内蒙古自治区乌兰察布市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是(   )

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：④＞③

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH－)

D. Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（混合液体积=Va + Vb）若混合溶液pH = 5，则Va ：Vb =9 ：11

2、关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法不正确的是（ ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应

C.易溶于苯难溶于水 D.分子中所有碳原子一定共平面

3、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（　　）

A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

C.溴苯（溴）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏

4、10月1日晚，澳门特区举办“2022国庆烟花表演”，璀璨烟花礼共祝祖国73周年华诞。在烟花发色剂中可能不会添加的金属元素是

A．锂

B．钙

C．铁

D．铜

5、下列说法正确的是（   ）

A.强碱溶液的导电能力一定比弱碱溶液的导电能力强

B.强酸一定是易溶于水的化合物，弱酸一定是难溶于水的化合物

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.熔融状态能导电的化合物中一定含有阴阳离子

6、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　)

A.有O2参加反应的a极为电池的负极

B.b极的电极反应式为H2-2e-＝ 2H+

C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-＝ 4OH-

D.该电池的总反应式为2H2+O2＝ 2H2O

7、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是

A．该装置将化学能转化成电能

B．电子从铁棒经外电路流向碳棒

C．铁棒发生还原反应

D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

8、下列属于吸热反应的是

A.氢氧化钠溶液 B.和

C. D.蜡烛燃烧

9、下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是

A. B.

C. D.

10、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

① ② ③④ ⑤ ⑥

A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥

11、工业上制取KIO3可采用如下两种方法：

方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。

方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。

下列说法正确的是

A．方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g

C．电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成

D．若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

12、下列有关结论正确的是

A．常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化

B．将少量通入某NaClO溶液中，有生成，说明该条件下氧化性：

C．加热NaCl与浓的混合物可制得HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的酸性强

D．浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，说明稀的氧化性更强

13、己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574 kJ·mol-1，②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是

A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B. 由反应①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.

C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1

D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

14、下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A. 铜壳滴漏 B. 化铁为金 C. 火树银花 D. 书香铜臭

16、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：

A. LiH跟水反应后得中性溶液 B. LiH中氢离子可以被还原成氢气

C. LiH中氢离子半径比锂离子半径小 D. LiH在化学反应中是一种强还原剂

17、铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( )

A.化合反应 B.吸热反应 C.氧化还原反应 D.分解反应

18、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．H2在氢化酶作用下发生反应

C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成

D．电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动

19、已知亚磷酸H3PO3是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是

A．正盐是Na3PO3

B．酸式盐是Na2HPO3

C．亚磷酸中磷元素的化合价是+5价

D．H3PO3与足量NaOH溶液反应得到的盐是Na2HPO3

20、室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 点c (NH4+) + c (NH3•H2O) >c (Cl-)

C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

21、为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：

(1)若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。

(2)若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。

(3)观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。

A．过氧化钠和水

B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水

D．硝酸铵和水

22、下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。

(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：___________。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为___________对。

(4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为___________。

23、丙烯不溶于水，而易溶于有机溶剂，是一种属低毒类物质，也是生产石油化工产品的重要烯烃之一，它是除乙烯以外最重要烯烃，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、异丙醇、丙酮和N­异丙基丙烯酰胺等多种化工产品。其中N­异丙基丙烯酰胺则由丙烯经如下步骤合成，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

已知：在一定条件下，丙烯可以直接转化为丙醛，而碳碳双键不受影响。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________。

（2）反应Ⅱ______（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由 是________。

（3）检验生成的B中是否含有A的方法是______；写出有关反应的化学方程式________。

（4）实验室中也可以由CH3CH2CH2Cl得到少量的丙烯，则该转化的化学方程式为_____

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式__________。

24、图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

25、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)0.5molH2O中含有H原子___个。

(2)在同温同压下，质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，占体积最大的是___。

26、回答下列问题：

(1)图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极，装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。

①甲装置中能量的转化形式主要为_______。

②写出乙装置中D极的电极反应式_______。

③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为_______。

(2)钢铁锈蚀图如图丙所示：

①钢铁锈蚀的负极反应式为_______。

②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______。

(3)我国的科技人员为了消除的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由和来制备硫酸，设计装置如图丁所示，电极A、B为多孔的惰性材料，则A极为_______(填“正极”或“负极”)，B极的电极反应式是_______。

27、完成下列问题。

(1)下列变化中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水___________(填“一定”或“可能”)是放热反应。

(3)2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)

RWGS反应：      反应ⅰ

副反应：      反应ⅱ

①已知：

则___________。

②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式___________。

28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___________，在导线中电子流动方向为_____(用a、b 和箭头表示)。

(2)负极反应式为______________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________________________________________。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

① 图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)

② 该系统工作时，A极的电极反应式为____________________。

③ 若A极产生7.00g N2，则此时B极产生________L H2(标准状况下)。

29、利用下列装置制备无水氯化铁。

(1)仪器A的名称______。

(2)烧瓶B中利用与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：_____。

(3)将8.7g与含HCl14.6g的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得7.1g，乙同学认为制得的质量小于7.1g，你认为_____(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。

(4)装置C盛有饱和食盐水的作用为_______。

(5)取E中制取的配成溶液，往里加入少量铁屑，反应的离子方程式为：_____。

(6)装置F的作用是_____。

(7)制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_____(填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：____。

30、某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。

31、根据所学知识回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电了排布图是______，第一电离能氮_____氧(填"大于”、“小于”或“等于”)；

(2)Cu+和Cu2+中较稳定的是______________；

(3)的熔点低于，其原因是________；

(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。H3PO2是一种中强酸，则H3PO2的结构式为__________；

(5)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于____晶体，原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，二者具有相似的化学键结构，如N2和CO。写出与CO互为等电子体的一种阴离子______，Ni(CO)4中σ键与π键数目之比为_____。

(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm。氧化镍的化学式为______，列式表示晶体的密度为______g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。

32、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A原子最外层电子数等于周期序数且原子半径最小；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；D原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数；基态E原子的价电子排布式为3d74s2。

(1)基态B原子的核外电子排布式为_______；其最高能级的电子云形状为_______。

(2)A、C形成的最简单分子的空间构型为_______；该分子与A、B形成最简单分子的键角相比_______大(填“前者”或“后者”)。

(3)BD2在高温高压下可形成的晶胞如图所示。该晶体熔点可高达1800K，其晶体的类型属于_______晶体；1 mol BD2晶体中含有的共价键数目为_______ (阿伏加德罗常数的值为NA)。

(4)[E(NH3)6]3+的空间构型为正八面体，则配合物[E(NH3)3Cl3]的空间结构有_______种，[E(NH3)3Cl3]中含有的化学键类型有_______。

A.极性共价键       B.离子键       C.配位键       D.金属键       E.氢键