内蒙古自治区通辽市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 常温下，1L 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和等于0.1NA

B. 常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为3NA个

C. 标况下33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NA个

D. 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

2、下列说法正确的是

A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为

C．其他条件一定时，使用催化剂或升高温度能增大活化分子百分数，从而提高有效碰撞的几率

D．同一物质，熵值的大小与其状态有关，固态时的熵值通常最大

3、反应，经2min B的浓度减少。对此反应速率的正确表示是

A．在第2min末时的反应速率，用反应物B来表示是

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．用A表示的反应速率是 

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

4、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如所示。

下列说法正确的是

A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—C键发生断裂

C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

D．①→②的反应过程中，吸收能量并形成了O—H键

5、下列化学反应的的是

A．实验室制备氢气

B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得氧化钙

D．晶体与晶体混合

6、欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（   ）

A. 乙烷和Cl2取代   B. 乙烯和Cl2加成

C. 乙烯和HCl加成   D. 乙烯和H2加成后再与Cl2取代

7、下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )

A.密度:Li<Na<K<Rb<Cs B.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs

C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

8、下列关于有机物的说法，正确的是

A. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D. 将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是

A．基态W原子在同周期元素中第一电离能最大

B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C．Y的简单氢化物分子中有一对未成键的弧电子对

D．Y有多种酸性氧化物

10、下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是

A．粗苯甲酸加热溶解后要恢复到室温再过滤

B．趁热过滤时，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热

C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，可缩短结晶的时间

D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验

11、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是

A．a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨

B．b极的电极反应式为

C．在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原

D．该电池在任何温度下均可发电

12、下列离子方程式中，正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

B．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O

C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O

13、在VL Fe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，取出其中的溶液，该溶液中的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法不正确的是（   ）

A.二氧化碳是酸雨的主要成分

B.氢气是一种理想的清洁燃料

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

15、下列有关环境保护的说法中，正确的是（   ）

A.锌锰干电池用后可以随意丢弃

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染

D.“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：

B．Na投入水中：

C．Cl2通入NaOH溶液中：

D．CaCO3投入稀醋酸：

17、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知：苯酚（）在水中的电离方程式为，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10。25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%

B. B点溶液的pH<7

C. C点溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

D. A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

19、在100 ℃、常压下，将乙醇变为蒸气，然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是

A. 2V L   B. 2.5V L   C. 3V L   D. 无法计算

20、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

21、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是   　　，最活泼的非金属元素是 　　；

（2）化学性质最不活泼的元素是   　  ，其原子的原子结构示意图为   　 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

22、自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：

回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa时，1.0 g Ni与足量O2反应生成NiO放出8.0 kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________。

(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)  △H1＝－47.0 kJ∙mol−1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)  △H2＝＋137.7 kJ∙mol−1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H3＝＋225.5 kJ∙mol−1

则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______ kJ∙mol−1。

(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正) ______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：

水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)  △H＝＋192 kJ∙mol−1

部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H＝－748 kJ∙mol−1

采用水蒸气重整的优点是__________；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1 mol CH4至多可获得H2的物质的量为____________(结果保留1位小数)。

23、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)常温下，将1mL pH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。

(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

24、如图表示10mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL

25、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生__________而变质。

26、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是     ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。

a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO4固体

（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V   100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，则此时溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5）

（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是_______________________。

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是 。

③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。

a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡

27、利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是_______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)的中子数与电子数的差值为_______。

II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

(4)Se原子结构示意图可表示为_______。

(5)下列说法合理的是_______。

a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O ＜ H2S ＜ H2Se

c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

28、（1）5.4 g H2O的物质的量是________，含有__________________个水分子，含有________mol H。

（2）11.7 g NaCl的物质的量是________，含有________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。

（3）6.02×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。

29、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______

（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。

（5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

30、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

31、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取_______杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为_______NA。

(2)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为 (0，0，0)，B原子的分数坐标为(， ， )，则C原子的分数坐标为_______。每个晶胞中有_______个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有_______个。

(4)已知Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2 g·mol-1，原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为_______g·cm-3。

32、一种利用某矿石焙烧后的产物(硫单质和含Au残渣)提取金的工艺如下：

已知：S和均能被Cu2+或氧气氧化；

(1)制备含硫浸取剂(主要含S和)：用硫单质和碱液反应制备含硫浸取液的离子方程式为：___、

(2)浸金：向CuSO4溶液中加入氨水至溶液重新变为蓝色澄清液，即得到Cu(NH3)溶液，再加入含硫浸取剂，配成浸金液，将含Au废渣浸入浸金液中，S将残渣中的部分Au转化为AuS-(Au为+1价)，则发生如下反应：

①请从物质的氧化性或还原性的角度分析加入氨水的作用：_______。

②生成的Cu(NH3)会进一步被空气中的氧气而使Cu(NH3)再生，其离子方程式为_______；

③其他条件相同，在相同的时间内，金的浸出率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是____。

A．浸金反应的最适温度是60℃

B．温度升高，浸金反应速率一定加快

C．温度大于60℃，金的浸出率下降可能是由于和S被氧气氧化导致的

(3)产品中金含量的测定

取产品mg，加入水溶解，经过多步处理后，配成100mL含Au(III)溶液(其它杂质己使用掩蔽剂处理，不影响滴定结果)；取上述溶液20mL，加入V1mLc1mol/L的KI溶液，将Au(III)还原为Au(I)同时生成I2，用c2mol/L的Na2S2O3滴定至浅黄色，加入5-10滴淀粉，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：

①滴定终点的实验现象为：_______。

②产品中金的质量分数为：_______。(列出计算式)