广西壮族自治区防城港市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是(   )

A.W有两种常见氧化物

B.原子半径Y＜X＜W＜Z

C.X的最高价氧化物的水化物是强酸

D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键

2、下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应有8.7g MnO2被还原时，就有14.6gHCl被氧化

B.该反应转移0.2mol电子时，就有0.4molHCl被氧化

C.HCl在该反应中既做还原剂又起酸的作用

D.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成2.24L（标准状况）Cl2

4、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3

5、如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．单质与水反应的剧烈程度：

6、解释下列事实的方程式不正确的是

A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

7、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI

B．和NaOH

C．和

D．和

8、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)

C．混合溶液中，c(H+)=

D．混合溶液的pH=7

9、用含少量FeS和Fe2O3等杂质的废铁屑为原料，制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的基本流程如下图所示。

下列说法错误的是

A．过程①中加入的去油污试剂可以为纯碱溶液

B．过程②中产生的有毒气体可以用氨水或烧碱溶液处理

C．过程⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作

D．整个过程中，②、③、④均发生了氧化还原反应

10、下列有关无机材料的叙述正确的是

A.工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属

B.工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石

C.硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料

D.耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物

11、电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（ ）

A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

B.增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小

C.加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=

12、常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ）

A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸

13、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mg R2+中含电子的物质的量为（ ）

A. mol   B. mol   C. mol   D. mol

14、容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（　　）

A.氮气和氢气不再发生反应时的状态

B.体系中的总压强不变时的状态

C.氮气的浓度与氢气的浓度之比为1∶3时

D.混合物的密度保持不变时的状态

15、成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是

A．百炼成钢

B．火树银花

C．点石成金

D．沙里淘金

16、设：C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g)  △H<0，反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为(   )

A．同时增大   B．同时减小   C．v1增大，v2减小   D．v1减小，v2增大

17、下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C. 向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O

D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O

18、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是

A．装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸

B．装置B和装置C的作用分别是除去

C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D

D．实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70%

19、下列实验的现象与对应结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列化学实验设计正确的是

A.稀与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收

B.将通人含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液

C.变色硅胶干燥剂含有，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

D.探究浓度对化学反应速率的影响：取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液2mL，向另一只试管中加入溶液4mL，比较两支试管褪色的时间

21、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

22、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。     ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)         ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

23、按要求填空

（1）有下列词语：①渗析   ②盐析   ③聚沉   ④溶胶   ⑤凝胶 ⑥布朗运动   ⑦电泳   ⑧丁达尔现象 ⑨中和   ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：

①在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为__________

②在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做_______ 

③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________ 

（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题（填序号）

①以上物质中能导电的是________________________________；

②以上物质属于电解质的是______________________________；

③以上物质属于非电解质的是____________________________；

24、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为___。

(3)反应开始至2min，X的转化率为___。

(4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时___，在t4时___。

(5)如图X的转化率最高是时间段___。

A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6

25、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

26、Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______。

(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______。

Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：_______。

(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

27、按要求用合适的化学用语回答下列问题：

(1)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号___________。

(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是___________。

(3)第ⅦA族上下相邻的两种元素X、Y(X在上)，X元素所在周期含m，Y元素所在周期含n种元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数为___________。

(4)金属Li与氧气加热生成物质的化学式___________。

(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式：___________。

(6)“洁厕灵”和“84消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式：___________。

(7)标况下，VL NH3溶于1L水中所形成的氨水的密度为dg/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。

(8)—种固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和Al粉，试解释其疏通原理(用化学方程式回答)：___________。

28、在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应： △H=QkJ/mol，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是______。

a．容器中压强不变 b．△H不变 c．  d．CO的质量分数不变

(2)在时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

计算：时，的转化率_____。

表中之间数值发生变化，可能的原因是______。

(3)在723K时，将和通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应： ，反应达平衡后，水的物质的量分数为。

的平衡转化率等于_______，反应平衡常数K等于_____保留两位有效数字。

再向容器中加入过量的和，则容器中又会增加如下平衡：K1， K2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为，则K1等于______。

29、I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________________。

A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．氯化钾   D．水

II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝__________________（结果保留一位小数）。

（4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________________(填“相等”“不相等”)。

30、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：

(1)此时在导线上有___摩尔电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是__。

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__。

(4)写出正负极的电极反应式：正极：__，负极：__。

31、已知t ℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。

请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

(3)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

32、煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题：

煤气化反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=+135 kJ∙mol-1

水气变换反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-42.3 kJ∙mol-1

为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

(1)请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=__℃，Y=__MPa。

(2)实验丙从开始至5 min末，平均反应速率v(CO)__。

(3)达平衡时CO的转化率：实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)530℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1，若往某刚性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2，列简式计算并说明该反应进行的方向___。