云南省曲靖市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64L（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是

A.

B.CH3CH2CH2CH2CH3

C.

D.

2、含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是

A．①③

B．③④

C．①②

D．②④

3、实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2和Fe2O3)吸收SO2制取MnSO4的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯

B．实验室可用Na2SO3和浓硫酸制取少量SO2气体

C．“吸收”过程中既有复分解反应，又有氧化还原反应

D．“过滤2”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到MnSO4·xH2O

4、化合物丙可由如下反应得到：

C4H10OC4H8C4H8Br2

甲 乙 丙

丙的结构简式不可能是（　　）

A.CH3CH（CH2Br）2 B.（CH3）2C Br CH2Br

C.C2H5CH Br CH2Br D.CH3（CH Br）2CH3

5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q＋NaCl  （2）Q＋H2OX＋H2  （3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O  （4）Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A. Q、G、Z、Y、X   B. G、Y、Q、Z、X

C. G、Y、Z、Q、X   D. Z、X、G、Y、Q

6、下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A.除去HCl中含有的少量Cl2

B.石油的蒸馏

C.制备乙酸乙酯

D.制备收集干燥的氨气

8、南海海域拥有丰富的资源（天然气水合物、石油、海砂等），下列说法不正确的是

A. 海砂主要成分是SiO2   B. 天然气的主要成分是CH4

C. 石油主要是各类烃的混合物   D. 石油的分馏属于化学变化

9、配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是

A. 用部分潮解的NaOH固体配制溶液

B. 将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液

C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水

D. 定容观察时俯视液面

10、能正确表示下列变化的方程式是

A．用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H+=H2↑+2Ag+

D．泡沫灭火器原理：

11、利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘

B．溶液的浓缩结晶

C．配制100mL的稀硫酸

D．除去苯甲酸晶体中的

12、“大国重器”是一个国家的综合实力的具体体现，如航天、宇宙太空实验、宇宙探测、航海等等，都与化学息息相关。下列说法错误的是

A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素

B．国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机材料

C．二氧化硅广泛用于制作海底光纤是因为其晶体是良好的半导体

D．中国“天宫”空间站太阳电池翼炭纤维框架属于无机非金属材料

13、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是

A.和是等电子体，化学键类型完全相同

B.和是等电子体，均为平面正三角形结构

C.和是等电子体，均为三角锥形结构

D.和是等电子体，和具有相同的化学性质

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的共价键数目为

B．的、、三种粒子的电子数目均为

C．被完全氧化生成，失去的电子数目为

D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为

15、在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl-、、S2- ②K+、Fe2+、I-、 ③Na+、、Cl-、   ④Na+、Ca2+、Cl-、 ⑤K+、Ba2+、、Cl-

A.①③ B.③④ C.②⑤ D.③⑤

16、雾可产生丁达尔效应。故在分散系中属于

A．悬浊液

B．乳浊液

C．溶液

D．胶体

17、下列有机物的用途错误的是

A．聚四氟乙烯常用于制作不粘锅涂层

B．乙烯常用作水果催熟剂

C．95%的酒精溶液常用于皮肤消毒杀菌

D．葡萄糖常用作瓶胆镀银的还原剂

18、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（   ）

A.Al2O3做耐火坩埚

B.Fe3O4用作红色油漆和涂料

C.NaHCO3用于蒸馒头

D.Na2O2用作供氧剂

19、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．被还原为转移电子数为

B．标准状况下，中含共价键数目为

C．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为

D．标准状况下，22.4 L分子中的原子的价层电子对数为

20、某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石墨(2)上发生氧化反应，逐渐溶解。下列说法正确的是

已知：电解质溶液足量。

A．在石墨(1)上方放一块湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝

B．石墨(2)上的电极反应式为

C．电解过程中，保持不变

D．当完全溶解时，石墨(1)上有0.02mol离子参与反应

21、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=________kJ•mol-1

（3）在密闭容器中充入1molH2和1molI2  ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2  ， 反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H2+I2， H2物质的量随时间的变化如图3所示。

①该温度下，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=________

②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数             b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间         d．平衡时H2的体积分数

22、(1)写出电离方程式：① (NH4)2SO4：___________② Ba (OH)2：___________

(2)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为___________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备的化学方程式为___________。

(3)常见气体的制备是中学阶段学习中很重要的内容，如实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，用锌粒和稀硫酸制备H2，请分别写出上述反应的离子方程式：___________；___________。

23、NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为   mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为   (保留小数点后一位)。

(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是   。

(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是      mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是   。

24、有下列各组物质：①C和C②石墨和金刚石；③正戊烷和异戊烷；④乙烷和新戊烷；⑤和；⑥CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)______组两者互为同位素。

(2)______组两者互为同素异形体。

(3)______组两者属于同系物。

(4)______组两者互为同分异构体。

(5)______组两者是同一物质。

25、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______；

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______；

(3)将③和④按体积比1：2混合后溶液显碱性，写出反应的化学方程式_______，所得混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；

(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(填“>”、“<”或“=”)_______25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=_______。

26、下列物质中，属于强电解质的是___   __，属于非电解质的是___  _____(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

27、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)、b分别代表的意思是______、______。

(2)该反应______

28、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=___________，T1=___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是___________。

(4)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：

①装置中仪器A的名称为___________。

②定量装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法

___________；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

29、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，有关物质的性质如下：

某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示(夹持及加热仪器略)。

向三颈瓶中依次加入20 mL甲醇、5 mL浓硫酸、30 mL甲基丙烯酸及沸石少许，充分搅拌，加热。

(1)向其中加入沸石的目的是___________。

(2)使用油水分离器的作用是___________。

(3)实验结束后，提纯产品的流程如下：

混合液产品

①水洗2的目的是___________。

②加入硫酸钠粉末的作用是___________。

③蒸馏操作中收集产品的温度约为___________。

(4)设计简单实验检验产品中含碳碳双键：___________。

(5)甲基丙烯酸甲酯另一种合成方法为，已知该反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为___________。

30、某有机化合物A含碳77．8％，氢7．40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

（1）试计算确定该有机物的分子式（写出简明计算过程）。

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1mol A最多可与2 molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。

31、侯氏制碱法原理是：将和气体通入饱和食盐水中获得晶体，然后分离出，再加热制得纯碱。部分流程及相关数据如图：

回答下列问题：

(1)气体A、B分别是__________、__________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：_________。由反应原理可知，a__________(填“<”“>”或“=”)9.6。

(3)经操作Ⅲ所得液体中的溶质有__________(填化学式)。

(4)每通入44.8L(标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则的利用率为__________。

32、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。

Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：

(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为_______。

(2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。

a.反应物的总能量高于产物的总能量

b.该反应过程中化学能全部转化为热能

c.该反应属于氧化还原反应

d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。

Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。

常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。

(3)后，原电池的铜片是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______，溶液中的向_______(填“正”或“负”)极移动。