得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

广西壮族自治区防城港市2025年小升初(2)化学试卷(含答案,2025)

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共1题,共 5分)
  • 1、短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,且原子序数XW同主族,Z的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是(   )

    A.W有两种常见氧化物

    B.原子半径YXWZ

    C.X的最高价氧化物的水化物是强酸

    D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键

二、 (共19题,共 95分)
  • 2、下列离子能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

    选项

    离子

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    少量盐酸

    B

    足量铜粉

    C

    少量氯气

    D

    足量NaOH

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有关说法正确的是(  

    A.该反应有8.7g MnO2被还原时,就有14.6gHCl被氧化

    B.该反应转移0.2mol电子时,就有0.4molHCl被氧化

    C.HCl在该反应中既做还原剂又起酸的作用

    D.0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成2.24L(标准状况)Cl2

  • 4、下列物质中,不能由单质直接化合而成的是

    A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3

  • 5、如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

    A.离子半径:

    B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:

    C.Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性

    D.单质与水反应的剧烈程度:

  • 6、解释下列事实的方程式不正确的是

    A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3↓+ 2HClO

    B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3O22H2SO4

    C. 纯碱液可以清洗油污的原因:CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯

    D. K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

  • 7、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是

    A.HI和NaI

    B.和NaOH

    C.

    D.

  • 8、已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是

    A.a=b

    B.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)

    C.混合溶液中,c(H+)=

    D.混合溶液的pH=7

  • 9、用含少量FeS和Fe2O3等杂质的废铁屑为原料,制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的基本流程如下图所示。

    下列说法错误的是

    A.过程①中加入的去油污试剂可以为纯碱溶液

    B.过程②中产生的有毒气体可以用氨水或烧碱溶液处理

    C.过程⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作

    D.整个过程中,②、③、④均发生了氧化还原反应

  • 10、下列有关无机材料的叙述正确的是

    A.工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属

    B.工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石

    C.硅是生产计算机芯片的原料,二氧化硅是制造太阳能电池的原料

    D.耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料,属于高分子化合物

  • 11、电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)Cr2O72-(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4 (s)2H(aq) ΔH0,达到平衡。说法正确的是(

    A.升高温度,反应速率加快,平衡正向移动

    B.增大溶液的pHCr2O72-的转化率减小

    C.加入 Pb(NO3)2 固体,平衡逆向移动

    D.该反应的平衡常数K=

  • 12、常温下,下列溶液可用铁质容器存放的是(

    A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸

  • 13、已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为Amg R2+中含电子的物质的量为( )

    A. mol   B. mol   C. mol   D. mol

  • 14、容器体积不变时,对于合成氨的反应,下列状态达平衡的是(  )

    A.氮气和氢气不再发生反应时的状态

    B.体系中的总压强不变时的状态

    C.氮气的浓度与氢气的浓度之比为13

    D.混合物的密度保持不变时的状态

  • 15、成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是

    A.百炼成钢

    B.火树银花

    C.点石成金

    D.沙里淘金

  • 16、设:C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O,反应速率为v12SO2(g)+O2(g2SO3(g)  △H<0,反应速率为v2。当温度升高时,v1v2的变化情况为(   )

    A同时增大   B.同时减小   Cv1增大,v2减小   Dv1减小,v2增大

     

  • 17、下列离子方程式正确的是

    A. 铝溶于NaOH溶液中:Al2OHAlO2H2

    B. Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

    C. FeOH3浊液中滴加HI溶液:FeOH3+3H+ =Fe3++3H2O

    D. NaOH溶液中滴加同浓度的少量CaHCO32溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O

  • 18、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是

    A.装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸

    B.装置B和装置C的作用分别是除去

    C.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D

    D.实验结束后经过变换生成0.01mol O2,则Na2O2样品的纯度为70%

  • 19、下列实验的现象与对应结论都正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

    产生白色沉淀

    AlO结合H+的能力比CO

    B

    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X

    有白烟产生

    X一定是浓盐酸

    C

    向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液

    溶液变红

    溶液中一定含有KSCN

    D

    用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应

    火焰为黄色

    说明一定含有钠元素

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 20、下列化学实验设计正确的是

    A.Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收

    B.通人含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液

    C.变色硅胶干燥剂含有,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能

    D.探究浓度对化学反应速率的影响:取两只试管,分别加入酸性溶液,然后向一只试管中加入溶液2mL,向另一只试管中加入溶液4mL,比较两支试管褪色的时间

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为__(用离子方程式表示),若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度__(填增大减小不变)。

  • 22、有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。

    (1)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题

    ①该反应反应物总能量______________生成物总能量(填“大于”,“小于”或“等于”)

    ②氢气的燃烧热为_________     ③该反应的热化学方程式为___________________

    ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463 kJ·mol-1,O=O键能为498 kJ·mol-1,计算H-H键能为_____________kJ·mol-1

    (2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:

    Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)         ΔH1=-74.5kJ·mol-1

    Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2=-64.4kJ·mol-1

    Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3

    则ΔH3____________kJ·mol-1

  • 23、按要求填空

    1)有下列词语:①渗析   ②盐析   ③聚沉   ④溶胶   ⑤凝胶 ⑥布朗运动   ⑦电泳   ⑧丁达尔现象 ⑨中和   ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中:

    ①在肥皂水中透过强光,可以见到光带,这种现象称为__________

    ②在FeOH3溶胶中加入(NH42SO4溶液,产生了红褐色沉淀,这种现象叫做_______ 

    ③用半透膜把制取的FeOH3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________ 

    2)现有以下物质:①NaCl固体;②液态SO2;③液态氯化氢;④汞;⑤固体BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔化的KCl,请回答下列问题(填序号)

    ①以上物质中能导电的是________________________________

    ②以上物质属于电解质的是______________________________

    ③以上物质属于非电解质的是____________________________

  • 24、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

    (1)该反应的化学方程式为____

    (2)反应开始至2min,气体Y的反应速率为___

    (3)反应开始至2min,X的转化率为___

    (4)若上述反应在2min后的t1~t6内反应速率与反应时间图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,在t1___,在t4___

    (5)如图X的转化率最高是时间段___

    A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6

  • 25、6种无色液态物质:己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇,符合下列各题要求的分别是:

    1)能与氢氧化钠水溶液反应的是______,此反应属于______反应

    2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是______,生成的有机物名称是______

    3)能与酸性KMnO4溶液反应的是______

    4)能发生消去反应的是______

    5)能与溴水发生反应的是______

  • 26、Ⅰ.某地出现硫酸型酸雨,现采集了一份雨水样品,其pH随时间变化如下:

    测试时间/h

    0

    2

    4

    6

    pH

    4.73

    4.55

    4.42

    4.41

    (1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______

    (2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气),pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______

    (3)为了防治酸雨,降低煤燃烧时产生的SO2,工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏,请写出燃烧时,有关“固硫”的方程式:_______

    Ⅱ.如图是土壤中发生的氮循环示意图,回答下列问题:

    (4)固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用,实现转化的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染,工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理,配平NO2与NH3反应的化学方程式:_______

    (5)现有NO2和NO的混合气体3L,可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则混合气体中NO2和NO体积之比为_______

  • 27、按要求用合适的化学用语回答下列问题:

    (1)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号___________

    (2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是___________

    (3)第ⅦA族上下相邻的两种元素X、Y(X在上),X元素所在周期含m,Y元素所在周期含n种元素,若X的原子序数为x,则Y的原子序数为___________

    (4)金属Li与氧气加热生成物质的化学式___________

    (5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式:___________

    (6)“洁厕灵”和“84消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式:___________

    (7)标况下,VL NH3溶于1L水中所形成的氨水的密度为dg/cm3,该溶液的物质的量浓度为___________

    (8)—种固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和Al粉,试解释其疏通原理(用化学方程式回答):___________

  • 28、在一个固定容积的密闭容器中,有如下反应: H=QkJ/mol,其化学平衡常数K和温度t的关系如下

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    (1)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是______

    a.容器中压强不变 b.△H不变 c  dCO的质量分数不变

    (2)时,可逆反应在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的浓度变化如下表:

    时间

    CO

    0

    0

    0

    2

    3

    4

    5

     

    6

     

    计算:时,的转化率_____

    表中之间数值发生变化,可能的原因是______

    (3)723K时,将通入抽空的1L恒容密闭容器中,发生如下反应: ,反应达平衡后,水的物质的量分数为

    的平衡转化率等于_______,反应平衡常数K等于_____保留两位有效数字

    再向容器中加入过量的,则容器中又会增加如下平衡:K1 K2,最后反应达平衡时,容器中水的物质的量分数为,则K1等于______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、I.已知2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

    1针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是__________________的影响。

    2若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入__________________

    A.硫酸钾   B.硫酸锰   C.氯化钾   D.水

    II. 分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

    1仪器A的名称是__________________,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________

    2加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母)。

    A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

    3假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

    实验序号

    起始温度t1

    终止温度t2

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

     

    依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H__________________(结果保留一位小数)。

    4实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量__________________(相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热__________________(相等”“不相等”)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问:

    (1)此时在导线上有___摩尔电子通过。

    (2)Zn片溶解的质量是__

    (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__

    (4)写出正负极的电极反应式:正极:__,负极:__

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、已知t ℃时,0.01mol/L NaOH溶液的pH110.1mol/LHA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

    请回答下列问题:

    (1)该温度下,水的离子积Kw_____0.1mol/LHA溶液中水电离出的c(OH-)=_____

    (2)在室温下,蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是_____

    A.水的电离程度 Bc(HA)/c(A-)

    C.溶液中c(H)c(OH)的乘积 D.溶液中c(A)·c(HA)的值

    (3)室温下,取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:

    图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(“A”“B”)

    设盐酸中加入Zn的质量为m1HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1_____m2(“>”“<””)

  • 32、煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题:

    煤气化反应Ⅰ:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+135 kJmol-1

    水气变换反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-42.3 kJmol-1

    为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响,某活动小组设计了三个实验,实验曲线如图二所示:

    编号

    温度

    压强

    c始(CO)

    c始(H2O)

    530 ℃

    3 MPa

    1.0 mol·L-1

    3.0 mol·L-1

    X

    Y

    1.0 mol·L-1

    3.0 mol·L-1

    630 ℃

    5 MPa

    1.0 mol·L-1

    3.0 mol·L-1

    (1)请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件:X=__℃,Y=__MPa。

    (2)实验丙从开始至5 min末,平均反应速率v(CO)__

    (3)达平衡时CO的转化率:实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)530℃时,反应Ⅱ的平衡常数K=1,若往某刚性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2,列简式计算并说明该反应进行的方向___

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32