(填能或否)

⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有__________(填序号)。

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B．相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用

C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是___________，导电塑料可表示为，它属于_______材料(填序号)

A．新型无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料

Ⅱ.人类健康与食品、药物等关系密切：

⑴有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的_______(选填脂肪、维生素或蛋白质)不足引起的。

⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 _______元素不足会引起甲状腺肿疾病。

⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是__________。

⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，俗名为阿司匹林，在医学上具有______作用

Ⅲ.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

⑴某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用____________法除去。

⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做_________剂进行净化处理，明矾水解得到的__________可以吸附细小悬浮颗粒。

⑶为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行________处理，其原理用方程式可表示为________________________________。

23、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

(2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

(3)Fe2O3固体(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

24、甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ∙mol-1。

请回答下列问题：

(1)上述反应能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。

(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：

a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。

③根据图2判断：

ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。

ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。

(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)

比较图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。

②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，Kp=___。

25、三氧化二(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co2O3发生的反应的化学方程式是__。

(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。

(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表：

操作1是__(填字母)。

A.蒸发结晶       B.降温结晶          C.减压蒸发结晶

(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为__。

26、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”），请说明理由_______________。

（2）25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

（3）95℃时，若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

（4）曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：__________________。

27、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A.Cl2 B.淡水      C.烧碱     D.粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：___。

③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___。

28、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年，我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。

29、实验小组对氯气的制备和性质进行探究。

Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)盛放的仪器名称是___________。

(2)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。

(3)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。

(4)实验装置接口的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f。

Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。

已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：

(5)根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。

(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。

①___________，___________，___________。

②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。

③设置实验3的目的是___________。

④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。

(7)有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为___________。

30、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_______。

31、实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_____。

（2）加入溶液W的目的是______，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+，由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______，酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

32、甲烷-CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH＞0

(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①     ΔH=___________kJ·mol-1

②   用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH___________(填“变大”、“变小”或者“不变”)

(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。

若充入a molCH4，经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为___________mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。

(3)甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是___________。

a.增加甲烷的浓度，η增大     b.增加CO2浓度，η增大

c.及时分离合成气，η增大     d.通过升高温度，提升k

(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对平衡时n(H2)/n(CO)配比的影响如图所示。

按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因___________。

(5)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

结合图示：

①写出一个可能的积碳反应方程式___________。

② 金属钴能有效消碳的原因是___________。