江西省南昌市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（   ）

①过滤   ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②④⑤③ C.①④②⑤①③ D.①②⑤④①③

2、科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于(   )

A. 同分异构体   B. 同素异形体

C. 同位素   D. 同一种物质

3、实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。

方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1NaOH标准溶液滴定H+。

方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol·L−1AgNO3标准溶液滴定Cl−。

已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12、Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下列说法不正确的是

A．两种方法滴定原理分别是H++OH−=H2O、Ag++Cl−=AgCl↓

B．两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化

C．理论上两种方法消耗标准液的体积不同

D．两种方法均用到锥形瓶、滴定管

4、向0.1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法错误的是（   ）

A.

B. b、c点由水电离出的大小为b>c

C. b点时溶液中微粒浓度存在关系：

D. a、d点对应氨水的电离常数：

5、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数 ②分子数 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥共价键数

A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③⑥

6、能证明乙烯分子中只含有一个碳碳双键的是

A．乙烯分子里碳氢个数比为1：2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等

C．1mol乙烯与溴发生加成反应是需要消耗1mol溴

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列叙述不正确的是（ ）

A.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B.由极性键组成的分子是否有极性决定与分子中各键的空间排列能否使键的极性相互抵消

C.原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因

D.核素就是同位素

8、下列说法不正确的是

A．聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药物的包装材料

B．植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，其熔点低于动物脂肪

C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

D．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物

9、下列事实与胶体性质有关的是（   ）

①用盐卤点豆腐  

②河流入海处易形成沙洲  

③一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

④用静电除尘装置净化空气 

⑤血液透析法治疗肾功能衰竭   

⑥氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀

A. 只有①②⑤   B. 只有①③④⑤⑥   C. 只有①②③④⑤   D. 全部都有关

10、化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

11、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是

A．乙苯和苯乙烯都是苯的同系物

B．1mol苯乙烯在氧气中完全燃烧消耗的氧气为10.5mol

C．该反应的反应类型为消去反应

D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:

B.钠与水反应：

C.酸化KIO3和KI的混合溶液：

D.将铜丝插入稀硝酸中：

13、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A．的空间构型为正四面体

B．是共价晶体

C．和中的键角相等

D．的沸点高于

14、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是

A．2a   B．a+2    C．2a+10   D．2a+2

15、用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性

16、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A．电子流动方向为：B→b→a→A→B

B．a、A极上均发生的是氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+

17、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A．驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

18、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率为：

A.等于a% B.大于a% C.小于a% D.无法判断

19、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是

A.不能将SO2氧化

B.还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2

C.氧化性：＞Fe3+＞SO2

D.Fe2(SO4)3在前一个反应中作氧化剂，在后一个反应中作氧化产物

20、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（   ）

A.工作时，MH中的M元素被氧化

B.NiOOH电极为负极

C.工作时，OH-向MH电极附近移动

D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1mol Ni(OH)2

21、肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

22、完成下列各题：

(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________

(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。

23、填空。

(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

i.三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

ii.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。

A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸

C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是___________，写出上述反应的化学方程式___________。

24、在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 A＋m B n C达到平衡。

（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=  

（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋m   n（填“＞”、“＜”或“＝”）;

（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

25、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__。

26、用惰性电极电解Na2CO3溶液的有关装置如图所示，请回答下列问题：

(1)电极A为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为：___________。

(2)若电路中通过0.2 mol电子，则生成b的体积为___________ L(折算成标准状况下)

(3)c(NaOH溶液l)___________c(NaOH溶液2)( 填“＞”“＜””或“=”)

(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO3_____ (填“能”或“否”)。

27、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

28、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是____。

(2)提纯的步骤是溶解、过滤、____。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___。

29、叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如表：

请回答：

(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为：____________。

(2)实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：

①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_______________________。

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的______ 。

(3)步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的，NaN3 结晶析出。

①步骤Ⅴ可以______________洗涤晶体。

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_________________________。

③下列操作或判断合理的是__________。

A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

30、高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑

已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol

请回答：

(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。

(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。

(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。

31、煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2，从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。请回答下列问题：

(1)①Na2S2O3的化学名称为___。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为___。

②已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的△H=___kJ.mol-1。

③用活性a-Al2O3催化COS水解的反应为：COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)△H＜0，相同投料比相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图可知，P点时平衡常数K=__(结果保留2位有效数字)。

(3)回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__(填字母代号)。

a．增大氨水浓度   b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度   d．增大压强

32、铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有___(任写一种)。

（2）操作1为___。

（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是___，该反应温度应控制在35℃以下，其原因是____。

（4）固体FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3，该反应的化学方程式为____。

（5）富含TiO2+的溶液加热可生成TiO(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为___。

（6）已知Ksp(FeCO3)=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO)=1.0×10-6mol·L-1，pH为8，则所得的FeCO3中___Fe(OH)2(填“含”或“不含”)。