河北省唐山市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

2、现有一份澄清无色的溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO、CO、SO、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1(不考虑水解和水的电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图实验：

下列关于原溶液的判断不正确的是(   )

A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B.向原溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成

C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl-的判断

D.肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO、CO、Cl-

3、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂

B．向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液有蓝色出现

C．二氧化硅可用于制造计算机芯片

D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

4、下列说法正确的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知：室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10

C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小

D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

5、下列有关晶体的叙述正确的是(   )

A.离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比

B.石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体

C.有阳离子存在的晶体一定是离子晶体

D.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．同周期主族元素的第一电离能依次增大

C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……

7、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

下列说法不正确的是

A．a＜12.7，b＞6.7

B．反应速率快慢：v(实验3)＞v(实验1)

C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v(H2C2O4)≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D．理论上为确保实验成功n(H2C2O4)n(KMnO4)

8、电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（   ）

A.np B.ns C.（n-1）d D.（n-2）f

9、实现下列反应需要加入氧化剂的是

A．

B．

C．

D．

10、下列说法正确的是（　　）

A. 多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C，H，O，N四种元素

C. 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

11、已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应：2FeSO4·7H2OSO3↑+SO2↑+14H2O+Fe2O3，实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。下列说法正确的是

A．实验时，先打开酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2

B．甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，在滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(Ⅲ)生成

C．乙装置中试剂可以用无水CaCl2

D．丙、丁装置中的试剂分别为BaCl2溶液和品红溶液，且顺序不可颠倒

12、下列叙述中不正确的是（ ）

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等

B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

13、下列关于“100mL 1.0mol·L-1 Na2SO4溶液”的说法中，正确的是(   )

A.该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2O

B.若取该溶液50mL，其中

C.若取该溶液10mL，恰好能与100mL 0.1mol·L-1 BaCl2溶液完全反应

D.该溶液与200mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液中的c(Na+)相等

14、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚

B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀

C．用装置丙加热NaOH固体至熔融

D．用装置丁制备干燥的氨气

15、有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：、、、、、、、、、、、。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液中的阴离子应该是   

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

16、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g) K1

S(s)+O2 (g) SO2(g)   K2

则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是

A．K1+K2 B．K1-K2   C．K1×K2   D．K1/K2

17、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是

A．钛合金是一种新型金属单质

B．Ti-Fe合金是新型储氢合金

C．钛合金的性质与钛单质相同

D．钢和硬铝中都没有非金属元素

18、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 (　　)

A. CH4   B. CO2

C. H2   D. NO

19、将2molA气体和气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：⇌，此反应为放热反应。下列能增大正、逆反应速率的方法是：①再充入1mol A气体；②充入2mol的惰性气体；③加入正催化剂；④升高温度；⑤移走部分C气体。其中正确的是

A.①③⑤ B.①③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

20、在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O~ NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是

A．在缓冲溶液中，不可能有c(Cl- )＞c(NH )＞c(H+) ＞c(OH-)

B．在缓冲溶液中，一定有c(NH) +c(NH3) =2c(Cl-)

C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变

D．在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

21、（1）内因：___________________。

（2）外因：①浓度：_________________________

②温度：________________________________________

③酸碱度

（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；

NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

22、（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是______，该溶液中Na2SO4的质量为____________克。

（2）现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:

①该气体为__ mol。

②该气体所含分子数为__NA。

③该气体在标准状况下的体积为____ L。

（3）__ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

23、(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

①反应生成的正盐的化学式为________。

②该盐中____离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为____________。

24、按要求回答下列问题：

(1)H2SO4 的相对分子质量为_____。

(2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_____。

(3)4 g H2与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是    _____。

(4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。

(5)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与___________个 H2O 分子中所含氢原子数相等。

(6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO)3中所含的 SO的物质的量是_____。

(7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____

(8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____mol。

25、现有以下几种物质：①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH4  ④醋酸(CH3COOH) ⑤NaHSO4 ⑥CO2 ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体  ⑨FeCl3溶液。

回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。

(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。

(3)⑤溶于水的电离方程式为________。

(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。

A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能

B．分散质微粒都可以通过滤纸

C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解

D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧

(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

26、(1)Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______。(填化学式)

27、（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________________。

28、含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(CO-VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：

(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_______(填字母)。

A.NaClOB.ClO2C.医用酒精D.H2O2

(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。

①量取84消毒液_______mL。

②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_______。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为：

_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______

①请将方程式补充完整并配平_______。

②高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。

③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式_______。

29、I.过二硫酸()是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

(1)过二硫酸中硫元素的化合价为____。

(2)过二硫酸受热容易分解，下列可能加快过二硫酸分解的固体物质是____。

A．MnO2

B．NaNO3

C．Fe2(SO4)3

D．K2O

(3)在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为____。

II.某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O+2I-=2SO+I2(慢)       I2+2S2O=2I-+S4O(快)

(4)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的____耗尽后，溶液颜色无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)：n(S2O)____2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

表中Vb=____mL。

30、人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。

31、回答下列问题

(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。

①氮原子的价电子排布图为__________________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________，氮元素的呈现异常的原因是______。

(3)工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为：    kJ/mol在温度T时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数(中)与的关系如图所示。

①当起始时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5 min内平均反应速率_______。

②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”)点。

(4)CO和是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由生成CO的过程中存在如下基元反应：，其正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， L·s·mol， L·s·mol，则该温度下该反应的平衡常数K为______。

32、空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。

(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。

(2)合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“＞0”或“＜0”)。

②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。

(3)催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。

其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为___________(填化学式)。

②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为___________。

③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________(写出计算过程)。