广东省韶关市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、A、、、、是短周期元素,、、处于同一周期,元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,、、、具有相同电子层结构,下列说法正确的是(   )

A. 原子序数:   B. 原子半径:   C. 最简单氢化物的热稳定性:   D. 离子半径:

2、在农村，有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管，导致水中含有Fe3+，用这种水泡的茶，茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验Fe3+(   )

A.K2S B.KCN C.KSCN D.KCl

3、 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

4、甲烷、乙烯、苯均是重要的化工原料，下列说法正确的是

A．乙烯和氯乙烯均可作水果催熟剂

B．己烷、甲苯均不能使溴的四氯化碳褪色

C．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯气体

D．三种物质的一氯代物均只有1种可证明三者均为平面型分子

5、将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸钠溶液

6、下列说法错误的是

A. 二氧化硫可用于杀菌消毒

B. SiO2 和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物

C. 红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D. 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

7、2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震，福岛一座核电站四个机组发生爆炸，造成具有放射性物质碘﹣131（原子序数53）等发生泄漏，引发核危机，在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧．下列有关碘说法正确的是

A. 131I是一种新发现的元素

B. 我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐

C. 卤素F、Cl、Br、I中，I的电负性和第一电离能都最小

D. 碘单质易升华是由于碘原子半径大，共价键键能小

8、含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是

A．图中微粒X的化学式为H+

B．阴极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C．锁链式反应的方程式为：C8H8＋40·OH=8CO2＋24H2O

D．26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA

9、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是(   )

A. 钠块浮在乙醇液面上 B. 钠块四处游动

C. 发出嘶嘶响声 D. 有气泡产生

10、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液

B．加入足量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的

C．加入溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的

11、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量

B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的

C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应

D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度

12、等质量的两块钠，第一块与足量在加热条件下充分反应；第二块与足量在常温条件下充分反应，则下列说法正确的是（    ）

A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多

C.第二块钠与反应的生成物的质量大 D.两块钠与反应的生成物的质量一样大

13、常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

A.两溶液中水的电离程度相同

B.c(Na+)：①＞②

C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9

D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

14、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（   ）

A.③④ B.②③ C.①② D.①④

15、下列叙述正确的是

A. 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

C．电负性大小：X＞Y＞W＞Z

D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应

17、对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(B)=0.8mol·L-1·min-1

B． v(C)=0.4mol·L-1·min-1

C． v(C)=0.01mol·L-1·s-1

D． v(D)=0.4mol·L-1·min-1

18、某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是

A．整个过程的总反应方程式为：

B．在整个反应中起到催化作用

C．反应过程涉及非氧化还原反应

D．若将换成，产物也是与

19、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（       ）

A．氨可用作制冷剂

B．硝酸盐可用于制氮肥

C．铝制容器下可盛装热、浓硝酸

D．SO2可用于葡萄酒的防腐剂

20、1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：

下列说法正确的是

A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口

C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

21、Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

22、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。

a．将铁片改成铁粉    b．将稀H2SO4改成浓硫酸    c．加硫酸钠溶液

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

23、（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

24、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空

A．

B．

C．

D．

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性，又体现氧化性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填字母)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：

①___________，该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________

②配平反应：___________

25、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。

(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

26、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________(填序号，下同)。

A．氮气  B．二氧化碳

C．空气  D．氧气

(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。

A．热稳定性差   B．增加甜味

C．产生二氧化碳  D．提供钠离子

(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。

A．观察颜色  B．测量比值

C．加热灼烧  D．分别闻味

(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。

A．属于盐类  B．能溶于水

C．属于烃类  D．不易分解

27、有以下十种物质：①稀H2SO4  ②纯醋酸（CH3COOH）  ③NaOH溶液  ④FeCl3固体  ⑤CaCO3固体  ⑥CO2  ⑦熔融NaHSO4  ⑧Ba（HCO3）2溶液  ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3•H2O请回答下列问题

（1）其中能导电的是______；其中属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号）

（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式______。

（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

①与⑧反应______；

②的水溶液与⑤的反应______；

28、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是   ；

（2）⑧元素的氢化物的化学式为 ；

（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为   ；

（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是   ；

（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为   （用元素符号表示）；

（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；

（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）；

（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是 （填序号）．

A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度

B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定

C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈

D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

29、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。 

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。 

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。 

a.水 b.酸性KMnO4溶液   c.浓溴水   d.饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。 

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。 

A.铁粉   b.BaCl2溶液   c.银粉   d.Na2CO3溶液

③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

30、已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3   ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

31、氮的氧化物应用广泛。在一定条件下有如下转化：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH

(1)已知NO2中氮氧键键能为 466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键键能为438.5 kJ·mol－1、氮氮键键能为167 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH=____kJ·mol－1。

(2)将1 mol N2O4充入恒压密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是____。

(3)对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，用平衡时各物质分压表示的平衡常数为Kp=。在一定条件下N2O4、NO2的消耗速率与分压关系为v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数，则Kp = ____(用k1、k2表示)。

(4)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的N2O4，各物质浓度随时间变化如图。保持其他条件不变，在80 s时将容器体积压缩至原来的一半并保持恒容，画出80 s～160 s内c(N2O4)随时间(t)的变化曲线 ____。

(5)利用传感技术可以探究化学反应中的压强变化。室温下往连接压强传感器的针筒中充入一定体积的NO2，密封。在t1时刻快速向外拉针筒活塞，针筒内气体压强P随时间t变化曲线如图。t1～t2段气体压强变化的原因是____。

32、Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

回答问题：

(1)和中σ键数之比为_______。

(2)平衡常数表达式为_______。

(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化

B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形

C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动

D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族

E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛

Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。

(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。

(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。

Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。

(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。

②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。