广西壮族自治区防城港市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：     

B．醋酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：     

C．已知：     ，     ，     。则

D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的

2、下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是

A．用NH3为原料生产NO

B．碳酸氢铵受热分解

C．合成氨反应

D．浓硝酸与铜反应

3、对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

4、下列各组元素性质递变情况不正确的是

A. N、P、F原子半径依次增大    B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

C. Na、K、Rb的金属性依次增强    D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

5、核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是

A．采样拭子制备时需要高温杀菌

B．尼龙的合成单体为二已胺和二已酸

C．聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料

D．ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构

6、下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是

A. 氨气可用排水法收集

B. 氯化铵固体加热容易分解

C. 氨气和酸相遇都能产生白烟

D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

7、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A. 研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池可将太阳能转化为电能

D. 石油和天然气都属于碳素燃料

8、下列说法正确的是(   )

A.若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性

B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键

C.所有共价键都有方向性

D.2个原子形成共价键时，可形成多个键

9、下列有关说法不正确的是（   ）

A.麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应

B.纤维素和油脂都是有机高分子化合物

C.有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，它属于高分子化合物

D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)构成蛋白质

10、下列叙述正确的是

A．含有共价键的物质一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在化学键

C．离子化合物中只含有离子键

D．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物

11、下列叙述正确的是(   )

A.共价化合物中一定含有共价键 B.氯气中含离子键

C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D.所有物质一定含有化学键

12、下列离子方程式正确的是

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

13、NH3和N2H4是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是

A．两种氢化物均能形成分子间氢键

B．两种氢化物溶于水后均能形成配位键

C．NH3的VSEPR模型为三角锥形

D．N2H4中既含极性键又含非极性键

14、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低

B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多

C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大

D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体

16、室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。

实验1：向4mL0.01mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.01mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀。

实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01mol/LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。

实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。

已知：室温下Ksp(AgCl)=2×10-10。

下列说法正确的是

A．实验1静置所得上层清液中c(Cl-)约为1.4×10-3mol/L

B．实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

C．实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D．实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag+)=且c(Ag+)≤

17、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（   ）

A.原子半径：D<B<A<E

B.C和E具有相同的最高化合价

C.最简单气态氢化物的沸点：E<C

D.相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大

18、一种电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时化学能转化为电能

B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连

C．电解时铁电极反应式：

D．电解过程中转移，理论上可获得标准状况下的

19、某小组为验证的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是

A．该装置能体现实验的微型化和绿色化

B．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性

C．一段时间后石蕊试液和品红溶液均褪色，说明有漂白性

D．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明有还原性

20、可用作金属焊接除锈剂。常温下，，下列有关说法正确的是

A．向纯水中加入，水的离子积增大

B．溶液中，

C．在试管中加热固体可分别收集到、HCl

D．常温下，溶液和氨水等体积混合后溶液显碱性

21、已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

（1）反应①中   元素被还原，反应②中   元素被还原。（填元素符号）

（2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是     mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

22、下列几组物质：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3⑪ 和⑫ 和

(1)互为同位素___；

(2)互为同素异形体___；

(3)互为同系物___；

(4)互为同分异构体___；

(5)为同一物质___。

23、该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)基态Cr3+的核外电子排布式为_______；配合离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为_______和_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______。

(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是_______、_______(回答两点)。

24、完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子为___________mol。

(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO___________(填“＞”或“＜”)。

(3)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①；

②。

则反应①中还原剂是___________，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。

25、(1)按系统命名法命名：

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名称：_________________。

②的名称：________________。

(2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式：____________________________。

(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______________________。

26、用25 mL移液管量取市售食醋25 mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：

由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 （g/100mL）。（答案保留三位小数）

27、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①白磷和红磷；②NO2和N2O4；③12C和14C；④和 ；⑤C60和金刚石；⑥异戊烷和新戊烷 ；⑦

（1）互为同位素的是_____________；

（2）互为同分异构体的是__________；

（3）互为同素异形体的是_________；

（4）同一物质的是__________

28、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中还原剂为___，还原产物为___。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①请配平上述化学方程式。

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。

A．氧化性        B．还原性

C．酸性               D．碱性

（3）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

29、某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

(1)若使用A装置制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为___________。

(2)B中碱石灰的作用是___________。

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为___________，装置C中的实验现象为___________；

(4)该装置存在明显的缺陷是 ___________。

30、断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。

31、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A．x(A)正=q(D)逆 B．气体总的质量保持不变  C．C的总质量保持不变   D．混合气体总的物质的量不再变化   E．混合气体总的密度不再变化  F．混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

32、回答下列问题：

(1)两种硼氢化物的熔点如表所示：

两种物质熔点差异的原因是___。

(2)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O++OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式___。