江西省南昌市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是(  )

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱

C. 1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多

D. A元素的电负性比B元素的电负性小

2、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A．“焙烧”时，空气和逆流可提高焙烧效率

B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4

C．“还原”工序中，反应的离子方程式为

D．“沉铁”时，与结合生成，促进了的电离

4、下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H＋）

B.使红色布条褪色（HCl）

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

5、化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A．X 分子中所有原子一定在同一平面上

B．Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

6、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一、下列与化学有关的说法正确的是

A．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关

B．“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替

C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物

D．我国已实施全民免费接种新冠疫苗，冷藏存放可避免蛋白质盐析

7、下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ）

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.300mL 5mol/L KCl溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

8、下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有

A. ②③④   B. ①②④

C. ①②③   D. ①③④

9、由的转化一定未涉及到的化学反应类型为

A．氧化还原反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

10、下列属于酸性氧化物的是

A. H2CO3

B. CO

C. SO2

D. CaO

11、下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液c(Cl－)＝c(I－)

12、下列物质中属于碱性氧化物的是

A．SO2

B．KOH

C．FeO

D．NaCl

13、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同

C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应

D．油脂为高分子化合物，能水解，且水解产物中都有葡萄糖

14、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能

15、常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是

A．升高温度，曲线II上的点可沿虚线平移至点

B．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿I线向a方向移动

16、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

A. O22+和N2    B. O3和SO2

C. CO2和N2O    D. N2H4和C2H4

17、下列物质中，属于纯净物的是

A．明矾

B．生铁

C．不锈钢

D．赤铁矿

18、下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是

A. Na2O2 B. KMnO4 C. HNO3 D. Na2SO4

19、向某溶液中通入气体后得到溶液，因通入的量不同，溶液的组成也不同，若向中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计溶解)

A．若，则形成溶液所发生反应的离子方程式为

B．若，则溶液为溶液

C．若，则溶液中大量存在的阴离子为和

D．若，则溶液中

20、有机化合物TBPMA（）是一种常用的阻燃改性剂。下列关于TBP-MA的说法错误的是

A.分子式为

B.最多能与发生加成反应

C.完全燃烧的产物只有和

D.在一定条件下可以发生加聚反应

21、（1）铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。 

A Fe　　　B Fe2+　　　C e3+

（2）亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_________性。下列不能实现上述转化的物质是_________。 

A Cl2   B O2   C FeCl3 D KMnO4（H+）

（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①被氧化的元素是______,被还原的元素是________,发生氧化反应的物质是________,发生还原反应的物质是________。 

②用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________。 

③请写出反应的离子方程式:__________

（4）在Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为________g。

22、高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：

①湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

②干法制备：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4

(1)Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________，Na2O2中阳离子与阴离子数目之比为___________。

(2)用双线桥标出①中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1molNa2FeO4，转移的电子数为___________。

(3)由②可得氧化性：Na2O2___________Na2FeO4(选填“＜”或“＞”)，高铁酸钠在水中可被还原为Fe3+，它可作为优良水处理剂的原因是___________。

(4)工业上常用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________(填化学式)。

23、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

a．①

b．②

c．③

d．④

E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=___________；

(2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

24、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。

a．原子半径和离子半径均减小

b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

d．单质的熔点逐渐降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。

②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是__________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________(填标号)。

a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。

25、(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3______PH3，并解释原因______

(2)NH4I与PH4I结构相似加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式______

26、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

27、Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：

(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

A．1s22s22p63s23p1       B．1s22s22p63s13px13py1        C．1s22s22p63s13px13pz1

D．1s22s22p63s2             E．1s22s22p63s1                    F．1s22s22p63s13p1

(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。

通过上述实验分析回答：

(3)上述实验①、②探究___________对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________；

(4)上述四个实验中___________(用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________(用编号表示)。

28、乙醇可用作___________、___________原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用___________的乙醇溶液杀菌、消毒。

29、软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：

A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；

B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；

C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；

d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。

根据上述内容回答下列问题：

（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是： ，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理： 。

（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于       中进行加热。

A．陶瓷反应釜 B．石英反应釜   C．铁制反应釜

（3）写出步骤c中反应的离子方程式： 。

（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。

（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是： 。

（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：   。

30、由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算：

(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为___________L；

(2)原混合气体的平均摩尔质量为___________。

31、溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知 Cd(SO4)2溶于水，回答下列问题：

(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 ______(任写两种即可)。

(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 ______。

(3)加入H2O2溶液的目的是______。

(4)滤渣2 的主要成分为______ (填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是______ (写名称)。

(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为______。

(6)已知镉铁矿中CdO2的含量为72 %，整个流程中镉元素的损耗率为10 %，则2 t该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为368 g/mol)质量为______kg。

32、氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。

（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______________。

②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面

B.当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

D.以上分析均不对

（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。