浙江省台州市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质的俗名与其化学式对应正确的是

A．石膏：Ca(OH)2

B．重晶石：BaCO3

C．苏打：NaHCO3

D．磁性氧化铁：Fe3O4

2、对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆

B.达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6

C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D.若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态

3、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．1mol的N4的质量为28g

D．等物质的量的N4与N2所含的原子个数比为2：1

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是

A．W、X、Z三种元素形成的化合物不一定为强电解质

B．简单氢化物的稳定性：X>Z>Y

C．X与Y形成化合物的熔点较低

D．原子半径：Y>Z>X>W

5、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

B. 标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA

C. 0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+   和  SO42- 总数为0.9NA

D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

6、下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）

A. CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液

B. Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤

C. SO2（CO2），通过NaOH溶液

D. CO2（SO2），通过饱和NaHCO3溶液

7、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是(    )

A. Pb为正极，被氧化 B. 负极的质量逐渐减轻

C. SO42-只向PbO2处移动 D. 电解液密度不断减小

8、下列对物质分类的归纳中，错误的是（　 ）

A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物

B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐

C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物

D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸

9、锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是

A．该电池正极的电极反应为

B．该原电池中，电子由锌电极经电解质溶液流入石墨电极

C．该电池放电时向石墨电极移动

D．该电池放电过程中锌电极附近溶液pH值变大

10、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D.C60相对分子质量为360

11、处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在HCO、N2、ClO-、CNO-(C+4价，N-3价)、Cl-等微粒。下列说法错误的是（    ）

A.ClO-的电子式为

B.废水处理后转化为无害物质

C.该废水呈强碱性

D.每处理1molCNO-转移3mole-

12、第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7

13、某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

A.一段时间后，溶液中的浓度不变

B.外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加

C.盐桥(含)中的移向溶液

D.若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小

14、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，但许多元素的富集程度很低，目前，空气吹出法是用于工业规模化从海水中提溴的常用方法，其步骤如下：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用，再用氯气将其转化为溴单质。下列说法错误的是

A．这些步骤的目的是富集海水中的溴

B．溴蒸气和吸收剂发生作用时溴发生了还原反应

C．最后的步骤中从溶液中分离得到溴单质的操作是用酒精萃取并分液

D．没有用直接蒸馏法从浓缩并用氯气置换后的溶液中提溴的主要原因之一是为了节能

15、下列有关H2O的说法中，错误的是

A. 水在化学反应中能做氧化剂

B. 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应

C. 水在化学反应中能做还原剂

D. 过氧化钠与水反应时，每生成１molO2转移电子总数为2.408×1024

16、如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、在2020年抗击新型冠状病毒(COVID—19)的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A．84消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂

B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

C．用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉(如图)属于烃

D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

18、下列叙述正确的是

A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成

C．将少量通入溶液能生成白色沉淀

D．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低

19、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、邻苯二甲酸肝(X)是重要的化工原料，分子中所有原子在同一平面上。用X合成高分子化合物(Z)的合成路线如图，下列说法正确的是

A．X的二氯代物有4种

B．Y的同分异构体中，能与Na反应的只有一种

C．高分子材料Z可降解

D．聚合过程中有小分子生成

21、氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是(   )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

22、已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图_______________。

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______，该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_________________。

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

23、请回答下列问题：

(1)已知下列反应：

则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为___________。

(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：

①反应的___________(用含a、b的代数式表示)。

②标准状况下，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________(用含a或b的代数式表示)kJ。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为___________。

②又知，则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

24、有机物种类繁多，应用广泛。

(1)邻氨基吡啶(   )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。1mol   中含有σ键的数目为______mol。

(2)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1______∠2(填“＞”或“＜”)。

②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为______。

(3)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______，该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键        B.氢键        C.σ键          D.π键

②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有_______。

25、请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是_____。

A.2s B.2d C.3Px D.3f

（2）写出基态镓（31Ga）原子的电子排布式：__________________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A．干冰熔化  B．乙酸汽化  C．乙醇溶于水  D．碘溶于四氯化碳

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是___________，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2  B．CO2  C．CH2Cl2  D．C2H4  E．C2H6  F．CaCl2  G．NH4Cl

（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________；

26、写出以下反应的化学方程式：

(1)Na2O2与水反应：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

27、亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为_______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反应i的化学方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定终点的现象为_______。

③产品的纯度为_______。（保留3位有效数字）

28、工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品NaNO2。

①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。

②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是___________(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：

①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为___________。

②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式___________。

③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程___________。

④“催化反应”过程中需控制温度在250℃~380℃之间。温度过高，NH3发生催化氧化反应，写出该化学方程式___________。

29、为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl2能被CO还原得到银白色的Pd。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___。

(2)为使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO2，装置B和C中所盛装的液体分别___；___。

(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再按如下顺序进行实验操作。

①打开K1和K2，通入CO2至E中出现___；

②关闭K1和K2；

③点燃酒精灯，加热；

④熄灭酒精灯；

⑤冷却到室温；

⑥称量硬质玻璃管。

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰。反应后，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质。

③F中试管内壁有银白物质产生。

(5)探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：

假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：____。

请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：

步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤

步骤2.往步骤1所得滤液中___。

步骤3.往步骤2所得滤液中___。

结论：假设一成立。

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式：___。

30、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?

31、2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态与中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。

(2)Zn在元素周期表中的位置为___________，其基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________。

(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

已知元素的电负性数据：

据此推测单一的盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。

32、重铬酸钾()是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为，还含有等杂质。制备流程如图所示：

已知：Ⅰ．步骤①中仅考虑作氧化剂、还原产物为；(Ⅱ)氧化成；反应有气体生成。

Ⅱ．碱性条件下，(Ⅵ)主要以形式存在，加入过量酸则发生如下反应：。

Ⅲ．有关物质的溶解度如图所示：

(1)请写出步骤①中与反应的化学反应方程式：_______。

(2)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤①若在实验室中进行可选择陶瓷坩埚作反应容器

B．滤渣2的主要成分是和含硅杂质

C．步骤④调的试剂可选择浓盐酸

D．步骤⑤的反应类型是复分解反应

(3)向滤液3中加入适量的固体，经过一系列操作可得到较大颗粒的固体。从下列选项中选择合适的操作补全步骤_______。

向滤液3中加入适量的固体并溶解→(_______)→(_______)→(_______)→用(_______)洗涤→干燥

操作：a．蒸发浓缩至表面出现晶膜；b．蒸发结晶至大量晶体析出；c．过滤；d．趁热过滤；e．置于冰水浴中使其结晶析出；f．静置，使其缓慢结晶析出；g．用0℃冷水；h．用80℃热水；

(4)用滴定法测定产品中重铬酸钾的纯甲，滴定时的离子方程式为。

步骤Ⅰ：称取重铬酸钾(，相对分子质量为294)试样，用容量瓶配成一定浓度的溶液。

步骤2：取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和足量溶液(还原产物为)，置于暗处一段时间。

步骤3：加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验，平均消耗标准液。

①步骤3中滴定终点的现象是_______。

②测定产品中重铬酸钾的纯度为_______。

③测定的产品纯度比实际含量偏高，可能是由步骤2引起的，原因是_______。