台湾省彰化县2025年小升初（一）化学试卷(解析版)

1、下列物质中属于电解质是

A．Cu

B．SO3

C．NaCl

D．稀H2SO4

2、下列关于焰色试验说法正确的是

A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

B．与在灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验是化学变化

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

3、下列物质中，一定不是天然高分子的是

A. 丝绸 B. 橡胶 C. 尼龙 D. 滤纸

4、下列关于油脂和乙酸乙酯的比较正确的是（       ）

A．油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体

B．油脂和乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应都是皂化反应

C．乙酸乙酯和油脂都有果香味，乙酸乙酯是一种特殊的油脂

D．油脂和乙酸乙酯都难溶于水，而易溶于有机溶剂

5、下列两种气体的原子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4

B. 等体积、等密度的CO和N2

C. 等温、等体积的O2和Cl2

D. 等压、等体积的NH3和CO2

6、醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是

A．键线式：

B．结构式：

C．最简式：CH2O

D．比例模型：

7、下列油脂能发生氢化反应的是（   ）

A.硬脂酸甘油酯 B.软脂酸甘油酯 C.油酸甘油酯 D.牛油

8、对于烃的命名正确的是（  ）

A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷

B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷

C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷

D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷

9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将10mL2mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）

A.0.2mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.5mol/L

11、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(     )

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

12、从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．H2S B．S       C．Na2SO3       D．H2SO4（浓）

13、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a极质量减少；c、d相连时，电子流向为c→导线→d；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极质量增加。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．

B．

C．

D．

14、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为(  )

A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：1：1 D.1：3：3

15、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（ ）

A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量

B. 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C. 反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

16、利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧硫酸钠样品时，焰色为

A.黄色 B.紫色 C.砖红色 D.黄绿色

17、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)

A．

B．

C．

D．

18、下列说法不正确的是

A. 氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B. 原子光谱可用于测定物质中元素的种类

C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献

D. 空气、水、煤、天然气均为可再生资源

19、下列关于过渡晶体的说法正确的是

A．石墨属于过渡晶体

B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理

C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体

D．Na2O晶体中离子键的百分数为100%

20、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L 中含有氧原子的数目为0.1

B．2.3g金属钠完全反应生成时失去的电子数为0.2

C．常温常压下，17g 中含有氮氢键的数目为3

D．足量的Fe与1mol 反应，转移电子的数目为3

21、煤的干馏是煤综合利用的一种重要方法，煤的干馏属于物理变化，该说法是否正确?(______)。

22、将未经打磨的铝条分别浸入足量的NaOH溶液和稀硫酸中，写出实验过程中反应的离子方程式：___。

23、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是_______(填序号，下同)；属于盐类的是_______；相互间能发生反应的是_______。

(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=_______+_______。_______

24、已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH1=-566 kJ·mol-1；

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2=＋180 kJ·mol-1；

则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________

25、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：____。

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：____。

(3)醋酸与氢氧化钠反应：____。

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：____。

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：____。

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀：____。

(7)Fe(OH)3胶体的制备____。

26、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。

27、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋Fe3+=Fe2+＋Cu2+

C．Na2O＋H2O=2NaOH

D．Fe＋H2SO4=FeSO4 ＋H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

(3)请利用反应“Cu+2Ag+= 2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。

(4)正极上出现的现象是_______。

(5)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______g，理论上电解质溶液质量变化_______g。

28、写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

29、实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。已知：实验室制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，且制备的乙炔气体中常混有H2S气体。回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________，装置B中的现象是___________。

(2)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该___________。

(3)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(4)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为___________。

30、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。

(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

31、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。

(2)试剂X是_______；溶液D是_______。

(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。

(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。

(5)从溶液中获得胆矾的操作是_______。

(6)工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图：

写出由制取的离子方程式_______。

32、甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。

(1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)工业上还可以通过与反应制备：。

①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

a.b.c.容器内压强保持不变

②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

内的平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。

③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。

(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。

①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。

②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。