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云南省曲靖市2025年中考真题(3)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列说法正确的是(   )

    A. SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸

    B. 光导纤维的主要成分是硅

    C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞

    D. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,因此晶体硅属于金属材料

     

  • 2、关于O2O3,下列说法正确的是( )

    A.O2O3的性质完全相同

    B.O2O3都是由氧元素组成的,二者混合后仍属于纯净物

    C.O2转化为O3属于同素异形体

    D.O2O3是同一种物质

  • 3、甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源,其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

    A.放电过程中,电能转化成化学能

    B.放电过程中,H+由a极区向b极区迁移

    C.电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+

    D.放电过程中1 mol CH3OH参与反应,理论上需通入33.6 LO2

  • 4、下列操作达不到预期目的的是(

    ①石油分馏时把温度计插入液面以下  

    ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体  

    ③用重结晶的方法除去KNO3中混有的NaCl

    ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

    ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

    A.①④ B.③⑤ C.②③④⑤ D.①②④

  • 5、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积

    A.等于20mL B.大于20mL C.小于20mL D.等于5mL

  • 6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式:C4H10g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为(  )

    A. +2590.4kJ/mol   B. ﹣2590.4kJ/mol   C. +1295.2kJ/mol   D. ﹣1295.2kJ/mol

     

  • 7、有机物Z是合成药物的中间体,Z的合成路线如下。下列说法正确的是

    A.最多能与反应

    B.Y不存在顺反异构体

    C.Z分子中含有2个手性碳原子

    D.可以用溶液鉴别化合物Y和Z

  • 8、下列有机物的命名正确的是

    A.1,3,4—三甲苯

    B.2—乙基丁烷

    C.2—甲基—1—丙醇

    D.1,3—二溴丙烷

  • 9、下列实验不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验步骤

    A

    验证苯与溴发生取代反应

    苯与溴水混合后,加入铁粉,将生成气体经过盛CCl4的洗气瓶后,导入AgNO3溶液中

    B

    验证石蜡油分解的产物中含有烯烃

    将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

    C

    探究乙醇催化氧化反应

    将铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑后,趁热伸入无水乙醇中

    D

    验证蔗糖水解的产物有葡萄糖

    取蔗糖溶液加入稀硫酸,水浴加热几分钟后,用NaOH溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 10、下列叙述不正确的是

    A.可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体

    B.混合晶体是混合物

    C.等离子体是一种呈电中性的物质聚集体,其中含有带电粒子且能自由运动

    D.纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大

  • 11、高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑,可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的方程式为,下列说法正确的是

    A.该反应的氧化剂为

    B.该反应的氧化产物是

    C.该反应的氧化剂是

    D.在该反应中有电子转移,能产生标准状况下气体

  • 12、表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  

    A.中所含数为

    B.所含原子数为

    C.标准状况下,所含分子数为

    D.常温下,铝与足量浓硫酸反应转移电子数为

  • 13、下列实验仪器的名称不正确的是(   )

    A.量筒 B.坩埚 C.容量瓶 D.分液漏斗

  • 14、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

    A.500 mL 1 mol/LKNO3溶液 B.500 mL1 mol/LBa(NO3)2溶液

    C.1000 mL 0.5 mol/LMg(NO3)2溶液 D.1 L 0.5 mol/LFe(NO3)3溶液

  • 15、WXYZ为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,四种元素的质子数之和为47,其中XY在周期表中位于同一主族,且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是(  

    A.XY与氢均可形成原子个数比为12的化合物

    B.元素的最高正价:Z>X>W

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z

    D.简单离子的半径:r(Z)>r(Y)>r(X)

  • 16、工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4的工业流程如图:

    下列判断不正确的是

    A.“滤渣”的主要成分是 PbO2,可循环使用

    B.“酸化”的试剂可用浓盐酸

    C.反应的物质的量 n(NaClO3):n(PbO2)=1:1

    D.KNO3制得 KClO4利用了溶解度差异

  • 17、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表,下列叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、-2

    +2

    -2

    A.阳离子的氧化性:M3+<L2+

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<R

    C.气态氢化物的稳定性:T>Q

    D.M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应

  • 18、下列关于有机物的叙述正确的是

    A.只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物

    B.氨基酸不能与盐酸反应

    C.有机物和无机物之间不能相互转化

    D.麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖

  • 19、下列说法不正确的是

    A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同

    B.在101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ/mol,H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol

    C.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2

    D.催化剂可以同时降低正逆反应的活化能,从而降低反应的ΔH

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是

    A.有机物M中含有4种官能团

    B.M在一定条件下能发生加聚反应,也能发生酯化反应

    C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,也可以使溴水褪色

    D.1 mol有机物M和足量NaOH溶液反应可以消耗2 mol NaOH

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4 ⑤稀豆浆⑥铝 ⑦干冰⑧过氧化钠⑨葡萄糖

    (1)以上物质属于非电解质的是_______;

    (2)用一束激光分别照射上述物质,在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_______;

    (3)写出④在水溶液中的电离方程式_______;

    (4)写出⑦和⑧反应的化学方程式_______

    (5)写出①和⑥反应的离子方程式_______。

  • 22、煤燃烧排放的烟气含有,石油等工业生产过程中产生,形成酸雨、污染大气,需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

    Ⅰ.脱

    (1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下:

    第一阶段:

    第二阶段:

    该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________,若物质的量之比过大,会导致___________

    Ⅱ.脱

    已知:易溶于水,NO不溶于水。

    (2)在反应器a中通入含有的烟气,经以下流程制备

    ①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

    ②反应b中的作用是___________

    (3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323 K,溶液浓度为 mol/L。在碱性环境中,反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    c/(mol/L)

    ①脱硫过程中主要转化为___________(填离子符号);脱硝过程NO主要转化为___________(填离子符号),该反应的离子方程式为___________

    ②由实验结果可知,脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

  • 23、我国学者分别使用作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

    (1)催化剂制备。在60100℃条件下,向足量NaOH溶液中通入一段时间,再加入适量新制溶液,充分反应后得到混合物X;向混合物X中加入溶液,充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥,制得催化剂。

    ①通入的目的是___________

    ②混合物X与反应生成,该反应的化学方程式为___________

    (2)催化剂性能研究。如图-1所示,当其他条件一定时,分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下,测定浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、)中NO和脱除率的影响,NO脱除率与浓度的关系如图-2所示。

    已知·OH能将NO、氧化。·OH产生机理如下。

    反应I:(慢反应)

    反应II:(快反应)

    ①与作催化剂相比,相同条件下作催化剂时NO脱除率更高,其原因是___________

    ②NO部分被氧化成被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐,该反应的离子方程式为___________

    ③实验表明•OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下,测得脱除率几乎均为100%的原因是___________

  • 24、人体血液的pH需控制在7.357.45之间,过高过低都会引起身体不适,甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的起调节作用。按要求回答下列问题。

    1)用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____

    2)当血液的(即浓度为)时,浓度比值约为201,计算出此时碳酸的7.96×10-7,查阅资料得常温下碳酸的,解释与计算所得数据存在差异的原因____

  • 25、某实验小组在T1温度下,向容积为1L的恒容密闭容器中,同时通入0.1mol CO(g)0.1mol H2O(g),发生反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJ·mol1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示:

    T1温度下,某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)0.6 mol·L1c(H2O)1.6 mol·L1c(H2)0.4 mol·L1c(CO2)0.4 mol·L1,则该反应在下一时刻将_______ (向正反应方向进行”“向逆反应方向进行达到平衡”),判断依据是_____

  • 26、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题:

    (1)基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形,原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若有一种自旋状态用,则与之相反的用,称为电子的自旋磁量子数,基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_______

    (2)三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时,基态B原子价电子层上的电子先进行激发,再进行杂化,激发时B原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (3)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有_______种。

    (4)已知元素呈气态时,从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功,称为该元素的电离势,单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子的电离势分别为,上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_______

    (5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”,可与形成黄色的配合物,其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B),沸点较高的是_______(填“A”或“B”),原因是_______

    a.                     B.

    (6)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是______

  • 27、请配平下列化学方程式:

    1 Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________

    2 NH3+ O2---- NO + H2O___________

  • 28、书写下列反应的离子方程式。

    (1)Na2CO3溶液和H2SO4_______

    (2)KCl溶液和AgNO3溶液:______

    (3)NaOH溶液和NaHSO4溶液:______

    (4)铁与硫酸铜溶液:_______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、失去标签的试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、NaHCO3溶液、Na2S04溶液和NaCl溶液,在4支试管中分别取4种溶液各1 mL,就如何检验这4种溶液分别回答下列问题:

    (1)在4支试管中分别滴入稀HNO3,出现___________现象的是___________,离子方程式是______________________________________________________

    (2)在剩余三支试管中分别滴入______溶液,出现白色沉淀现象的是__________,离子方程式是___________________

    (3)在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀现象的是NaCl溶液,离子方程式是_________________________________________________________,三次试验中都没有明显现象的是___________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、按要求填空:

    (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O14N2,若两种气体的质量相同,则两种气体所含的质子数之比为__________,若两种气体的原子数相等,则两种气体所含中子数之比_________,若两种气体的体积相同,则两种气体的密度之比为_________

    (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为 ________

    (3)10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。

    (4)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中COCO2物质的量之比是_________

    (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_______________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

    该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

    金属离子

    开始沉淀的

    2.2

    3.5

    9.5

    12.4

    沉淀完全

    3.2

    4.7

    11.1

    13.8

    回答下列问题:

    (1)“焙烧”中,几乎不发生反应,转化为相应的硫酸盐,写出转化为的化学方程式_______

    (2)“水浸”后“滤液”的约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6,依次析出的金属离子是_______

    (3)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是______________

    (4)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出沉淀,该反应的离子方程式是_______

    (5)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得_______,循环利用。

  • 32、碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜,工业流程如图:(提示:Cu2S中Cu为+1价,S为-2价)

    回答下列问题:

    (1)滤渣可能含SiO2___________(填化学式)。

    (2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。

    ②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图:

    浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用,该反应的离子方程式为___________

    ③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________

    (3)常温下,“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L,则“除铁”步骤调pH应小于___________(已知:常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。

    (4)工业上也可设计钾离子电池,其工作原理如图所示。K0.5MnO2+6xCK0.5-xMnO2+xKC6

    ①放电时K+通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。

    ②充电时,阳极的电极反应式为:___________

    (5)工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。

    ①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料,酸性溶液做电解质,该电池的负极电极反应式:___________

    ②该电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体体积为___________

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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