内蒙古自治区赤峰市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中X为

A．200 B．230   C．260 D．404

2、下列说法错误的是

A．丙烷有两种一氯代物

B．和互为同分异构体

C．和互为同分异构体

D．和互为同系物

3、常温下，5% H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。下列说法不正确的是

A．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响

B．实验②中甲溶液是10 mL 5% H2O2溶液

C．H2O2的电离方程式为H2O22H++2OH-

D．催化剂能加快化学反应速率的因是降低了反应所需的活化能

4、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是

A.两种不同的原子

B.一种阴离子和一种阳离子

C.一种阳离子和另一种阳离子

D.一种原子和一种分子

5、一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是

A．充入CO

B．充入CO2

C．投入CaO

D．充入He

6、下列说法正确的是（ ）

A. 乳酸薄荷醇酯（)仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异钩体，不能用1H—NMR来鉴别

7、下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是(　　)

A.银镜反应 B.新制的氢氧化铜

C.溴水 D.羧酸溶液

8、有机物C为合成某种抗支气管哮嘴药物的中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法不正确的是

A．A与B互为同分异构体

B．C的分子式为C13H12O3

C．A与B的苯环上的一氯取代物均为3种

D．C既能发生加成反应。又能发生水解反应

9、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A.①④⑤ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

10、下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ

11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NA

B. 1 mol —OH中含有的电子数为9 NA

C. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA

12、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是

A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

13、下列实验能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

14、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推结论还是要通过实验验证，下列类推结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A. 在化合物中呈+2价    B. 镭比钙的金属性强

C. 氢氧化物呈两性    D. 碳酸盐难溶于水

16、用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（   ）

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

17、下列化学用语正确的是（    ）

A.氨基的电子式：  B.乙烯的实验式：

C.的结构示意图： D.的比例模型：

18、生活中的下列变化，属于物理变化的是

A．蜡熔化

B．铁生锈

C．米酿酒

D．纸燃烧

19、科研工作者利用双功能催化剂实现了室温条件下电催化联合制备氨气和硝酸。下列说法错误的是

A．X端为化学电源的负极

B．b极上的反应式为：N2+6H2O-10e-=2+12H+

C．理论上a、b电极消耗N2速率相等

D．离子交换膜可以是质子交换膜

20、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Fe与盐酸反应生成FeCl3

B．实验室制Fe(OH)3的胶体是将FeCl3加入浓NaOH溶液中

C．FeCl2既有氧化性，又有还原性

D．一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系

21、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为______。

22、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

23、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________。

24、回答下列问题

(1)标准状况下有①0.5NA个HCl分子②25.6g SO2气体③0.2mol 氨气④2mol 氦气⑤6.02×1023个白磷分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最小的是_______，所含原子个数从大到小的顺序为_______。

(2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。

(3)20℃时，20mL NaOH溶液质量为20g，将其蒸干后得氢氧化钠4g，则20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______

25、木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

(1)O2的反应速率多少___？

(2)计算生成CO2的浓度为多少___？

26、已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O

(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________

(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升？

27、下表为“鲜花保鲜剂”的配比表。

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)配制240 mL的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、电子天平、 _______、_______。

(3)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖和阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_______mol/L。

28、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。

(1)在碱性条件下铝粉可与反应，其化学方程式为。反应中氧化剂是______(填化学式)。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，氧化剂与还原剂的质量之比为______。

(3)可在野外作生氢剂，反应原理为，中氢元素______(填“被氧化”或“被还原”)。

(4)在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。配平此氧化还原反应方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：______。

29、分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：

（1）除去粗食盐水中的泥沙___；

（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；

（3）用自来水制取蒸馏水___；

（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。

30、计算填空：

(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(2)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氢氧化钠的质量是____________。

31、从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生如下反应：。赤泥的主要成分为_______(填化学式，下同)。

(2)“酸化”时通入过量与反应生成，滤液的主要成分为_______。

(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。

(4)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(5)取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。(已知：)

该样品中AlN的质量分数为_______，所用NaOH溶液的浓度为_______。

32、I.基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_____(写离子方程式)，此过程是_____(填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____。

A．吸收前溶液中c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．吸收过程中，体系中的含碳微粒有、、H2CO3、CO2

C．当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c()＜c()

D．溶液中始终有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1323kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol

写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式_____。

II.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，所得溶液中的H2C2O4、、的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示(示例：δ()=)。

(4)曲线a代表的微粒是_____(填化学式)。

(5)当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，发生的离子反应方程式为_____。

(6)pH=4.19时，3c()-c(Na+)=_____(用计算式表达)。

(7)请用具体数据说明NaHC2O4溶液显酸性的原因：_____。