1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子序数,X和W同主族,Z的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( )
A.W有两种常见氧化物
B.原子半径Y<X<W<Z
C.X的最高价氧化物的水化物是强酸
D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键
2、下列离子能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A |
| 少量盐酸 | |
B |
| 足量铜粉 | |
C |
| 少量氯气 | |
D |
| 足量NaOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.该反应有8.7g MnO2被还原时,就有14.6gHCl被氧化
B.该反应转移0.2mol电子时,就有0.4molHCl被氧化
C.HCl在该反应中既做还原剂又起酸的作用
D.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成2.24L(标准状况)Cl2
4、下列物质中,不能由单质直接化合而成的是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3
5、如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是
A.离子半径:
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
C.Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.单质与水反应的剧烈程度:
6、解释下列事实的方程式不正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO-+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C. 纯碱液可以清洗油污的原因:CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
7、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A.HI和NaI
B.和NaOH
C.和
D.和
8、已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C.混合溶液中,c(H+)=
D.混合溶液的pH=7
9、用含少量FeS和Fe2O3等杂质的废铁屑为原料,制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的基本流程如下图所示。
下列说法错误的是
A.过程①中加入的去油污试剂可以为纯碱溶液
B.过程②中产生的有毒气体可以用氨水或烧碱溶液处理
C.过程⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作
D.整个过程中,②、③、④均发生了氧化还原反应
10、下列有关无机材料的叙述正确的是
A.工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属
B.工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石
C.硅是生产计算机芯片的原料,二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D.耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料,属于高分子化合物
11、电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4 (s)+2H+(aq) ΔH<0,达到平衡。说法正确的是( )
A.升高温度,反应速率加快,平衡正向移动
B.增大溶液的pH,Cr2O72-的转化率减小
C.加入 Pb(NO3)2 固体,平衡逆向移动
D.该反应的平衡常数K=
12、常温下,下列溶液可用铁质容器存放的是( )
A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸
13、已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,mg R2+中含电子的物质的量为( )
A. mol B.
mol C.
mol D.
mol
14、容器体积不变时,对于合成氨的反应,下列状态达平衡的是( )
A.氮气和氢气不再发生反应时的状态
B.体系中的总压强不变时的状态
C.氮气的浓度与氢气的浓度之比为1∶3时
D.混合物的密度保持不变时的状态
15、成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是
A.百炼成钢
B.火树银花
C.点石成金
D.沙里淘金
16、设:C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O,反应速率为v1;2SO2(g)+O2(g
2SO3(g) △H<0,反应速率为v2。当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
17、下列离子方程式正确的是
A. 铝溶于NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O
18、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是
A.装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸
B.装置B和装置C的作用分别是除去
C.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D
D.实验结束后经过变换生成0.01mol O2,则Na2O2样品的纯度为70%
19、下列实验的现象与对应结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | AlO |
B | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
C | 向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液 | 溶液变红 | 溶液中一定含有KSCN |
D | 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应 | 火焰为黄色 | 说明一定含有钠元素 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、下列化学实验设计正确的是
A.稀与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收
B.将通人含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液
C.变色硅胶干燥剂含有,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能
D.探究浓度对化学反应速率的影响:取两只试管,分别加入
酸性溶液,然后向一只试管中加入
溶液2mL,向另一只试管中加入
溶液4mL,比较两支试管褪色的时间
21、氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为__(用离子方程式表示),若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度__(填“增大”或“减小”或“不变”)。
22、有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
(1)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量(填“大于”,“小于”或“等于”)
②氢气的燃烧热为_________。 ③该反应的热化学方程式为___________________。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463 kJ·mol-1,O=O键能为498 kJ·mol-1,计算H-H键能为_____________kJ·mol-1
(2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3=____________kJ·mol-1
23、按要求填空
(1)有下列词语:①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中:
①在肥皂水中透过强光,可以见到光带,这种现象称为__________
②在Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液,产生了红褐色沉淀,这种现象叫做_______
③用半透膜把制取的Fe(OH)3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________
(2)现有以下物质:①NaCl固体;②液态SO2;③液态氯化氢;④汞;⑤固体BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔化的KCl,请回答下列问题(填序号)
①以上物质中能导电的是________________________________;
②以上物质属于电解质的是______________________________;
③以上物质属于非电解质的是____________________________;
24、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2min,气体Y的反应速率为___。
(3)反应开始至2min,X的转化率为___。
(4)若上述反应在2min后的t1~t6内反应速率与反应时间图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,在t1时___,在t4时___。
(5)如图X的转化率最高是时间段___。
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
25、有6种无色液态物质:己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇,符合下列各题要求的分别是:
(1)能与氢氧化钠水溶液反应的是______,此反应属于______反应
(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是______,生成的有机物名称是______
(3)能与酸性KMnO4溶液反应的是______.
(4)能发生消去反应的是______.
(5)能与溴水发生反应的是______.
26、Ⅰ.某地出现硫酸型酸雨,现采集了一份雨水样品,其pH随时间变化如下:
测试时间/h | 0 | 2 | 4 | 6 |
pH | 4.73 | 4.55 | 4.42 | 4.41 |
(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。
(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气),pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了防治酸雨,降低煤燃烧时产生的SO2,工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏,请写出燃烧时,有关“固硫”的方程式:_______。
Ⅱ.如图是土壤中发生的氮循环示意图,回答下列问题:
(4)固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用,实现转化的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染,工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理,配平NO2与NH3反应的化学方程式:_______。
(5)现有NO2和NO的混合气体3L,可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。
27、按要求用合适的化学用语回答下列问题:
(1)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号___________。
(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是___________。
(3)第ⅦA族上下相邻的两种元素X、Y(X在上),X元素所在周期含m,Y元素所在周期含n种元素,若X的原子序数为x,则Y的原子序数为___________。
(4)金属Li与氧气加热生成物质的化学式___________。
(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式:___________。
(6)“洁厕灵”和“84消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式:___________。
(7)标况下,VL NH3溶于1L水中所形成的氨水的密度为dg/cm3,该溶液的物质的量浓度为___________。
(8)—种固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和Al粉,试解释其疏通原理(用化学方程式回答):___________。
28、在一个固定容积的密闭容器中,有如下反应: △H=QkJ/mol,其化学平衡常数K和温度t的关系如下
700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 | |
K |
(1)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是______。
a.容器中压强不变 b.△H不变 c. d.CO的质量分数不变
(2)在时,可逆反应
在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的浓度
变化如下表:
时间 | CO | |||
0 | 0 | 0 | ||
2 | ||||
3 | ||||
4 | ||||
5 |
| |||
6 |
|
计算:
时,
的转化率
_____。
表中
之间数值发生变化,可能的原因是______。
(3)在723K时,将和
通入抽空的1L恒容密闭容器中,发生如下反应:
,反应达平衡后,水的物质的量分数为
。
的平衡转化率等于_______,反应平衡常数K等于_____
保留两位有效数字
。
再向容器中加入过量的
和
,则容器中又会增加如下平衡:
K1,
K2,最后反应达平衡时,容器中水的物质的量分数为
,则K1等于______。
29、I.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(1)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是__________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入__________________。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化钾 D.水
II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是__________________,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。
(2)加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=__________________(结果保留一位小数)。
(4)实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热__________________(填“相等”“不相等”)。
30、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问:
(1)此时在导线上有___摩尔电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是__。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__。
(4)写出正负极的电极反应式:正极:__,负极:__。
31、已知t ℃时,0.01mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。
请回答下列问题:
(1)该温度下,水的离子积Kw=_____,0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
(2)在室温下,蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是_____。
A.水的电离程度 B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
(3)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。
32、煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题:
煤气化反应Ⅰ:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=+135 kJ∙mol-1
水气变换反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-42.3 kJ∙mol-1
为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响,某活动小组设计了三个实验,实验曲线如图二所示:
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
甲 | 530 ℃ | 3 MPa | 1.0 mol·L-1 | 3.0 mol·L-1 |
乙 | X | Y | 1.0 mol·L-1 | 3.0 mol·L-1 |
丙 | 630 ℃ | 5 MPa | 1.0 mol·L-1 | 3.0 mol·L-1 |
(1)请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件:X=__℃,Y=__MPa。
(2)实验丙从开始至5 min末,平均反应速率v(CO)__。
(3)达平衡时CO的转化率:实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)530℃时,反应Ⅱ的平衡常数K=1,若往某刚性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2,列简式计算并说明该反应进行的方向___。