河北省唐山市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是

A．

B．D的浓度不再变化

C．容器内气体总的物质的量不再变化

D．容器内压强不再变化

2、下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．C和C

B．红磷和白磷

C．H2O和H2O2

D．正丁烷和异丁烷

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z的氧化物对应的水化物都是强酸

C．单质沸点：W＞Y

D．W与X可形成多种化合物

4、下列装置和原理能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列化合物属于强电解质的是

A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2

6、下列离子方程式不正确的是(　　)

A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O

B.氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋=H2O

C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.Fe与硫酸铜溶液：Fe＋Cu2＋= Cu+ Fe2＋

7、以下微粒的空间构型属于正四面体的是   （　　）

A.  B.  C.  D.

8、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（     ）

A．Na的还原性强于金刚石

B．另一种化合物是NaCl

C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜

D．这个反应是置换反应

9、某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是

A．处的温度高于处的温度

B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色

C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B

D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强

10、某混合气体由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①混合气体通入水中，得到无色溶液和无色气体

②把①中得到的无色气体通入澄清石灰水中得到白色沉淀和无色气体。

③往①中得到的无色溶液中加入某种单质会生成一种蓝色溶液和一种无色气体。

该混合气体可能为

A．、

B．、

C．、

D．、

11、已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是  （     ）

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 该元素的单质可做半导体材料

C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性 D. 常见的化合价有+2和+4价

12、为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a气体溶于水可制得液氯

B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉

C．c可用于自来水消毒

D．存在a→b→d→a的循环转化关系

14、确定乙酸是弱酸的依据是(  )

A. 乙酸可以与乙醇发生酯化反应 B. 乙酸钠的水溶液显碱性

C. 乙酸能使石蕊试液变红 D. Na2CO3中加入乙酸产生CO2

15、关于实验方法的归纳错误的是(    )

A.玻璃容器都可用作反应容器

B.制取气体时，应先检查装置的气密性

C.取用固体药品，一般用药匙，有些块状的药品可用镊子夹取

D.点燃可燃性气体前必须检验气体纯度

16、贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅱ反应中元素被氧化

B．所处环境不同，稳定性也不同

C．贵金属钯可将甲基丙醇羰基化

D．该过程总反应的化学方程式可表示为：

17、可逆反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ

B.E1为逆反应活化能

C.该反应反应物的总能最高于生成物的总能量

D.该反应的反应热ΔH=E2-E1

18、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。

已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3

D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

19、(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　)

A. NO、ClO   B. SO、CO   C. NH、PH   D. SO、SO

20、下列关于有机物说法正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚苯乙烯的结构简式为

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

D．丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物

21、共价键的键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。如表所示是一些键能数据：

回答下列问题：

(1)有同学认为，半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，由表中数据能否得出这样的结论：_______(填“能”或“不能”)。

(2)试预测的键能范围：_______的键能<_______。

(3)根据、的键能数据，无法得出的结论有_______(填标号)。

A.溶于水时，比HF更容易电离，所以盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性

B.的键能比的键能大，所以HF难分解

C.的键能比的键能大，所以HCl更稳定

22、(1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。

(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

(3)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3•10H2O的质量是_______。

(4)某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

23、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

24、用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

①KMnO4 ②(NH4)2S   ③NaOH ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

25、研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ．有机酸醋酸

(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)

B．c(H＋)

C．c(OH－)

D．CH3COOH电离平衡常数

(2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

26、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

27、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______(填序号)。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________________；肯定存在的离子是________________________，可能存在的离子是____________________

②在该溶液中加入AgNO3 溶液发生反应的离子方程式为_______________________________

28、工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。

(1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。

29、氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是__(填化学式)。

（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：

a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;

b.待样品溶解后，加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：

d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要___。

②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响")。

③通过计算确定该样品中CuCl的纯度___(写出计算过程)。

30、计算填空：

(1)40%氢氧化钠溶液的密度为1.525，该溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

(2)配制0.1的稀氢氧化钠溶液100mL，需要40%氢氧化钠溶液的体积是_______。

(3)将14.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219，氢氧化钠的物质的量浓度是_______。

31、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。某化学小组拟用工业废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)制备铵明矾，制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)0.1 mol·L-1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。

(2)写出由滤液A生成Al(OH)3沉淀的离子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。该反应为_____(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)样品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。

精确称取w g样品于蒸馏烧瓶中，加150 mL水溶解，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用______式滴定管(填“酸”或“碱”)，可使用的指示剂为_________。

②样品中的质量分数表达式为_______。

32、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图1所示。

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法____(写两种即可)。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____。

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为____。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为____mol·L-1。

(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为____。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi1-nFe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2：

由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。