广西壮族自治区防城港市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 煤就是碳，属于单质

2、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ． 下列说法不正确的是（   ）

A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变

C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

3、在含有少量的的溶液中，分解原理为：(慢反应)，(快反应)。已知分解放出热量。下列说法正确的是(   )

A.反应的速率与浓度有关

B.和是该反应的催化剂

C.速率关系为：

D.反应活化能等于

4、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（   ）

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

5、下列离子组一定能大量共存的是

①透明溶液中：Mg2+、、、

②使石蕊呈蓝色的溶液中：Ca2+、、Cl-、

③在强酸性溶液或者强碱性溶液中：HCO、Na+、Cl-、

④含有大量Fe2+的溶液中：H+、Br-、K+、

⑤加Fe 能产生H2的溶液中：、、Mg2+、Na+

A．①

B．②③④

C．②④⑤

D．①③④⑤

6、氨水中存在电离平衡；氯化铵溶液中存在水解平衡。下列叙述正确的是

A．相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，前者水的电离程度大

B．向氯化铵溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中

C．相等的①、②、③三种溶液，：②＞①＞③

D．某温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中减小

7、蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)   ΔH=-41.8kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)     ΔH，下列有关说法不正确的是

A．该反应ΔH＜0，ΔS＜0

B．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率

C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态

D．标准状况下，该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2×6.02×1023

8、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量

B.反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0

C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同

9、下列有关分散系的叙述中不正确的是

A．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸

B．分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．纳米材料分散到液体分散剂中可能得到胶体

10、下列实验方案合理的是（ ）

A. 验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B. 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

11、下列说法正确的是（  ）

A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化

C.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

12、表中关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某探究小组利用丙酮的溴代反应

（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大增大

B．实验②和③的相等

C．增大增大

D．增大，增大

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

B.CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

15、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是

a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f

16、酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

A．反应②为该反应的决速步

B．若用18 OH 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18 O

C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D．反应①中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

17、我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。不利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．植树造林

B．绿色出行

C．发展氢能源

D．大力推广燃煤发电

18、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)。

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

19、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 I 代表盐酸的稀释过程

B.a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C.b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大

D.将a、b 两点溶液加热至30℃，变小

21、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2=___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v3， 实验1的反应速率为v1，则v3___________v1(填>、＜、=)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填吸热、放热)。理由是___________。

22、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：________。每2molNa2O2参加反应，转移电子的物质的量为________。

23、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为________。

(2)Si在元素周期表的位置为________。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________(填元素符号)，原子半径最大的是________(填元素符号)。

24、物质在发生化学变化的同时，还在发生能量的变化。

(1)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有0.5mol水生成时，放出650kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为_____。

(2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)       △H1=+66.4kJ•mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H2=-662kJ•mol-1

请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式_____。

(3)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列说法正确的是_____。

A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入

B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀

C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果

D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大

(4)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H=-242kJ•mol-1，且氧气中1molO=O完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H断裂时吸收的热量为_____kJ。

(5)强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1。

①向NaOH溶液中加入稀醋酸

②向Ba(OH)2溶液中加入稀盐酸

③向NaOH溶液中加入稀硝酸

当反应均生成1mol水时的热效应△H1、△H2、△H3由大到小的关系_____。

25、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列顺序是_______(填序号)。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_______防水解；若把NaHCO3溶液与C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。

(4)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，三者由大到小的顺序是_______。

(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。

②25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_______。

③向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______：

26、酸雨的形成

NO2形成酸雨的过程为___________(用化学方程式表示)。

27、物质的量的单位（_____），气体摩尔体积的单位（_____）。

28、科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）金属铜采用下列______________堆积方式。

（2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3）4]2+中存在的化学键类型有______________(填序号）。

A．配位键   B．离子键   C．极性共价键 D．非极性共价键

②元素金(Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______________；

（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________；

（4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______________。

29、已知：MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。

【实验用品】

试剂：0.1mol•L-1H2C2O4溶液、0.1mol•L-1KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体

仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支)

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mLH2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1mol•L-1KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如表所示：

请回答下列问题：

(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是_____。

(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_____。若该反应中H2C2O4溶液被完全氧化，则反应中转移的电子数目是_____NA。

(3)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的_____。

(4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是_____。

(5)丙同学根据实验中颜色的变化，联系酸碱中和实验，判断可以利用已知浓度的KMnO4溶液测定未知浓度的H2C2O4溶液，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

30、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含、M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源，如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数，请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．

31、乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标。

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ

(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)，若只发生主反应，反应时间2.0min，CO2的转化率为20%，在这段时间内CH2=CH2(g)的平均反应速率为___________。

(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2(g)和H2(g)，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。

A．混合气体密度保持不变B．混合气体总压强保持不变

C．乙烯体积分数保持不变D．平均摩尔质量保持不变

达到平衡后能提高CO2平衡转化率的措施是___________(任填一条)

(3)在At1、At2、At3三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率(v正-v逆)与温度关系如图所示。

催化效率最高的是___________(填“At1”、“At2”或“At3”)，A点的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

在发生主反应的同时，还发生了副反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

(4)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO2的转化率为45%，C2H4的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=___________(结果保留2位小数)。提示：C2H4的选择性=×100%

(5)0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的HCOOH(甲酸)溶液等体积混合，得到混合溶液的pH＜7，溶液中c(HCOOH)___________c(Na+)(填“大于”或“小于”)，要使c(HCOOH)=c(Na+)，可加入___________。

32、氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

i.   

ii.   

已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。该反应达平衡后采取下列措施能提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A.升高温度       B.增大压强       C.加入       D.移出       E.使用催化剂

(2)将的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平銜时、与温度的关系如图所示。20~400℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定温度下的恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中和的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数_______。

(4)一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②研究表明该反应速率方程式为，其中为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，时的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知_______。设此时反应的活化能为，不同温度、条件下对应的速率常数分别为、，存在关系：(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_______(填“越大”“越小”或“不变”)。