内蒙古自治区呼和浩特市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是(　　)

A. 分子式为C9H5O4

B. 1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应

C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A.反应过程b有催化剂参与

B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C.改变催化剂，会改变该反应的活化能

D.该反应的焓变△H<0

3、2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是

A. 分子式为CH4   B. 极易溶于水   C. 常温下不稳定   D. 是可再生能源

4、下列属于电解质的是

A. 空气   B. 硫酸钠   C. 酒精   D. 葡萄糖

5、下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（   ）

A.KOH、H2SO4、NH4Cl

B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C.HClO、Al2O3、MgCl2

D.K2O2、NaOH、K2SO4

6、已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，其中a是地壳中含量最多的元素，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c是短周期中原子半径最大的元素，d原子的N层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是

A．a、b、c、d形成的简单离子都是10电子微粒

B．一定条件下，1molc单质与足量充分反应，转移电子数不一定是

C．与d元素同主族且位于下一周的元素原子序数为38

D．b元素和d元素形成的化合物既含离子键又含共价键

7、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的(   )

A.升高温度，平衡常数减小

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最小

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

8、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

A．Ag＋的浓度不再改变

B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 结合生成AgCl的速率相等

C．AgCl的质量不再减少

D．Ag＋与Cl－ 的物质的量比为1:1

9、我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。模型装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能.

B．放电时，向a极迁移

C．b极反应式为

D．a极质量净减14g时电路上通过个电子

10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

11、下列关于有机物性质的说法正确的是(　　)。

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

12、向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为

A. 同系物   B. 同分异构体

C. 同位素   D. 同素异形体

14、下列合成有机高分子材料的化学方程式和反应类型都正确的是(   )

A.nCH2=CH-CN加聚反应

B.  缩聚反应

C.nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3缩聚反应

D.  缩聚反应

15、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

16、已知A元素的原子核外电子数为a，A2-和B3+的电子层结构相同，则B原子的质子数为

A．a+1

B．a+2

C．a+3

D．a+5

17、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2

18、能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

19、下列关于有机反应类型的说法，不正确的是

A．=     消去反应

B．     还原反应

C．=     加成反应

D．     取代反应

20、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A. CuSO4溶液   B. Na2CO3溶液   C. Fe(OH)3胶体   D. Ba(OH)2溶液

21、钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

22、乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

A.稀硫酸     B.溴水      C.水       D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

23、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)常用作食品袋中填充气的是_______，常用作制冷剂的化合物是_______。(填写化学式)

(2)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体与固体加热反应来制备氨气，其化学方程式为_______。欲吸收尾气中的，下列装置不宜选_______(填字母)。(已知氨气难溶于有机溶剂)

A. B．             C． D．

(3)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是_______(用化学方程式表示)；

(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如下图所示(假设硝酸的还原产物为气体)。则原混合溶液中的物质的量为_______，硫酸的物质的量浓度为_______。

24、物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答：

(1)填写二维图中缺失的类别A___________和化学式B___________，物质B的颜色为___________。

(2)利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，用单线桥法标注电子转移情况___________，并指明氧化剂：___________(填化学式) 。

(3)结合二维图中信息推测在转化②中表现的性质为_______(填“还原性”或“氧化性”)

(4)向FeCl2溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为_______。

25、（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________。

（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________；

从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

26、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

(1)ClO2中氯元素的化合价是___，H2O2的电子式是___。

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是___。

(3)方法2发生反应的离子方程式是___。

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是___(写出一点即可)。

Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。

(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应___(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是__。

(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。

由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是__(填图中字母序号)，理由是___。

27、配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：

(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位数为_____，含有化学键的类型有_____。

a．氢键            b．配位键          c．极性键        d．非极性键

(2)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_____。

(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为_____。

(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为_____。

(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为_____。

a．sp3 b．dsp2 c．sp2 d．sp

(6)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是_____。

A．[Cr(OH)4]－

B．[Cu(CN)4]3−

C．[ZnCl4]2−

D．[Fe(CN)6]4−

28、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min内，Q的转化率为______________。

（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积 B．移走部分Q   C．通入大量X D．升高温度

（4）该反应达到化学平衡状态时___________

A．容器内气体压强保持不变   B．容器内气体密度保持不变 

C．容器内气体平均摩尔质量保持不变   D．正反应速率与逆反应速率相等

29、（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：

① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是____________________和过滤。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________________。

（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________   ___。

（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行   _操作。

30、写出计算过程

在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。

(1)CO的质量为________g。

(2)CO的体积为________L。

(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

(4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

31、一种带有多孔结构的镍铝合金对有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。

回答下列有关问题：

(1)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成、和一种有刺激性气味的气体，该气体为______(填化学式)。

(2)已知中C的化合价为＋2，则Ni的化合价为______，“”中发生的反应类型为____________。

(3)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的主要作用是____________。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是____________。

(4)为增强镍铝合金对的吸附性，“碱浸”需溶解部分铝的主要目的是____________，主要反应的离子方程式为____________。

(5)“浸出液”中的铝元素可循环利用，回收铝元素并制备铝的流程为：

已知的熔点高达。无色无味气体X的化学式是____________，加入冰晶石的作用是____________。

32、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。

Ⅰ：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

(1)【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是、_______。

(2)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。

ⅰ．沉淀法：向(1)滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。请评价该测量方案是否可行_______，理由是_______。

ⅱ．比色法：流程如下。

①溶液的颜色是_______。

②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越_______(填“高”或“低”。)

③若不加，测出黑木耳中铁元素的含量将_______(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ：在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与结合，把送到各个组织器官。

(3)已知葡萄糖的分子式是。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。

①反应中起催化作用的物质是_______和。

②具有还原性的酶是_______。

③该过程总反应的化学方程式是_______。