云南省曲靖市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是（   ）

A. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

B. 光导纤维的主要成分是硅

C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞

D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料

2、关于O2和O3，下列说法正确的是( )

A.O2和O3的性质完全相同

B.O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物

C.O2转化为O3属于同素异形体

D.O2和O3是同一种物质

3、甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．放电过程中，电能转化成化学能

B．放电过程中，H+由a极区向b极区迁移

C．电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+

D．放电过程中1 mol CH3OH参与反应，理论上需通入33.6 LO2

4、下列操作达不到预期目的的是（ ）

①石油分馏时把温度计插入液面以下  

②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体  

③用重结晶的方法除去KNO3中混有的NaCl

④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A.①④ B.③⑤ C.②③④⑤ D.①②④

5、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A.等于20mL B.大于20mL C.小于20mL D.等于5mL

6、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）

A. +2590.4kJ/mol   B. ﹣2590.4kJ/mol   C. +1295.2kJ/mol   D. ﹣1295.2kJ/mol

7、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

A．最多能与反应

B．Y不存在顺反异构体

C．Z分子中含有2个手性碳原子

D．可以用溶液鉴别化合物Y和Z

8、下列有机物的命名正确的是

A．1，3，4—三甲苯

B．2—乙基丁烷

C．2—甲基—1—丙醇

D．1，3—二溴丙烷

9、下列实验不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列叙述不正确的是

A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体

B．混合晶体是混合物

C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动

D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大

11、高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的方程式为，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂为

B．该反应的氧化产物是

C．该反应的氧化剂是

D．在该反应中有电子转移，能产生标准状况下的气体

12、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.中所含数为

B.所含原子数为

C.标准状况下，所含分子数为

D.常温下，铝与足量浓硫酸反应转移电子数为

13、下列实验仪器的名称不正确的是(   )

A.量筒 B.坩埚 C.容量瓶 D.分液漏斗

14、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（   ）

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

16、工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4的工业流程如图：

下列判断不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是 PbO2，可循环使用

B．“酸化”的试剂可用浓盐酸

C．反应的物质的量 n(NaClO3):n(PbO2)=1:1

D．KNO3制得 KClO4利用了溶解度差异

17、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是

A．阳离子的氧化性：M3+＜L2+

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜R

C．气态氢化物的稳定性：T＞Q

D．M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应

18、下列关于有机物的叙述正确的是

A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物

B．氨基酸不能与盐酸反应

C．有机物和无机物之间不能相互转化

D．麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖

19、下列说法不正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同

B．在101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol

C．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2

D．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的ΔH

20、有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．有机物M中含有4种官能团

B．M在一定条件下能发生加聚反应，也能发生酯化反应

C．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色

D．1 mol有机物M和足量NaOH溶液反应可以消耗2 mol NaOH

21、现有下列物质：①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4 ⑤稀豆浆⑥铝 ⑦干冰⑧过氧化钠⑨葡萄糖

(1)以上物质属于非电解质的是_______；

(2)用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_______；

(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______；

(4)写出⑦和⑧反应的化学方程式_______；

(5)写出①和⑥反应的离子方程式_______。

22、煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

Ⅰ.脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若物质的量之比过大，会导致___________。

Ⅱ.脱和

已知：易溶于水，NO不溶于水。

(2)在反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。

①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②反应b中的作用是___________。

(3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323 K，溶液浓度为 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①脱硫过程中主要转化为___________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为___________(填离子符号)，该反应的离子方程式为___________。

②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

23、我国学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

(1)催化剂制备。在60〜100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。

①通入的目的是___________。

②混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为___________。

(2)催化剂性能研究。如图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、、、)中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-2所示。

已知·OH能将NO、氧化。·OH产生机理如下。

反应I：(慢反应)

反应II：(快反应)

①与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时NO脱除率更高，其原因是___________。

②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为___________。

③实验表明•OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是___________。

24、人体血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算出此时碳酸的7.96×10-7，查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

25、某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。

26、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(2)三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有_______种。

(4)已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子的电离势分别为，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_______。

(5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

a.                     B.

(6)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是______。

27、请配平下列化学方程式：

（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________

（2） NH3+ O2---- NO + H2O___________

28、书写下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液和H2SO4：_______

(2)KCl溶液和AgNO3溶液：______

(3)NaOH溶液和NaHSO4溶液：______

(4)铁与硫酸铜溶液：_______

29、失去标签的试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、NaHCO3溶液、Na2S04溶液和NaCl溶液，在4支试管中分别取4种溶液各1 mL,就如何检验这4种溶液分别回答下列问题：

（1）在4支试管中分别滴入稀HNO3,出现___________现象的是___________，离子方程式是______________________________________________________

（2）在剩余三支试管中分别滴入______溶液，出现白色沉淀现象的是__________，离子方程式是___________________

（3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是_________________________________________________________，三次试验中都没有明显现象的是___________。

30、按要求填空：

(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。

31、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。

(3)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

32、碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：(提示：Cu2S中Cu为+1价，S为-2价)

回答下列问题：

(1)滤渣可能含SiO2、___________(填化学式)。

(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。

②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图：

浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________；

③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________

(3)常温下，“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于___________(已知：常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。

(4)工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。K0.5MnO2+6xCK0.5-xMnO2+xKC6

①放电时K+通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。

②充电时，阳极的电极反应式为：___________。

(5)工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。

①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反应式：___________

②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体体积为___________