台湾省彰化县2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为       (　　)

A．0.1 mol

B．0.2 mol

C．0.3 mol

D．0.4 mol

2、下列说法正确的是(    )

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.由C(s，石墨)═C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知金刚石比石墨稳定

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol－1；Ⅱ.。且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为kJ

3、对某绿色溶液进行如下实验已知：微溶于水：向溶液中滴加溶液后，过滤，得到白色沉淀和绿色几乎不变的滤液：取滤液，再滴加溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A.原溶液中一定存在、、中的一种或两种

B.原溶液中不能确定、、的存在

C.第步生成的白色沉淀是AgCl，没有

D.若原溶液中存在与中的一种或两种，可用NaOH溶液加以判断

4、以下实验装置和相关描述正确的是（   ）

A.装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气

B.利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片

C.实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打

D.通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱

5、对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A. 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体

6、下列叙述不正确的是

A．NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键

B．杂化轨道只用于形成共价键

C．键比键键长短，故比更稳定

D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大

7、X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次增大

B.第一电离能：M>Y>Z

C.X元素在周期表中位于p区

D.M元素最高价氧化物对应的水化物中M原子的杂化方式为sp2

8、甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡，在c入取得的水样经检测pH=7，且只含少量硝酸钠，则b处的水中含有的物质应是下列物质中的

A. MgSO4、NaCl

B. K2SO4、NaOH

C. KOH、Na2SO4

D. NaOH、Na2SO4

9、分子式为的芳香族化合物，既能发生水解反应，又能发生银镜反应；1mol有机物最多能与3molNaOH反应；1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)。同时具备条件的结构的同分异构体有

A．9种

B．12种

C．16种

D．21种

10、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（   ）

A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变

D.选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.8g乙烯中含有的共用电子对数目为0.5NA

B.100mL18mol·L－1浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为1.8NA

C.标况下，2.24LHF中含有的分子数目为0.1NA

D.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA

12、在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=2ΔH1+ΔH2

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2

13、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构（如图）。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）

A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键 D.sp3，氢键

14、草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：

反应I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)       △H1＜0

反应II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)       △H2＜0

在压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性={×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线B为HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系

B．190～198℃范围内，温度降低，(COOCH3)2的平衡转化率减小

C．由图知190~198℃范围内，温度升高，逐渐增大

D．192℃时，其他条件一定，降低气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率

15、在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)   ΔH ＞ 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C．达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

16、下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A. Al3+、K+、OH-、Cl- B. H+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D. H+、K+、SO32-、SO42-

17、物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的质子数目之比为7∶11

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A．①②

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤

18、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是 （   ）

A. 乙烷、乙烯   B. 乙烯、乙炔   C. 氯乙烯、溴乙烯   D. 苯、2－丁烯

19、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线I代表盐酸溶液

B．两溶液稀释前的浓度相同

C．a点的值比b点的值大

D．a点水电离的大于c点水电离的

20、下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是

A. 氯化钠溶液与氯化铁溶液    B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C. 红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体    D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液

21、（1）下列各组物质：①金刚石和石墨，②H、D和T，③苯和乙苯，④CH3(CH2)2CH3，和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)________，互为同素异形体的是_________，互为同系物的是________，属于同分异构体的是______________________。

（2）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是_______(填分子式，下同)，完全燃烧所生成的CO2最多的是________，生成的水最多的是________；120 ℃，101 kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是________与_____________。

（3）两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有____(化学式)，若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为_______。

22、“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

(1)“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是_____。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是_____，其中K+的物质的量浓度是_____，溶液中含_____个SO。

(3)写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式_____。

(4)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为_____。

A．显色法

B．沉淀法

C．气体法

D．焰色反应

(5)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。

①_____；②_____。

(6)本实验中，会用到胶头滴管，作用是_____。

(7)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水

C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

23、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=   L。

24、按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、___、___。

25、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚、⑦乙醛、⑧乙酸，共八种有机物，请用它们的代号填空：

（1）能和金属钠反应放出氢气的是   ， （2）能和NaOH溶液反应的是   ，

（3）常温下能和NaHCO3溶液反应的是   ，（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质的是 ，

（5）常温下能和溴水反应的是 ， （6）不溶于水，且密度比水小的液体是 ，

（7）以上烃中，等质量燃烧耗氧最多的是   ，（8）以上烃中，等物质的量燃烧耗氧最多的是 。

26、现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；标准状况下，D2气体的密度约是1.43 g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______；

(2)若X为正盐，则其中所含的化学键类型有_______________；若X为酸式盐，则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________；

(3)以下三种说法中，可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质，反应后，再向溶液申加入A与D形成的化合物，发现溶液颜色变黄，请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。

(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料，可发生反应：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反应物总能量高于生成物总能量。

①用电子式表示C2的形成过程________________。

②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

27、完成下列问题。

(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2+++_______=Ni++___________

①请配平上述方程式___________。

②上述反应中，若生成1mol，转移电子的物质的量为___________。

(2)①具有强氧化性，其还原产物为，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的离子方程式：___________。

②该紫红色溶液能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为___________。

(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，请配平该化学方程式：___________；其中氧化剂为___________。

②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为___________。

28、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。

（2）基态As原子的核外电子排布式为____________。

（3）第一电离能:Ga______As(选填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立 体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。

（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。

29、1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

实验步骤：Ⅰ、按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，进行1，2-二溴乙烷的纯化。

完成下列填空：

(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是___________。

(2)装置B中玻璃管的作用是___________。

(3)先将C与D连接处断开的原因是___________。

(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为___________。

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水

Ⅱ、1，2-二溴乙烷的纯化

步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤②：用水洗至中性。

步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896g。

(5)步骤①中加入1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为___________。

(6)步骤③中加入无水氯化钙的作用为___________。该实验所得产品的产率为___________。

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、铝是地壳中含量最高的金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)AlCl3易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：

①基态氯原子价电子轨道表示式为_______。

②从键的形成角度分析m键和n键的区别_______。

(2)LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(结构如下图所示)直接还原成乙醇。CH3COOH CH3CH2OH

①AlH的空间构型是________。

②CH3COOH分子中键角α______β(填“>”、“=”或“<”)，原因是________。

(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的参数为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如晶胞中I的分数坐标为( ，，)，试写出晶胞中II的分数坐标___________。

32、某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂___________(填写字母)

A．生石灰     B．五氧化二磷       C．固体烧碱

(3)B装置的名称是___________；E装置的作用是___________。

(4)C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，发生反应的化学方程式为___________。

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体是___________，如何处理？___________。