云南省曲靖市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列指定反应的离子方程式错误的是

A.硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

B.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

C.酸性KMnO4中加入双氧水：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.NaC1O溶液中滴加NaCN溶液：2CN-+5C1O-+2H+=N2↑+2CO2↑+5C1-+H2O

2、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 5.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是

A．4.4g

B．8.2g

C．12.7g

D．15.8g

3、已知298K时，，，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是

A．298K时向MnS悬浊液中加入固体，可使溶液由a点变为d点

B．为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤

C．对于曲线Ⅰ，向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应，平衡常数K约为

D．温度升高，可使b点变成c点

4、如图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是(  )

A.重金属离子可导致蛋白质变性

B.SO2和NxOy都属于酸性氧化物

C.苯是最简单的芳香烃

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

5、在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. HCO3﹣   B. NO3﹣    C. H+   D. Fe3+

6、标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（  ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

7、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备。下列有关说法错误的是

A．的熔沸点比高

B．可氧化为、

C．分子中S原子采用杂化

D．是直线形的非极性分子

8、在100℃条件下，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)能说明该反应达到平衡状态的是

A．压强不再变化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时

C．混合气体的密度不变

D．H2的质量不再变化

9、下列各组分子均属于非极性分子的是(　　)

①H2S　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO　⑦BF3　⑧HClO

A. ①④⑧ B. ②③⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑧

10、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是

A.氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用

B.甲醇含量超标的酒不能饮用

C.甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之

D.禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

11、实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是

A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 B.加入等体积6 mol·L-1盐酸

C.加热溶液 D.增加锌粒质量

12、汽车排放的尾气中含有二氧化碳、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等，其中大量排放会造成酸雨的是

A．二氧化碳

B．一氧化碳

C．碳氢化合物

D．氮氧化物

13、下列关于实验的描述不正确的是 ：

A．A

B．B

C．C

D．D

14、有机合成的一种中间体如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．分子中所有碳原子共面

C．1mol该有机物在水溶液中最多可与2molNaOH反应

D．与互为同分异构体

15、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA

16、二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．在D点时

B．反应为放热反应

C．若B、C点的反应速率分别为、，则

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动

17、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5 mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA

B．常温下，1 L的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为

C．一定质量的某单质，若质子数为nNA，则中子数一定等于nNA

D．12 g甲烷完全燃烧转移的电子为6 NA

18、下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述正确的是

A．液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂

B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物

C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装

D．图中涉及反应均为氧化还原反应

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X与W位于同周期，Y、Z的最外层电子数之和等于6，W与Z位于相邻主族，四种元素组成的Y2ZW3X是一种用途广泛的无机化合物。下列说法错误的是

A.原子半径：X<W<Z<Y B.X、Y形成的化合物的水溶液呈酸性

C.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同 D.该化合物中含有离子键和非极性键

21、（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

（2）已知 ；

；

；

常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

22、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

23、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是   （填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH  ②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液   ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤   B．②⑤   C．①④   D．③④

（3）水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是

（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是   （填字母代号）

a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法   d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是

（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为   %

（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是

A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线

24、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)中含有的官能团名称为_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式_______；

(4)苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)的分子为_______。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法     D.与钠反应     E.元素分析法

(7)0.3mol某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2mol，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的分子为_______。

25、下列物质中：①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净的空气　⑤红磷 ⑥白磷　⑦过氧化钠(Na2O2)　⑧氧化钠　⑨胆矾　⑩CuSO4溶液　⑪氧化钙

(1)属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于化合物的是 ___________。

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是___________；___________；___________；___________。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是___________；___________。

(4)下列变化不属于化学变化的是 ___________。

A．石墨转化成金刚石   B．冰融化成冰水混合物

C．氧化钙溶于水   D．无水硫酸铜遇水变蓝

26、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。

治理方案Ⅰ：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。

治理方案Ⅱ：

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_______________。

（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_______________g。

27、在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min________或________；

②第6 min____________________；

③第8 min____________________。

(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。

28、下列几种均属烃的含氧衍生物，一定条件下可以相互转化，请按要求作答：

(1)上述物质中，互为同分异构体的是_______(填代号)。

(2)一定条件下①可转化为②，下列试剂中能实现该转化的是_______，写出该反应的化学方程式：_______。

A.高锰酸钾溶液             B.溴水       C.银氨溶液       D.氢氧化钠溶液

(3)请写出满足下列条件的①的同分异构体_______。

a.分子中除苯环外不含其它环状结构          b.能与溴水1：5反应          c.苯环上一氯代物三种

(4)请写出⑥与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式_______。

29、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。

(1)配制250mL 0.1mol/L的溶液，需5mol/L HAc溶液的体积为___________ mL。

(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。

A．滴加少量浓盐酸

B．微热溶液

C．加水稀释

D．加入少量醋酸钠晶体

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。

②图I中V=10时，溶液中的c(Na+)___________c(A)。(填“＞”、“=”或“＜”，其中A代表酸根离子)

(5)下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH

①甲溶液中的c(OH) =___________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲___________乙。(填“＞”、“=”或“＜”)

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲___________乙。(填“＞”、“=”或“＜”)

30、将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴。

（1）通入氯气(无剩余)的质量是___。

（2）原溴化钾溶液含溴化钾的质量是__。

31、完成下列填空

（1）的系统命名____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：___。

（3）的键线式：____。

（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为____。

（5）有机物二苯甲烷中，该分子中有__种不同化学环境的H原子。

32、丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(l)Ni元素基态原子价层电子排布图为_____，核外电子占据最高能层的符号为_____。

(2)N原子中能量最高的是_____电子(填能级符号)，其电子云在空间有_____个伸展方向。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_____(填字母)。

a.配位键   b.离子键   c.氢键   d.范德华力

(4)H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的熔沸点与水接近，其原因是_____；

②计算表明：N4H的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_____(已知苯的大π键可以表示为)。

(5)Ni(CO)4常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子_____(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_____。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_____。