广西壮族自治区防城港市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、A与B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径小于B元素的阴离子半 径，A和C两元素的原子最外层电子排布相同，C元素的第一电离能大于A元素的第一电离能，则A、B、C的原子序数为

A. B＞A＞C    B. C＞B＞A    C. A＞B＞C    D. C＞A＞B

2、下列关于检验某病人尿糖的做法正确的是

A．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象

B．取尿样，加入过量稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象

C．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象

D．取尿样，加入Cu(OH)2固体，煮沸，观察发生的现象

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．在16g18O2中含有NA个氧原子

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

D．92克NO2和N2O4混合气体所含原子数为4NA

4、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+O2↑

B. 碳酸钙与过量的稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

C. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

5、已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

6、是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变

B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大

C．升高温度将增大此反应的速率

D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态

7、一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z构成，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子

C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

D．四种元素形成的单质含有金属晶体

8、人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是

A．食品添加剂可补充食品的营养成分

B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．喷施叶面肥料可以完全代替土壤的施肥

D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

9、如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

B．E的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点低

C．D在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2

D．A与E形成的化合物分子AE4是极性分子

10、由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是

A. 晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B. 晶体中一定有离子键不可能有共价键

C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

11、某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是

A．

B．

C．

D．

12、下列选项中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（   ）。

A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应制乙酸乙酯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇

C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；用氯乙烯制备聚氯乙烯

D.苯与浓硝酸和浓硫酸作用生成硝基苯；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

13、某有机样品（仅含C、H、O三种元素）3.0g在足量O2中完全燃烧，将燃烧后的混合物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，再通过足量的澄清石灰水，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（   ）

A.葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）

B.醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）

C.乙醇与甲醛（CH2O）

D.二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）

14、“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法错误的是

A．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体

B．基元反应M2到M3决定了该反应的速率

C．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g) ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1

D．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，催化剂参与了反应历程

15、下列实验方法错误的是

A．用浓硫酸干燥二氧化硫气体

B．用湿润的淀粉试纸检验

C．用排饱和食盐水法收集

D．用饱和溶液除去中的

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇金属铝产生H2的溶液：

B．溶液：

C．溶液：

D．溶液：

17、如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Mg-2e-=Mg2+。下列说法不正确的是

A．b极上发生氧化反应

B．a、b可以是同种电极材料

C．电解质溶液中一定含有Cu2+

D．该装置一定是原电池装置

18、下例实验现象描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3、和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）

A. 盐酸、硫酸   B. 盐酸、氢氧化钠溶液

C. 氨水、硫酸   D. 氨水、氢氧化钠溶液

20、为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌3C(g)   ΔH＞0，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂；图1中t0~t1阶段c(B)未画出。

(1)B的起始物质的量为_______   

各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：

则K1=_______ (只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为：_______(用“＞”“＜”或“=”连接)。

(2)在相同条件下，若起始时容器中加入4 mol A、2mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量_______(填“大”“小”或“相等”)。

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出C气体

B．适当增大压强

C．选择高效催化剂

D．增大反应物的浓度

22、现有以下物质：①HCl②Cl2③Na2O2④铁丝⑤CaCl2⑥稀硝酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填标号)

(2)③溶于水的化学方程式为_______。

(3)②中混有①可用_______除去。

(4)④与过量⑥反应的离子方程式为_______。

23、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2

③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH3

④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4

请完成以下问题：

(1)根据图，该反应在___(填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。

(2)图表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是___(用X、Y、Z表示)。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=___(算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___。

24、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。

(1)在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。

①图1中，铜电极的电极反应式为__________。工作一段时间，铬电极附近变成蓝色(产生)，铬质量减少，铜表面析出的气体体积为___________(标准状况)。

②图2中，铜片为__________极，电池的总反应方程式为____________________。

③由图1、图2两电池工作原理，试推测金属铬可能具有的化学性质为__________、__________。

(2)利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护，若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于__________处；若为锌，开关应置于__________处。

25、乙酰水杨酸称阿司匹林是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)上面反应的反应类型是___________。

(3)水杨酸与小苏打作用可得到的有机产物的结构简式___________。

(4)有关水杨酸的说法，错误的是___________。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

D．遇溶液显紫色

(5)乙酸水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)乙酰氯()也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学方程式(不写条件)_______。

26、NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：

(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______

27、甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。

(1)甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：

①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因___。

②以上四个反应中，正向反应限度最大的是__。

a．反应Ⅰ     b．反应Ⅱ    c．反应Ⅲ    d．反应Ⅳ

(2)甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：

(ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

②图中p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ⅱ)，反应过程中CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。

③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是___。

④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___。

28、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验

a.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

b.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。

c.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有____________；可能存在的离子有____________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

①氧化镁溶于盐酸____________。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合____________。

③氢氧化钡与稀硫酸混合____________。

29、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受热易分解。

(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2   b. 浓硝酸 c. KMnO4

(2) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(3) 反应Ⅱ的离子方程式为     。

(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量     。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

(7) ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

30、营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）。

（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）

（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？

31、物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

(1)[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：_______。

(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：_______。

(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是_______，键和键数目之比为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氢酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为_______。

(5)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。

A.离子键       B.共价键       C.金属键       D.氢键       E.范德华力

(6)的结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是_______。

(7)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为_______。

32、随着农业发展和军工生产的需要，科学家们先后研究并实现了氨的工业生产，今日粮食的产量之高也离不开合成氨工业的发展。除了氨气外，含氮物质在生活中也随处可见。

(1)下列关于NH3性质的解释合理的是______(单选)。

A．NH3分子中氮原子的杂化方式是sp2，空间构型是平面三角形

B．NH3分子中氮原子的价层电子对数为3

C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D．氨水中存在NH，因为NH3•H2O是离子化合物

(2)合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ•mol-1。

(3)下列关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______(单选)。

A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

B．增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率

C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)尿素(NH2CONH2)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，同时也是一种重要的化工产品，有很多用途。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ•mol-1

反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=138kJ•mol-1

写出二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的总热化学方程式______。

(5)上述反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。

(6)化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种气体，一种是空气的主要成分，另一种是温室气体的主要成分，同时溶液pH降低，该反应的化学方程式______。

(7)利用NO2与NH3的反应构成电池的方法(产物中一种是无毒气体，且在空气中占比较大)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

其中A电极的电极反应式为______。

(8)下列关于该电池的说法正确的是______(不定项)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阳离子交换膜

C．反应的总方程是6NO2+8NH3=7N2+12H2O

D．当有4.48LNO2(标准状况下)被处理时，转移电子物质的量为0.8mol