内蒙古自治区呼和浩特市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列微粒中含有配位键的是(    )

；；；；；；。

A. B. C. D.

2、下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（   ）

A.麦芽糖与蔗糖 B.CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO

C.淀粉和纤维素 D.乙酸与甲酸甲酯

3、下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是   (     )

A.Na+、Mg2+、OH-、Cl- B.Cu2+、Ba2+、NO、SO

C.Na+、Mg2+、CO、SO D.H+、K+、Cl-、NO

4、下列关于C和N的说法正确的是

A．C核素中的中子数为8

B．C核素中的电子数为8

C．N核素中的质子数为14

D．C和N互为同位素

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，1molH2O中所含分子数为NA个

B．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为NA

C．标准状况下，2.24L O2与O3混合气体中含原子数为0.2 NA

D．4.6gNa与足量O2反应生成Na2O2，反应中转移电子数为0.2 NA

6、《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略"下列说法正确的是

已知：3CCl4 + 2H2SO4(浓)3COCl2↑ + 4HCl↑ + S2O5Cl2

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X 口通入

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气

7、下列说法错误的是（  ）

A.乙酸的官能团是羧基 B.乙酸的酸性比碳酸强

C.甲烷的空间构型是平面正四边形 D.乙烯的官能团是碳碳双键

8、下列有关化学反应速率的说法中正确的是（  ）。

A．二氧化锰能加快所有化学反应的速率 

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率变小

D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

9、下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）

A.氢氧化铁胶体 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.泥浆水

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.0.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl－数目为0.4NA

B.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

D.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H＋数目为0.2NA

11、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉    B. Na可保存在煤油中

C. NaOH固体需要密封保存    D. 新制氯水需要避光保存

12、下列说法正确的是（   ）

A.苯酚沾在皮肤上可用酒精或氢氧化钠溶液清洗

B.能发生银镜反应的有机物不一定是醛

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3通入过量CO2时生成NaHCO3

D.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列实验方案设计、现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在下列各说法中，正确的是：

A. 已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）； △H= —1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2+ + H2O

B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O

C．ZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2↑

D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)

17、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是

A．水晶、玻璃都属于硅酸盐材料

B．二氧化硅可用于制造太阳能电池

C．高纯硅可用于制造光导纤维

D．某硅酸盐的化学式为，可用表示

18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

19、下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是

A．NH3

B．CCl4

C．H2O

D．ClO

20、在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （ ）

A． 1 ：1   B． 2 ：1   C． 1 ：2   D． 3 ：2

21、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应_______

(2)碳酸钙与盐酸反应_______

(3)锌与稀硫酸反应_______

(4)氧化铜溶于盐酸中_______

22、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是 ______________（用离子符号回答问题），

⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。

（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为 _______________。

（5）①与⑧形成的化合物的结构式 __________，用电子式表示 ⑥与⑨所形成化合物的形成过程 _________________________。

23、现有如下物质：①液态氯化氢   ②氯水   ③   ④   ⑤澄清石灰水   ⑥铝   ⑦NaOH溶液   ⑧溶液

(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。

(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。

(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。

(4)电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，请写出发生反应的化学方程式_______。

24、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是   __。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。

25、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。将下列有关行为与可能导致的环境问题用线条连接起来_____ (连接小黑点)。

26、（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

27、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)， 已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

28、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____，非金属性最强的是____，常温下单质为液态的非金属元素是____，属于过渡元素的是____（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物中最不稳定的是____。

（3）第三周期中原子半径最小的是____。

29、实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3 为催化剂制备 1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3 固体遇水会发生较强烈水解。 I．制取装置如图所示。

（1）该反应需控制反应温度为 20℃。控制 20℃的方法是________  ；该反应不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。

（2）仪器 a 的名称是  __________ 作用是 _________ ；装置 c 的作用是吸 收 HCl，写出产生 HCl 的化学方程式 ________；装置 b 的作用是  _____________ 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依 次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到 1， 1–二苯乙烷。

（3）分液漏斗中，产品在____（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的 是____；无水硫酸镁也可用物质  ______________ 代替。

（4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是______ （选填编号）。

（5）三口烧瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃时充分反应， 制得纯净的 1，1–二苯乙烷 7．8g。该实验的产率约为  ___________ 。

30、一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO2和a mol O2发生如下反应：2SO2+O22SO3，经过5 min反应达到平衡，SO3的浓度为0.9 mol·Lˉ1，容器内的压强变为原来的80%。请回答：

(1)平衡时SO2的浓度____mol·L-1。

(2)a=____。

31、苯甲酸乙酯是国家允许使用的食品香料，可用下列流程制备：

已知：环己烷、乙醇和水易形成三元共沸物，沸点为；相关数据见如表。

(1)请补全步骤Ⅳ的操作步骤 ______ 。

(2)步骤Ⅵ在如图装置中进行，从下列选项选择合适操作并排序 ______ 。

按如图组装仪器，检查装置的气密性

用分液法分离出有机层，再加入乙醚萃取，然后合并至有机层，加入无水、蒸馏、收集馏分

反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸钠至无气体产生

在的中依次加入苯甲酸、乙醇、环己烷、浓硫酸和沸石，加热回流

在的中依次加入苯甲酸、浓硫酸、乙醇、环己烷和沸石，加热回流

(3)如图装置中仪器的名称是 ______ ，虚框内装置的作用是 ______ 。

(4)下列说法正确的是 ______ 。

A．在步骤Ⅰ中，不能选用酸性溶液氧化

B．步骤Ⅲ是先加溶液，再进行分液

C．在步骤Ⅳ中采用减压过滤是为了得到纯度更高的苯甲酸

D．在步骤Ⅵ中，加入无水、蒸馏时应收集的馏分

E．在步骤Ⅵ中，加热回流至虚框内装置中的下层液面不再升高，停至加热

(5)产品假设环己烷是产品苯甲酸乙酯的唯一杂质，可选用下列方法测定产品纯度量取产品于烧杯中，加入过量的溶液，搅拌充分反应，转移至容量瓶配成溶液，取溶液于锥形瓶中滴加几滴指示剂，用进行滴定，滴至终点，平均消耗体积。选用的指示剂是 ______ 填“酚酞”或“甲基橙”，所得产品的纯度 ______ 保留三位有效数字。

32、二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]是一种柴油添加剂。生产CH2(OCH3)2反应原理如下：HCHO+2CH3OHCH2（OCH3）2+H2O

（1）某次研究时间对产率的影响时，CH2(OCH3)2的浓度随反应时间变化如表：

计算25～50min中CH2(OCH3)2的平均生成速为_______。

（2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图1所示，判断该反应的ΔH_______0。(填“>”、“<”、“=”)。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应：

①达到平衡时能提高HCHO转化率的是_______。

A.及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2

B.升高反应体系的温度

C.再添加适量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②图2是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化曲线图。图2中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率变化的曲线______。

（4）经研究：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验：

请在表格中填入剩余的实验条件数据______。