1、下列说法正确的是( )
A. SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸
B. 光导纤维的主要成分是硅
C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
D. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,因此晶体硅属于金属材料
2、关于O2和O3,下列说法正确的是( )
A.O2和O3的性质完全相同
B.O2和O3都是由氧元素组成的,二者混合后仍属于纯净物
C.O2转化为O3属于同素异形体
D.O2和O3是同一种物质
3、甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源,其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A.放电过程中,电能转化成化学能
B.放电过程中,H+由a极区向b极区迁移
C.电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+
D.放电过程中1 mol CH3OH参与反应,理论上需通入33.6 LO2
4、下列操作达不到预期目的的是( )
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用重结晶的方法除去KNO3中混有的NaCl
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A.①④ B.③⑤ C.②③④⑤ D.①②④
5、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.等于20mL B.大于20mL C.小于20mL D.等于5mL
6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式:C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为( )
A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol
7、有机物Z是合成药物的中间体,Z的合成路线如下。下列说法正确的是
A.最多能与
反应
B.Y不存在顺反异构体
C.Z分子中含有2个手性碳原子
D.可以用溶液鉴别化合物Y和Z
8、下列有机物的命名正确的是
A.1,3,4—三甲苯
B.2—乙基丁烷
C.2—甲基—1—丙醇
D.1,3—二溴丙烷
9、下列实验不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验步骤 |
A | 验证苯与溴发生取代反应 | 苯与溴水混合后,加入铁粉,将生成气体经过盛CCl4的洗气瓶后,导入AgNO3溶液中 |
B | 验证石蜡油分解的产物中含有烯烃 | 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 |
C | 探究乙醇催化氧化反应 | 将铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑后,趁热伸入无水乙醇中 |
D | 验证蔗糖水解的产物有葡萄糖 | 取蔗糖溶液加入稀硫酸,水浴加热几分钟后,用NaOH溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 |
A.A B.B C.C D.D
10、下列叙述不正确的是
A.可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体
B.混合晶体是混合物
C.等离子体是一种呈电中性的物质聚集体,其中含有带电粒子且能自由运动
D.纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大
11、高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑,可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的方程式为,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂为
B.该反应的氧化产物是
C.该反应的氧化剂是
D.在该反应中有电子转移,能产生标准状况下
的
气体
12、表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.中所含
数为
B.所含原子数为
C.标准状况下,所含分子数为
D.常温下,铝与足量浓硫酸反应转移电子数为
13、下列实验仪器的名称不正确的是( )
A.量筒 B.坩埚
C.容量瓶
D.分液漏斗
14、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是
A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中位于同一主族,且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是( )
A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1:2的化合物
B.元素的最高正价:Z>X>W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
D.简单离子的半径:r(Z)>r(Y)>r(X)
16、工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4的工业流程如图:
下列判断不正确的是
A.“滤渣”的主要成分是 PbO2,可循环使用
B.“酸化”的试剂可用浓盐酸
C.反应的物质的量 n(NaClO3):n(PbO2)=1:1
D.KNO3制得 KClO4利用了溶解度差异
17、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表,下列叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A.阳离子的氧化性:M3+<L2+
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<R
C.气态氢化物的稳定性:T>Q
D.M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应
18、下列关于有机物的叙述正确的是
A.只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
B.氨基酸不能与盐酸反应
C.有机物和无机物之间不能相互转化
D.麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖
19、下列说法不正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同
B.在101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol,H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol
C.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2
D.催化剂可以同时降低正逆反应的活化能,从而降低反应的ΔH
20、有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是
A.有机物M中含有4种官能团
B.M在一定条件下能发生加聚反应,也能发生酯化反应
C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,也可以使溴水褪色
D.1 mol有机物M和足量NaOH溶液反应可以消耗2 mol NaOH
21、现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4 ⑤稀豆浆⑥铝 ⑦干冰⑧过氧化钠⑨葡萄糖
(1)以上物质属于非电解质的是_______;
(2)用一束激光分别照射上述物质,在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_______;
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______;
(4)写出⑦和⑧反应的化学方程式_______;
(5)写出①和⑥反应的离子方程式_______。
22、煤燃烧排放的烟气含有和
,石油等工业生产过程中产生
,形成酸雨、污染大气,需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
Ⅰ.脱
(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下:
第一阶段:
第二阶段:
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________,若物质的量之比过大,会导致___________。
Ⅱ.脱和
已知:易溶于水,NO不溶于水。
(2)在反应器a中通入含有的烟气,经以下流程制备
。
①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②反应b中的作用是___________。
(3)溶液可同时吸收含有
、NO的烟气。反应温度为323 K,
溶液浓度为
mol/L。在碱性环境中,反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | |||||
c/(mol/L) |
①脱硫过程中主要转化为___________(填离子符号);脱硝过程NO主要转化为___________(填离子符号),该反应的离子方程式为___________。
②由实验结果可知,脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。
23、我国学者分别使用和
作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。
(1)催化剂制备。在60〜100℃条件下,向足量NaOH溶液中通入一段时间,再加入适量新制
溶液,充分反应后得到混合物X;向混合物X中加入
溶液,充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥,制得
催化剂。
①通入的目的是___________。
②混合物X与反应生成
和
,该反应的化学方程式为___________。
(2)催化剂性能研究。如图-1所示,当其他条件一定时,分别在无催化剂、作催化剂、
作催化剂的条件下,测定
浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、
、
、
)中NO和
脱除率的影响,NO脱除率与
浓度的关系如图-2所示。
已知·OH能将NO、氧化。·OH产生机理如下。
反应I:(慢反应)
反应II:(快反应)
①与作催化剂相比,相同条件下
作催化剂时NO脱除率更高,其原因是___________。
②NO部分被氧化成。
被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐,该反应的离子方程式为___________。
③实验表明•OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、
作催化剂、
作催化剂的条件下,测得
脱除率几乎均为100%的原因是___________。
24、人体血液的pH需控制在7.35~7.45之间,过高过低都会引起身体不适,甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的
和
起调节作用。按要求回答下列问题。
(1)用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____;
(2)当血液的(即
浓度为
)时,
和
浓度比值约为20:1,计算出此时碳酸的
7.96×10-7,查阅资料得常温下碳酸的
,解释与计算所得数据存在差异的原因____。
25、某实验小组在T1温度下,向容积为1L的恒容密闭容器中,同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示:
T1温度下,某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)=0.6 mol·L-1、c(H2O)=1.6 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CO2)=0.4 mol·L-1,则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”),判断依据是_____。
26、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题:
(1)基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形,原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若有一种自旋状态用,则与之相反的用
,称为电子的自旋磁量子数,基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时,基态B原子价电子层上的电子先进行激发,再进行杂化,激发时B原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
(3)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有_______种。
(4)已知元素呈气态时,从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功,称为该元素的电离势,单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子的电离势分别为
,上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_______。
(5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”,可与形成黄色的配合物,其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B),沸点较高的是_______(填“A”或“B”),原因是_______。
a. B.
(6)、
、
的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是______。
27、请配平下列化学方程式:
(1) Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________
(2) NH3+ O2---- NO + H2O___________
28、书写下列反应的离子方程式。
(1)Na2CO3溶液和H2SO4:_______
(2)KCl溶液和AgNO3溶液:______
(3)NaOH溶液和NaHSO4溶液:______
(4)铁与硫酸铜溶液:_______
29、失去标签的试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、NaHCO3溶液、Na2S04溶液和NaCl溶液,在4支试管中分别取4种溶液各1 mL,就如何检验这4种溶液分别回答下列问题:
(1)在4支试管中分别滴入稀HNO3,出现___________现象的是___________,离子方程式是______________________________________________________
(2)在剩余三支试管中分别滴入______溶液,出现白色沉淀现象的是__________,离子方程式是___________________
(3)在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀现象的是NaCl溶液,离子方程式是_________________________________________________________,三次试验中都没有明显现象的是___________。
30、按要求填空:
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2,若两种气体的质量相同,则两种气体所含的质子数之比为__________,若两种气体的原子数相等,则两种气体所含中子数之比_________,若两种气体的体积相同,则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_______________。
31、磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有、
、
、
、
以及少量的
。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
金属离子 | ||||
开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”中,、
几乎不发生反应,
、
、
、
转化为相应的硫酸盐,写出
转化为
的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节
至11.6,依次析出的金属离子是_______。
(3)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(4)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出
沉淀,该反应的离子方程式是_______。
(5)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得_______,循环利用。
32、碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜,工业流程如图:(提示:Cu2S中Cu为+1价,S为-2价)
回答下列问题:
(1)滤渣可能含SiO2、___________(填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图:
浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用,该反应的离子方程式为___________;
③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________
(3)常温下,“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L,则“除铁”步骤调pH应小于___________(已知:常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。
(4)工业上也可设计钾离子电池,其工作原理如图所示。K0.5MnO2+6xCK0.5-xMnO2+xKC6
①放电时K+通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。
②充电时,阳极的电极反应式为:___________。
(5)工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。
①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料,酸性溶液做电解质,该电池的负极电极反应式:___________
②该电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体体积为___________