广西壮族自治区防城港市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中 c(Na+)：①＞③＞②＞④

D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

2、下列指定反应的方程式正确的是

A．氢硫酸的电离方程式：

B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：

C．用铜电极电解溶液：

D．苯酚钠溶液中通入少量的

3、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)

D.1mol苹果酸与NaOH溶液反应最多可以消耗3molNaOH

4、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（ ）

A. HgO   B. Al2O3   C. Fe2O3   D. NaCl

5、在多电子原子中，决定轨道能量的是

A. 能层    B. 能层和能级

C. 能层、能级和原子轨道空间分布    D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向

6、溶质分子或离子受水分子的作用，向水中扩散的过程是

A. 吸收热量的物理过程    B. 放出热量的物理过程

C. 吸收热量的化学过程    D. 放出热量的化学过程

7、下列溶液中的物质的量浓度与50mL1氯化铁溶液中的物质的量浓度相等的是

A．150mL1氯化钠溶液

B．25mL1.5氯化钙溶液

C．150mL1氯化钾溶液

D．50mL3氯化镁溶液

8、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；

⑤石墨和C60具有类似的化学性质；

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是( )

A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

9、下列说法中正确的是(　　)

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D．s区均为金属元素

10、下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（ ）

a.硝酸   b.溴水   c.溴的四氯化碳溶液   d.酸性 KMnO4 溶液   e.氧气

A. a,e B. b,d C. b,c,e D. c,d,e

11、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（  ）

A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

C．两种方法的反应类型都是加成反应

D．BHT与都能使酸性KMnO4褪色

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、SCN-、I-

B．强酸性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、ClO-

C．澄清透明的溶液中： Na＋、Cu2＋、NO、Cl-

D．加入铝粉能放出H2的溶液中：Cl-、SO、Mg2＋、Na＋

13、下列有关物质保存的说法错误的是

A．钠保存在煤油中

B．过氧化钠需密封保存

C．氯水密封保存在无色试剂瓶中

D．漂白粉不能露置在空气中保存

14、无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为   。不同温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：

下列推断正确的是

A．，

B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

C．℃，内用的分压表示的反应速率为

D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态

15、瓦斯中甲烷与氧气物质的量之比为1：2时，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为

A．1：1

B．1：2

C．4：1

D．1：4

16、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）

A. 苯和水    B. 乙酸乙酯和乙酸

C. 食盐水和泥沙    D. 硝酸钾和硫酸钠

17、用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是

A．①④⑤

B．①②④

C．③④⑤

D．①③⑤

18、下列说法正确的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

19、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A.HCO3-→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO4-→Mn2+

20、高分子材料在各个领域都有重要的作用，下列有关说法错误的是

A．用于生产食品包装袋薄膜的材料属于低密度聚乙烯

B．用于制造轮胎的顺丁橡胶是异戊二烯的聚合物

C．聚乙炔可作为导电高分子材料用在移动电子设备中

D．以醋酸纤维为材料的高分子分离膜广泛用于海水淡化和饮用水的制取

21、金属元素在自然界中的存在形态

______、_______、_______。

22、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。

②a试管中铁发生的是___(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为____。b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为____。

(2)如图2两个图都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___(填字母)，此方法叫做____保护法。

A.铜B.钠C.锌D.石墨

②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___(填“正”或“负”)极。

③以上两种方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。

23、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)该反应的还原剂是   ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；

(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为   ；

24、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)有反应(未配平)。

①该反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。

②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。

③配平此方程式：___________

_______________________________________________________

(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(浓)

(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。

25、回答下列问题：

(1)下列物质：①H2O②石墨③NH4NO3④硫酸⑤CH3COOH⑥蔗糖，属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____；属于非电解质的是_____(用编号填写)。

(2)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法。

①小苏打溶液中含少量苏打_____。

②苏打固体中含少量小苏打_____。

26、Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。

(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。

Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。

(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。

①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠

(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。

27、回答下列问题

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)　ΔH1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49 kJ·mol-1

总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3=-86.98 kJ·mol-1

则反应Ⅰ的ΔH1=___________ kJ·mol-1。

(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1、890.31 kJ·mol-1、1167.9 kJ·mol-1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l) CH4(g)＋CO(g)的ΔH=___________。

(4)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是___________。

28、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是___________；___________。

(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①正极的电极反应为___________。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，A物质的化学式是___________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了67.2L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗(标准状况)___________L。

29、某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的优点是_____________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

30、(1)现有32 g O2，其摩尔质量为_________，该气体的物质的量为__________，该气体所含分子数为__________NA，所含的原子数为_______NA。

(2)1 mol O3的质量是_________，其所含的O原子个数与_________mol O2中所含的O原子个数相等。

(3)3 mol CH4有______NA 原子，与______g NH3 所含的H 原子个数相同，与_____NA个H2S 所含的 H原子个数相同。

31、LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：

资料：i. 在含一定量Cl−的溶液中，钴离子以CoCl42-形式存在：Co2+＋4Cl−CoCl42−

ii. CoCl42−溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。

iii. 盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。

a. 4 mol/L b. 6 mol/L c. 10 mol/L

(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。

(3)步骤iv的操作是_______。

(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co2(OH)2CO3)。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因____________。

(5)步骤viii中Co3O4 和Li2CO3 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是_____________。

(6)锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。电池的总反应为：LixC + Li1-xCoO2 C+LiCoO2

①放电时，电池的负极是______。

②充电时，电池的阴极反应式是______。

32、回答下列问题：

(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图甲所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____________。

②L极区的电极反应式为______________。

(2)图乙是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是___(填“Zn”或“MnO2”)，正极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图丙所示。

①粗镓与电源_________极相连(填“正”或“负”)。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成，在阴极放电的电极反应式______________。

(4)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：

若Y极液中的电对(A/B)选用/I－，装置工作时Y极上的电极反应式为_______，Y极溶液中发生的离子反应为______________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4=-1048.9kJ∙mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_____，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________。